【推荐1】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)郑州商城发掘出土的金覆面利用金具有良好的______性，将金锤成薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因______。
(3)铁是年产量最高的金属。
①我国早在春秋战国时期就开始炼铁，用化学方程式表示赤铁矿石炼铁的反应原理______。
②实验室可用下图所示的装置进行模拟炼铁。在加热前，应向往玻璃管中通入一氧化碳气体的原因是______，反应后氢氧化钠溶液中是否还有氢氧化钠，请设计实验证明______。

③铁制品应用广泛，但易生锈。铁生锈的条件是与______接触。用稀盐酸可以将铁锈除去，发生反应的化学方程式为______。
(4)实验室常用锌和硫酸反应制氢气。10g含杂质的锌样品和100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，求样品中锌的质量。

【推荐2】（1）金属的用途与性质密切相关。

	铜	铝
密度/（g·cm-3）	8.92	2.70
地壳中含量（质量分数/%）	0.007	7.73
导电性（以银的导电性为100作标准）

①如图所示的赤铁矿的主要成分是__________（填化学式）。

②家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表格中的信息分析，其原因是______________________。
③生铁和钢是常见的两种铁合金，它们的性能不同是由于_______________不同。常用生铁铸铁锅，请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法：__________________________。
④在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______________。
（2）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象记录如下表。

实验
现象	速率快，产生大量气泡	速率缓慢，产生气泡较少	无现象

从上表信息得出A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______（填序号）。
（3）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu。
④滤液中一定含有Cu(NO₃)₂，一定不含AgNO₃，可能含有Al(NO₃)_3。
⑤滤液中一定含有Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃，可能含AgNO₃。以上说法正确的是_________（填序号）。

【推荐3】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。

（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。
【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应

将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。

【实验反思】
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH₃）₂⁺和Cl^—。
③Cu（NH₃）₂⁺在空气中易被氧化变为蓝色；Cl^—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

操作步骤	实验现象	实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液	_____	该溶液中含有Cl—
将另一份溶液置于空气中一段时间	_____	该溶液中含有Cu（NH3）2+

【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】
（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl₂溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl₂溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。
（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl₂化合反应生成。
【思维拓展】
（1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H₂），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。

A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
（2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H₂SO₄，共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H₂SO₄的质量为_____（写出计算过程）。

【推荐1】化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl
猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃
【实验验证】
实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象；
实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。
【结论分析】
(1)根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想___________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为___________。
【讨论交流】
(2)在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。

A．氧化铁

B．铜粉

C．硝酸银溶液

D．酚酞试液

(3)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl₂或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。
②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由___________。

【推荐2】I探究铁粉型“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致（夹持仪器已略去）。
【资料信息】
①“暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树酯、食盐。
②蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，能吸收自身重量几百到几千倍的水分，吸水、保水能力均很强，并可反复释水、吸水。
【实验准备】按如图1连接装置，设计采集频率、采集时间，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，点击电脑屏幕上的“开始采集”按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。
【实验结果】见图2。

(1)分析图象可知：曲线_____（填序号）的测定与探究Ⅰ不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的有_____关。
(2)铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应的原因可能是_____。

A．铁粉与其他物质的接触面积大加快了铁粉的锈蚀速率；

B．蛭石的保温作用加快了铁粉的生锈速率

C．“暖宝宝”中氧气含量更高

由此可见，“暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的
Ⅱ．测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体，某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体。废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图所示。

(3)在反应器中，除了与发生反应，还发生的反应有______（写出化学反应方程式）和；
(4)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______；
(5)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______；
(6)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体。
已知：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.1		50.6	43.7
析出晶体

根据上表，硫酸亚铁晶体冷却结晶温度最高不超过______。

【推荐1】酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)碱具有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出_______。
(2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V₂mL时，所得溶液中溶质的化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_______色。

(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后依次向其中加入过量的N₂CO₃、Ca(OH)₂、BaCl₂溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。
①上述实验中，加入溶液的次序有误，请改正：_______。
②次序正确时，加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是：_______。
③次序正确时，上述实验过程中发生几个复分解反应：_______。
④次序正确时，如何验证滤液中的杂质成分？_______
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是_____？

