【推荐1】某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(1)激光笔的作用是___________。
(2)红磷燃烧产物产生大量白烟，其反应的文字或者符号表达式为___________。
【实验结论】
(3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想___________正确。
(4)课本上用红磷燃烧的方法___________(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是___________。
【拓展延伸】
(5)图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中___________(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为___________段(用图2中字母表示)。
【反思与评价】
(6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：___________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

【推荐2】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，教材中用红磷来测定空气中氧气的含量(如图所示)。

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
【分析讨论】
(1)①实验装置漏气；②_______，导致装置内氧气有剩余；③……
【实验与交流】在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷两种物质的着火点及其燃烧需要的最低含氧量如表：

可燃物	红磷	白磷
着火点/℃	240	40
最低含氧量/%	8.0	4.0

甲、乙两小组分别用过量红磷、白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%，数据与表中的理论值基本一致。
(2)红磷燃烧的化学方程式为______。
(3)红磷和白磷相比，使用白磷消耗氧气要多一些，测量结果更准确，说明原因______。
(4)有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放适量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小明认为该方案不可行，请说明他的理由______。

【推荐3】化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”(如图1)的实验后，欲对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如图实验：

【回顾旧知】
(1)红磷燃烧产生的明显现象是______；该反应的化学方程式______。
(2)该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。
【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？
【查阅资料】相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。
【设计与实验】小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4(注：装置气密性良，P₀是瓶内初始气压，P₁和P₂是反应结束恢复到室温时瓶内的气压)。

【问题与现象分析】
(3)开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是______。
【结论与反思】
(4)写出图2实验中硫燃烧的化学方程式______，由实验数据可知，______(填“能”或“不能”)用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。
(5)用燃烧法测定空气中氧气的含量，在选择药品时，对生成物应考虑的因素是______。
【拓展与延伸】同学查阅资料了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了图5装置再次进行实验(铁生锈会消耗氧气饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，记录数据如表。

测量项目	实验前		实验后
	烧杯中水的体积	集气瓶(扣除内容物)和导管的容积	烧杯中剩余水的体积
体积/mL	80.0	180.0	43.1

(6)根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是______(计算结果精确到0.1%)。
(7)与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是______(写一条)。

【推荐1】化学是以实验为基础的科学，某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进，实验装置如下：利用下图微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。

（1）【进行探究】
实验步骤如下：
①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。
②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。
【实验结论】
步骤①说明燃烧的条件之一是__________。
（2）步骤②说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的__________；请写出该步骤中双球管内发生反应的化学方程式：__________。
（3）【实验交流】使用该装置进行实验的优点是________。（写一点即可）
（4）【实验反思】实验结束后，小明想到学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应在，还能与空气中的CO₂发生反应，小明对燃烧的条件及其应用有了新的认识。燃烧_________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。
（5）镁等活泼金属着火时，___________（填能”或不能"）用二氧化碳灭火。

【推荐2】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

【知识回忆】
从图一中观察到的现象及所得到结论正确的是____________。
A.实验中烧杯里的热水只起提高温度的作用
B.水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C.实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D.实验说明可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触
由此可知可燃物燃烧的必备条件是_____________________________________________；
【交流讨论】
⑴改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是______________________________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并________后才能对试管加热。
⑵将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________；
【综合应用】
⑴“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，此时可以用___________灭火，原理是____________________________。
⑵学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列做法中不正确的是________。
A.家用电器着火，应先切断电源再用泡沫灭火器灭火
B.油锅着火，应迅速向锅中掺水，降低温度使其熄灭
C.大楼里着火时，应该用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃出火灾区
D.室内起火时，应打开门窗，避免吸入浓烟
E.森林失火，向逆风方向奔跑逃离火灾区

【推荐3】化学课上，周老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1)，他将包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。
【提出猜想】
(1)小红的猜想：过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小芳的猜想：过氧化钠与水反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。
【实验探究】同学们设计了如图2的实验装置：

(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到___________，由此验证了小红的猜想。
(3)实验中还观察到烧杯中导管口的现象是___________，由此验证了小芳的猜想。
(4)完成了以上实验，老师介绍过氧化钠(Na₂O₂)粉末与水反应的产物一共有两种，其中，可以支持燃烧的气体物质为___________，继续探究反应后生成的另一种物质是氢氧化钠(化学式为：NaOH)，请写出过氧化钠(Na₂O₂)粉末与水反应的化学方程式：___________。
【拓展延伸】
(5)过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气，反应的化学方程式为，则推测X的化学式为___________。