【推荐1】化学就在我们身边,人类越来越离不开化学了。通过这段时间的学习,让我们共同分享大家的收获。
（1）我们时时刻刻需要呼吸,我们吸入的空气中含量较多且化学性质活泼的气体是____________,实验室里最常用来给物质加热的仪器是____________。
（2）请用符合下列物质的序号填空：
①五氧化二磷 ②食盐水③二氧化锰    ④清新的空气   ⑤液态氧   ⑥过氧化氢溶液
其中属于混合物的是_______________,属于纯净物的的是________________。
（3）A、B、C、D有四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断：各是什么物质？
请将答案填在空格内：A_________________, B__________________,C_______________________,D_________________。

【推荐2】小明同学春游时，用塑料瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下图流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物” ，下同），蒸馏水属于____
（2）加入的物质甲是_____________；加入活性炭的主要作用是_____________
（3）实验过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中发生了化学变化的操作是_______________（填写操作序号）
（4）操作B的名称是_____________，该操作过程需要的玻璃仪器有__________；
（5）操作F是蒸馏过程（装置如下图一），回答下列问题：

①蒸馏时加入沸石的目的是______________ ；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防_______________ ；
②蒸馏过程中进入冷凝管中水的流向是由_______ 入 _______ 出（填写“a”或“b”）   
③小刚用图二进行该操作，加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量的白雾。请你分析后，对该装置稍作改进：_____________________________
（6）所得的蒸馏水是_____________（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_______。

【推荐3】镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地菱镁矿中主要含有及少量和，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。

(1)菱镁矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是_______。
(4)氨气还可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有的质量分数为的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
(5)反应③是无水在熔融状态下，通电后反应生成和，反应的化学方程式为_______；反应②③均属于_______反应（填基本反应类型）。

金属离子
开始沉淀的	8.9	3.4	1.5
沉淀完全的	10.9	4.7	2.8

(6)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表。向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素的化合价发生了改变；向b溶液中加入调节溶液，所调范围为_______。

【推荐1】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体形式存在，牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。

(1)羟基磷酸钙晶体中氢氧根的化合价是_______。
(2)推测磷酸钠的化学式是_______。
(3)面出磷原子的结构示意图_______。
(4)标签中的钙是指_______(填“元素”、“原子”、“离子”、“分子”)。

【推荐2】2020年3月24日，我国“遥感三十号06组卫星”发射成功，该卫星天线用钛镍形状记忆合金制作，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：

①2Ni + O₂ 2NiO
② Ni + 2HCl ═ NiCl₂ + H₂↑
③ NiO + 2HCl ═ NiCl₂ + H₂O
（1）如图1是镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。X的数值是_______。
（2）钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍_________（填“大”或“小”）。
（3）由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式：________。
（4）如图2所示实验只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可得出Ti 、Ni、 Fe三种金属活动性顺序由强到弱为__________。

【推荐3】根据如图装置，回答下列有关问题。钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。

A．钠属于金属元素	B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na+	D．钠在化学反应中易得到电子

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______。
(3)过氧化钠（化学式为Na₂O₂）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物；以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题：

①利用A装置室制取CO₂的化学方程式为______；在实验室检验二氧化碳收集满的方法______。
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为______，其发生反应的化学方程式为______。
③O₂可采用D装置收集，请将该收集装置补充完整______。
(4)Na₂O₂还能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为：，若用该方法制取16g氧气，理论上需要Na₂O₂的质量是多少？

【推荐1】化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是______；
a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷
b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫
d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体
(2)如图1是实验室制取氧气的装置：

①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是______；反应的化学方程式为______；
(3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图：

①D装置中盛放的试剂为______溶液；
②E装置中发生反应的化学方程式为______；
③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质______。
(4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。

【推荐2】如图是初中化学中的四个小实验，请回答：

(1)A中水的作用是提供热量和___________。
(2)B中水的作用是___________。
(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是___________。
(4)D实验可得出二氧化碳具有的化学性质是___________。

【推荐3】下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：

(1)写出标号仪器名称：a______、c______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的符号表达式是______，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是______（填字母编号）。
(3)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是______，收集二氧化碳选择______收集装置（填字母编号）。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的______盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
(5)若用上图所示的G装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在______（填“e”或“f”）端导口，若______，说明氧气已满。
(6)在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。当______时，将铁丝伸入集气瓶中。将铁丝绕成螺旋状是为了______；然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。请分析此实验失败可能的原因______、______（写出两条即可）。
(7)二氧化锰是不是过氧化氢分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ.	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。	产生的气体是______；红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	B中______现象；滤渣质量等于______g。	红砖粉末的化学性质、质量在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅲ.	③两试管中均产生气泡，且D试管产生气泡的速度更快。	______催化效好（填二氧化锰或红砖粉）。

【反思】小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是______（填“放热”或“吸热”）反应。

【推荐1】以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。

（1）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取O₂；
①组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和_____；
②当_____时开始收集氧气；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
①用向上排空气法收集气体，验证收集到的气体是二氧化碳的方法是_____；
②146g 10%稀盐酸与25g大理石（杂质不反应）恰好完全反应，则大理石中含碳酸钙的质量分数为_____。

【推荐2】实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

(1)写出图中仪器乙的名称：_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_____(填标号)，写出该反应的化学方程式_____，用D收集氧气的验满方法是_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，可以在D装置中盛放_____(填名称)来检验二氧化碳，气体应从_____(填“a”或“b”)通入。反应的化学方程式是_____，实验结束后老师要求同学们将反应剩余物倒入如图E所示的下有小桶的塑料淘米篓中，这样做除了可以集中处理废液以外，还可以回收_____。
(4)装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，装置C与装置B相比其优点是_____，停止反应时应采取的措施_____。
(5)某课外小组对过氧化氢分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：

实验序号	实验温度℃	催化剂	5%H2O2溶液体积	实验现象
①	20	无	10mL	无明显现象
②	50	无	10mL	有气泡产生
③	20	1gCuSO4	10mL	有气泡产生
④	20	1gFeCl3	10mL	有气泡产生【比③快速】

根据以上信息回答下列问题：
I．写出实验④的化学方程式是：_____。
Ⅱ．实验①与②探究的目的是：_____。
Ⅲ．实验③与④的实验结论是：_____。
Ⅳ．通过实验①与④的实验现象对比，可知道FeC1₃可以改变反应速率，但为了证明FeCl₃是该反应的催化剂，还需验证FeC1₃在反应前后_____不变。
(6)实验室常用5%的H₂O₂溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H₂O₂溶液，能达到此效果的最佳装置是______。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】根据如图所示实验装置图回答问题：

(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气时，实验装置应选用_______(填编号)；其反应的符号表达式是_______。在A装置中试管口稍向下倾斜的目的是_______。
(3)分解过氧化氢制取氧气，B装置相对于G装置的优点是_______。请简述如何检查C装置的气密性_______。
(4)①若用甲装置采用排水法收集O₂，请简述操作步骤_______；②若要检验氧气，应采取的方法是_______。
(5)CaCO₃中钙元素的质量分数_____；如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____。(请写出计算步骤)