【推荐1】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。现实验室需用溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
（1）经计算，所需水的体积为_________mL。（水的密度为1.0 g/mL）
（2）量取上述体积的水所选用的仪器为______________。（填选项）
A 10 mL量筒            
B 50 mL烧杯            
C 50 mL量筒            
D 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将_________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并不断搅拌。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________，然后涂上3%的小苏打溶液。

【推荐2】某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是______g。
(2)如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是______。
(3)图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，请你分析其中操作不正确的后果是______。

(4)在实验室如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是______。

【推荐3】“水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
(1)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是___________ （填序号）。

A．NaOH

B．NH4NO3

C．浓硫酸

D．NaCl

(2)图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的___________ （填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是___________。电解水时，通常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是___________。

(3)图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t₁℃时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t₂°C时，甲物质的溶解度为___________；该温度下将36 g甲物质放入100 g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入___________g水。
③甲物质中含有少量乙物质，可以通过___________的方法提纯甲物质。

【推荐1】了解物质的性质和用途可以帮助我们更好地生活。
(1) 空气质量日报一般包括SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒、臭氧(O₃)等，现新增粒径小于等于2.5μm颗粒物，即通常所称的PM2.5这一指标．
①人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_____________；
②除可吸入颗粒外，上述物质中，属于氧化物的是_________，与血红蛋白结合使人中毒的是________，二氧化硫形成的环境问题是________；
③PM2.5第一来源是化石燃料的燃烧排放，第二是机动车尾气排放．下列措施不利于降低PM2.5的是_______．
A．使用煤炭发电       B．使用电动车       C．植树造林       D．禁止燃放烟花爆竹．
(2) 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
①写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式：__________________ ；
②打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为：________；
而要鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选择一种试剂不能与盐酸产生沉淀，能与硫酸产生沉淀，写出与稀硫酸反应的化学方程式：_______________
③将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量为______g。浓硫酸与水混合时的正确操作是__________________。
(3) 干粉灭火器中干粉的主要成分碳酸氢钠，灭火时受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体，该反应的化学方程式是__________________。

【推荐2】请用：变大、变小或不变填空
(1)将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量______，溶液的溶质质量分数将______这是因为浓盐酸具有______性。
(2)将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量______，溶液的溶质质量分数将______这是因为浓硫酸具有______性。

【推荐3】解释下列现象：
（1）浓盐酸在空气中冒“白雾”，是因为盐酸具有________________________。
（2）干冰用作制冷剂，是因为干冰______________________________________。
（3）油锅着火，盖上锅盖能灭火，是因为________________________________。
（4）用碳和氧化铜能冶炼铜，是因为（请用化学方程式解释）______________。

【推荐1】溶液酸碱性的强弱
(1)溶液酸碱性的强弱程度(即酸碱度)常用_______表示，其数值通常在_______之间。
(2)pH和溶液酸碱性的关系
①pH<7的溶液呈_______，且pH越小，_______；
②pH=7的溶液呈_______；
③pH>7的溶液呈_______，且pH越大_______。
(3)测定溶液的pH最简捷的方法是使用_______，测定方法为_______对照，读出对应的pH。

【推荐2】某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色废液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：
（1）生成固体甲的化学方程式为_____________。
（2）原无色澄清废液中一定没有____________。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。

（3）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）__________，试剂①是___________。

【推荐3】“世界杂交水稻之父”袁隆平为解决国家粮食安全做出了贡献，请从化学视角回答以下问题。
(1)大规模种植水稻前采用盐水溶液选种，若100kg水加12.5kg氯化钠配制选种液，则选种液的溶质质量分数为_______（精确到 0.1%）。
(2)了解土壤pH，测量的方法是：取少量土壤样品加入蒸馏水，充分搅拌，用玻璃棒蘸取澄清液体涂于pH试纸，显色后马上与_______对照，读出pH值。水稻最适宜在弱酸性的土壤中生长，以下利于水稻生长的是_______。
A.pH=1            B.pH=6            C.pH=7        D.pH=10
(3)根据表中的数据，回答下列问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①40℃时，NaCl 的溶解度是______。
②20℃时，称取 31.6gKNO₃，固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；当KNO₃中混有少量NaC1时，提纯KNO₃，所采取的方法为______。
③将等质量KNO₃的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）______。
A.都是饱和溶液     B、溶剂质量：KNO₃>NaC1 C、溶液质量：KNO₃<NaC1

【推荐1】煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有________（填元素符号）。
（2）煤的焦化属于___________变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe₂O₃反应的化学方程式为_______________；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄两种化肥可选用的试剂是_____________（填对应选项的字母）。
A．氯化钡             B．盐酸            C．熟石灰
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是______；
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：_________________。煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂，煤中加入石灰石对环境的意义是_______________________。

【推荐2】写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
（1）镁在氧气中燃烧：___，燃烧时发出___，放出大量热。
（2）生石灰干燥食品：___，该反应属于___（填“放热”或“吸热”）反应
（3）用稀盐酸除铁锈：___，该反应属于___反应（填基本反应类型）。
（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：___，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用___石蕊试纸检验。
（5）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中：___，反应所得溶液的质量___（填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量。

【推荐3】利用兰炭尾气(含N₂、H₂、CO、CO₂、CH₄及其他杂质等)合成氨及碳酸氢铵等的流程图如下：

(1)2个氢分子的化学符号是_______，标出CO₂中C元素的化合价_______(填化学用语)。尾气净化时，需要用活性炭除去气体杂质，这是利用了活性炭的_______性。
(2)CH₄燃烧时将_______能转化为热能。甲烷燃烧的化学方程式为_______。
(3)在一定条件下，N₂、H₂合成NH₃，反应的化学方程式为_______。理论上，12kg H₂完全反应可生产_______kgNH_3。
(4)碳化产品碳酸氢铵的化学式为_______。碳酸氢铵是_______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)，施用时，_______(填“能”或“不能”)和碱性物质混用。
(5)生活中常用_______鉴别硬水和软水。