漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
(2)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________ 。
(3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
【实验探究】限选 试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
(4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
①m=______ ．
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为_____ ．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
(1)HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH
(2)在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
(3)有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中， | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后试管中加少量 |
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
①m=
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为
更新时间：2017-05-06 11:38:22
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综合应用题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质（
、
、
等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②
溶液，③
溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是________。（填字母）
(2)过滤后，加入_______ （填试剂名称），调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取
，设计如图装置。
已知：
①极易溶于水（1体积水溶解700体积）。
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，
溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。
(3)M、N为实验制备
或
的发生装置。实验开始时，先打开_______ （填“
”或“
”），通入一段时间_______ （填化学式）后，再打开_______ （填“”或“”）。
(4)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为_______ 。
(5)此过程的化学方程式为：①
；②_______ 。
(6)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为_______ ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
(7)取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为_______ 。
Ⅰ.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质（
、、等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是________。（填字母）| A．①③② | B．②①③ | C．③②① | D．③①② |
(2)过滤后，加入
Ⅱ.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取
，设计如图装置。已知：
①极易溶于水（1体积水溶解700体积）。
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，
溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。(3)M、N为实验制备
或的发生装置。实验开始时，先打开”或“”），通入一段时间”或“”）。(4)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为
(5)此过程的化学方程式为：①
；②(6)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为
(7)取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与
反应），冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为
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(0.4)
【推荐2】中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。
（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是______ 。
a．“黑火药”由“黑火药分子”构成
b．“黑火药”中的KNO3属于复合肥料
c．“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：
。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是______ （填化学式）。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为______ 。
（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为______ 。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______ 。
（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为______ 。
②合成硝化甘油的化学方程式为
。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？______ （写出计算过程）
（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是
a．“黑火药”由“黑火药分子”构成
b．“黑火药”中的KNO3属于复合肥料
c．“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：
。①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为
（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为
②合成硝化甘油的化学方程式为
。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】对于金属材料，我们应该从多角度了解，
I、金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是______ ，从而提高炉温。
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如下实验：______ ，该反应属于______ （填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的______ （填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ、金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
IV、金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。______ 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______ 。（写化学式）
I、金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如下实验：
②小莉认为省略上述实验中的
Ⅲ、金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于
IV、金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为
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(0.4)
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【推荐1】为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，生成沉淀质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图。
(1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
(2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。
①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液___________ g(结果保留一位小数)。
②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为________ (填序号，下同)，其中有明显错误的操作是________ ，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
(2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。
①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液
②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为
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(0.4)
【推荐2】某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，将得到的废液过滤，用得到的滤液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)滤液中的溶质的化学式为_________ ；
(2)Na2CO3溶液从0-5g的过程中，溶液pH_____ （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
(3)Na2CO3溶液从5-25g的过程中，观察到的现象是_________ ；
(4)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数为________ 。
(1)滤液中的溶质的化学式为
(2)Na2CO3溶液从0-5g的过程中，溶液pH
(3)Na2CO3溶液从5-25g的过程中，观察到的现象是
(4)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
A B C D E
【作出猜想】 猜想1：石灰水已经完全变质； 猜想2：_________
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
A B C D E
①仪器a的名称是
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是
③甲同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2。
I．制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是
II．将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 猜想1：石灰水已经完全变质； 猜想2：
【实验探究】 乙同学想探究猜想1是否成立，设计了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡。 | 石灰水 已经完全变质 |
计算：
I．CO2的物质的量为
II．所用稀盐酸溶质的质量分数为
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(0.4)
