【推荐1】设计了如图“白磷燃烧前后测定”的实验，请分析有关问题：
   
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_____________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总为 28.6g，则图中托盘天平中游码的读数为_____________。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_____________。
（5）反思：白磷燃烧___________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律

【推荐2】在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
   
(1)图甲中反应后天平的指针_____（“偏左”“偏右”“不变”），原因是______，该反应是否符合质量守恒定律？_____（“符合”或“不符合”）.若改成硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液来验证质量守恒，用甲装置______（填“能”还是“不能”）验证，两者反应的现象是_________。
(2)图乙中在实验设计时，玻璃管上方系一瘪气球的目的是________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。前一种情况天平不平衡的原因是______。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不改变的是_____（填序号）
①原子种类   ②原子数目     ③分子种类 ④分子数目     ⑤元素种类   ⑥物质总质量

【推荐3】用如下图所示的2个实验验证质量守恒定律。

（1）其中能达到实验目的的是__________（填图中字母序号）。
（2）图A所示实验：此实验中气球的主要作用_________。
（3）用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是________。
（4）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到__________。

【推荐1】实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题。

(1)有下列实验步骤：Ⅰ.加热；Ⅱ.通入一氧化碳。实验开始时应先______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），然后______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(2)实验进行一段时间后，A装置中观察到的现象为______，反应的化学方程式是______。B装置中出现的现象是______，说明有______生成。
(3)在C处用酒精灯点燃的目的是______。
(4)实验结束时先撤去酒精灯①，继续通入CO直到玻璃管冷却，其目的是______。

【推荐2】实验室制取 CO₂，并验证 CO₂ 和 CO 的性质的式样（如下图所示），请回答问题：

Ⅰ.写出标有序号的仪器名称①______②_____
Ⅱ. 能证明 CO 具有还原性的实验现象为_____，化学方程式为_____； E 处放一点燃的酒精灯的目的是_____
Ⅲ.写出 A 中反应的化学方程式_____，实验结束时，先停止 B、C 处的加热，继续通一会A 中产生的气体，其目的是_________

【推荐3】回答下列与CO，CO₂有关的问题。
(1)有毒的是___________；
(2)它们的化学性质差异很大，根本原因是它们的___________不同；
(3)若要除去CO气体中混有的CO₂气体，同时收集到比较纯净的CO气体。请仅从下图中选择一个最佳装置，完成上述实验，你的选择是___________(填序号)。

【推荐1】结合下图回答问题。

(1)甲图是实验室模拟炼铁的装置。
①连接好装置，加入药品前应先进行的操作是________。
②实验开始时先通入一氧化碳气体，再开始给硬质玻瑞管高温加热，目的是________。
③实验过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是________。
④M处酒精灯的作用是________。
(2)某化学兴趣小组利用图乙微型装置进行实验探究。
①写出双球管中产生氧气的化学方程式：________。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的一个条件为________。
③挤压左滴管可观察到燃烧的白磷熄灭，其灭火的原理为________。

【推荐2】我校化学小组某同学设计了如图所示的实验室模拟工业炼铁的实验装置，并提供所用药品。请回答问题：
   
（1）检查装置的气密性。实验开始时，要先进行的操作是_____（填“加热A处”或“通入CO”）。酒精喷灯给玻璃管加热时要用其_____（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。A处发生反应的化学方程式为_____。
（2）B处澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂生成，该反应的化学方程式为_____。
（3）C处酒精灯的作用是_____。
（4）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____（填序号）
A 合理开采矿物                      B 节约金属资源                    C 开发出金属的代用品

【推荐3】结合下列实验装置图回答有关问题：

(1)写出仪器b的名称：______。
(2)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，收集氧气时若用F装置，则气流进入F装置的接口是：______（填字母c或d）。
(3)实验室制取二氧化碳用装置C代替装置B的优点是______。
(4)利用下图装置探究二氧化碳的性质。

①I中证明CO₂与水反应的现象：______。
②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和50mL澄清石灰水，通入约500mLCO₂，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，说明500mLCO₂______溶于水中（填“部分”或“全部”）。
(5)某同学利用混有少量CO₂的CO还原Fe₂O₃，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复使用），按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→______→丁。

【推荐1】根据下列实验装置图，回答有关问题。

⑴写出仪器①的名称_____。
⑵实验室用A装置加热高锰酸钾制取O₂的化学反应方程式为_______，还应对该装置进行的改进是________。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要得到一瓶较纯净的氢气，应选择的装置组合是___________。
⑶张老师要制取一瓶氯气(Cl₂)，反应原理是：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
已知常温下，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。张老师应选择的发生装置是____(填装置的字母代号)，写出氯气与水反应的化学方程式__________。
⑷兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
Ⅰ.实验验证：
①取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A。
②取少量溶液A于试管中，先滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。观察到先产生_______，后产生________，说明该固体中混有硫酸钠。
③取步骤②中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。观察到产生白色沉淀，说明该固体中还混有_____。该步实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是_____。
Ⅱ.实验拓展：兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是___（填序号，可重复）。
a．称量装置丙
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞

【推荐2】课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质

(1)甲实验中加入酚酞试液的目的是___________；
(2)乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面___________（填“升高”或“降低”），则证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为___________，因此氢氧化钠在保存时应该___________；
(3)丙实验观察到的现象是___________；
(4)实验结束后，将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：
【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。
【得出结论】分析图像数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是___________（写化学式）。

【推荐3】研究碳酸钠的性质，进行如下实验。
   
(1)20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为_______。
(2)试管b中的现象是_________。
(3)试管c中反应的化学方程式是________。