【推荐2】实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液中的各一种，小浩和小铭同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
(1)①小浩同学从下列三种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据出现的明显现象成功鉴别了上述两种无色溶液。则小浩所选的这种试剂是___________(填选项序号之一)。
A．酚酞试液                    B．Na₂CO₃溶液                  C．稀盐酸
②小铭同学各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的溶液是___________(填选项序号之一)。
A．NaOH溶液                   B．Ca(OH)₂溶液          C．无法判断
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。
②无色气体B的水溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)。
③混合物A中肯定存在的物质是___________(填化学式)。
④写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。
⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是___________(填化学式)，理由是___________。

【推荐3】硫酸铜是一种重要物质。
Ⅰ．硫酸铜晶体的制备
某化学兴趣小组提出可以用回收的废旧电线获得的含铜废料制备蓝色胆矾（CuSO₄•XH₂O）。
查阅资料：
①过氧化氢常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都促进其分解。
②CuSO₄•XH₂O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。
③白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄•XH₂O
方案1：原原同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：骅骅同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)方案1中形成蓝色溶液的化学反应方程式是：_______。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止______。
(3)从能耗角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案______（填“1”或“2”）更合理。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、______、冷却结晶、______（填字母序号）。
a．蒸发浓缩          b．加水稀释        c．加水溶解          d．过滤
(5)溶液M、N都是CuSO₄的______（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液。
(6)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是______。（填字母序号）
a．冷蒸馏水          b．95%的酒精            c．热蒸馏水
Ⅱ．化学实验中的硫酸铜
(7)验证质量守恒定律
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO₄溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₁。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO₄溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₂。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是______。
③若m₁=m₂，可证明参加反应的Fe和CuSO₄的质量总和等于______。
(8)某兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。

                                                                                       图1
【查阅资料】
①NaOH和CuSO₄溶液混合可生成Cu(OH)₂、绿色难溶的Cu_x(OH)_y(SO₄)_z等多种产物。
②68℃时，Cu(OH)₂发生分解生成对应的金属氧化物和水；300℃左右Cu_x(OH)_y(SO₄)_z发生分解。
【思考交流】将实验一中的蓝色沉淀加热时发生反应的化学方程式为______。
【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。

①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N₂。冷却后测得装置B增重1.8g。
a．再通一段时间N₂的目的是______。
b．样品中Cu(OH)₂的质量为_______。
③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl₂溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cu_x(OH)_y(SO₄)_z中x：y：z=______。
【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母序号）。

a．硫酸铜溶液呈酸性                                   
b．a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜
c．b点烧杯内物质几乎不导电                       
d．bc段烧杯内沉淀质量不断增加

【推荐1】某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

   

(1)实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是_________，属于______反应（填基本反应类型）。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。
(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠       猜想二：硫酸钠和硫酸       猜想三：硫酸钠和氢氧化钠
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。

	实验操作	实验现象	实验结论
小月	用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量_________	无气泡生成	猜想二不成立
小妮	用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液	___________	猜想三成立，发生反应的化学方程式为__________

【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
请你告诉他出现这种现象的原因可能是___________。

【推荐2】小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析：
【实验目的】确定白色固体的组成：
【实验方案】
【实验结论】
该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
（1）实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是__________；
（2）实验步骤②化学反应方程式为___________。
（3）实验步骤③生成白色沉淀的化学反应方程式为___________。
（二）定量分析：
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数：
方案Ⅰ：用气体法测定样品中NaHCO₃的质量分数。实验装置如下：

（1）用上述装置完成本实验的连接顺序是A______C（填字母编号，装置不重复使用）。
（2）D装置中稀硫酸和固体样品发生反应的化学方程式为____________。
（3）如果没有经A装置而直接通空气，会使测量结果________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）C装置的作用是_________，可能发生反应的化学方程式为__________。
（5）D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是__________。
方案Ⅱ：用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数。操作流程如下：（查阅资料：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O）

（1）实验中需洗涤沉淀，判断沉淀已洗净的方法是：_____。
（2）实验测得样品中NaHCO₃的质量分数________? (写出具体的解题过程)

【推荐3】某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：

   

根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g。