【推荐1】以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______ mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______ 。
（2） 物质 X 是______ 确定除铜完成的实验现象是______ 。
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______ 。
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
①实验______ 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______ 。
③最佳的除铁条件为反应温度______ ℃，溶液 pH______ 。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______ （填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______ 。
（6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______ （写出计算过程）。
（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为
（2） 物质 X 是
（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：
（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
| 编号 | 反应温度/℃ | 溶液 pH | 除铁率/% |
| a | 30 | 2 | 91.5 |
| b | 30 | 2.5 | 93.3 |
| c | 40 | 2.5 | 95.1 |
| d | 40 | 3.1 | Y |
| e | 50 | 3.1 | 99.5 |
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是
③最佳的除铁条件为反应温度
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是
（6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是
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【推荐2】化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下 2 个实验。
实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
(1)为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是______ 反应（填“放热”或“吸热”）。在 20s﹣40s 之间，溶液 pH 的变化趋势为______ 。
(3)图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有______。
(4)实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的质量分数，向 160g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸 124g。如图所示：
【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是 pH 在 8.2～10.0 之间，当 pH＜8.2 时显无色。
理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值______ （填“偏大”或“偏小”或“相等”）
实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
(1)为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有______。
| A．氢氧化钙溶液 | B．锌粒 | C．碳酸钠溶液 | D．硝酸银溶液 | E．氢氧化铜 | F．硫酸铜溶液 |
(3)图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有______。
A． |
B． |
C． |
D． |
E． |
F． |
【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是 pH 在 8.2～10.0 之间，当 pH＜8.2 时显无色。
理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值
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【推荐3】酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
(1)如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将___________ （选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为___________ （填写化学式）。
③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因___________ （用化学方程式解释）。
(2)某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaC12杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：
①写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式___________ 。
②滤液I中溶质是___________ 。
③该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是___________ 。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是___________ 。
(3)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的质量分数。
(1)如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为
③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因
(2)某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaC12杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：
①写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
②滤液I中溶质是
③该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是
(3)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的质量分数。
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【推荐1】请回答下列问题。
I.工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如图，请回答下列问题：
(1)为加快反应速率，以下措施能达到目的是_______。
(2)“酸浸”时发生的化学方程式为______ (写出一种即可)并写出对应的实验现象______ 。
(3)欲获得 CuCl2•2H2O 晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、______ 、洗涤、烘干。
II. A-G 是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示。已知 A、C 的组成元素相同，D 为年产量最高的金属，B、G 均为红色物质。（各反应条件略）请回答下列问题：
(4)反应①的化学方程式：_____ ，在反应前后，金属元素的化合价由______ 价变为______ 价。
(5)请写出在实验室完成反应①时为了防止加热时爆炸的具体措施是______ 。
(6)请任意写出上述变化中的一个置换反应的方程式：______ 。该反应的现象：______ 。
(7)AC 的组成元素相同，但性质不同的原因是______ 。
(8)AE 两物质具有相似的化学性质，如：______ 。（举一例）。
I.工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如图，请回答下列问题：
(1)为加快反应速率，以下措施能达到目的是_______。
| A．延长酸浸时间 | B．将辉铜矿粉碎 | C．适当增加盐酸浓度 | D．适当提高酸液温度 |
(3)欲获得 CuCl2•2H2O 晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、
II. A-G 是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示。已知 A、C 的组成元素相同，D 为年产量最高的金属，B、G 均为红色物质。（各反应条件略）请回答下列问题：
(4)反应①的化学方程式：
(5)请写出在实验室完成反应①时为了防止加热时爆炸的具体措施是
(6)请任意写出上述变化中的一个置换反应的方程式：
(7)AC 的组成元素相同，但性质不同的原因是
(8)AE 两物质具有相似的化学性质，如：
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【推荐2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐进一步制备精盐的实验方案如下：
(1)第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______ 。
(2)第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2______ 、______ 。（填化学式）
(3)第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______ 。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______ 。
(5)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为______ 。
(1)第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
(2)第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2
(3)第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
(5)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
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【推荐3】2020年底我国宣布了碳达峰、碳中和等国家自主贡献新目标。“碳捕获”技术是实现碳中和的有效手段之一。一种利用NaOH溶液捕获CO2并以捕获的CO2为原料制取炭黑的工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是____________ 。
(2)转化室Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)高温条件下，分解室Ⅱ中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7：2，则该反应的化学方程式为________ 。
(4)已知捕获室中发生反应的化学方程式为
。请计算：若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量______ (写出计算过程)。
(1)操作Ⅰ的名称是
(2)转化室Ⅰ中发生反应的化学方程式为
(3)高温条件下，分解室Ⅱ中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7：2，则该反应的化学方程式为
(4)已知捕获室中发生反应的化学方程式为
。请计算：若要吸收1.32tCO2需要消耗NaOH的质量
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