【推荐1】某课外活动小组用卡片玩起了趣味的网络图，用来表示物质间反应关系(“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，揭示化学物质间反应的色彩变幻。其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
   
待粘贴药品：CuSO₄、Ca(OH)₂、HCl
请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
(1)B处卡片中的物质属于_____(选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)C处物质呈黄色含有杂质铁离子，请写出铁离子的符号为_____。
(3)银白色铁片与蓝色溶液A反应的现象为_____。
(4)蓝色溶液A与澄清溶液B反应产生一种蓝色沉淀，则该反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了A、B两个实验方案。

(1)将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，原因是_______。
(2)在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_______。

【推荐3】盐＋盐→_____（_____反应）

【推荐1】现欲探究一固体混合物Ａ的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、Cu（OH）₂、BaSO₄、CaO、NH₄ NO₃五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)常温下，气体B的水溶液显 _________ （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。
(2)滤渣D的化学式是 _________________ 。
(3)固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式） ___________________________ 。
(4)滤液C中，一定大量存在的金属离子是 ________________________ （写离子符号）。
(5)写出过程③中可能发生的一个化学方程式： __________________________________ 。
(6)固体混合物A中还不能确定存在的物质是（写化学式） _________________ ，得出此结论的理由是 ____________________________________________________ 。

【推荐2】认识氨气：材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
（1）物质的组成与结构。写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。
（2）物质的性质。阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。
（3）物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的运动速率；
c.氨分子的质量；
d.氨分子之间的相互作用；
e.氨分子的化学性质；
f.氨分子之间的间隔；
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
Ⅲ.描述变化⑤的微观过程_____________
（4）物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。

【推荐3】某化工厂为综合利用FeSO₄，设计了以下工艺流程：

煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO₃FeO + CO₂↑，C +CO₂2CO
（1）煤粉、H₂既是重要的化工原料又是重要的能源，煤燃烧主要将化学能转化为________能，氢氧燃料电池可以将________能转化为电能。
（2）X气体的化学式是________，循环利用X的优点是_______。
（3）下列金属能从FeSO₄溶液中置换出Fe的是_______。
aCu                 bZn                 cAg
（4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤干燥。
（5）请设计实验证明(NH₄)₂SO₄是铵态氮肥：

实验步骤	实验现象	实验结论
________	_________	样品为铵态氮肥

【推荐1】我市海洋资源丰富，2020年我市将着力推进海洋经济大市建设。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，从海水中提取食盐的流程图如下：
   
该方法分离得到氯化钠是利用了氯化钠__________的性质，在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的________（填选项序号）。
①潮汐能       ②生物能       ③电能       ④太阳能 ⑤化学能
（2）镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
   
生成X的化学方程式为_______，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）。
A分解反应
B中和反应
C置换反应
D复分解反应
（3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，下图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
   
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是______（填物质名称）。
②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaC1₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是_____(填字母序号）
A流程I中，加入三种溶液的顺序不能调整
B整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是______。

【推荐2】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC1₂、CaCl₂，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作2”的名称为__________。
(2)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca²⁺，则常用试剂X为__________（填化学式）。
(3)实际生产中，步骤1常选用__________作为沉淀剂，发生反应的化学方程式为__________。
(4)步骤2需电解熔融状态的MgC1₂以获得金属镁，其反应的化学方程式为__________。

【推荐3】氧化铁在医药、建筑等行业应用广泛。工业上:采用“石灰法”制取氧化镁的简要流程如下:

（1）用水溶解水氯镁石时,为了加快溶解可采取的方法是____(写出一种即可)。
（2）反应①的化学方程式为________。
（3）操作a的名称是__，在实验室里进行此操作时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和__。
（4）工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液,是因为________。
（5）Mg( OH)₂在医学上也可用来治疗___。

【推荐1】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧.。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
(1)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是_______；

A．加入三种溶液的顺序不能调整

B．加入三种溶液将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

(2)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是______；
(3)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______。

【推荐2】为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K₂CO₃代替Na₂CO₃，理由是______。

【推荐3】粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质。实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液，粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______。
(2)向上述滤液中加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的溶液的目的是______。
(3)继续加入过量的______溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）
(4)向（3）的滤液中加入过量的______，目的是______。
(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到______时停止加热。