【推荐1】化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答:
（1）敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有_____。白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_____性，可将红糖脱色成白糖。热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的_____（可选物质:食盐、食醋、料酒、自来水）除去。
（2）自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是_____；漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应:；则X的化学式为_____；生成HClO的摩尔质量是_____，1molHClO中含_____个氯原子。
（3）西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值:

燃料	煤气	液化石油气	天然气
价格	1.4元/千克	6.0元/千克	1.8元/千克
热值	1.56*104kJ/kg	4.5*104kJ/kg	3.9*104kJ/kg

综合考虑，你将选择哪种燃料_____，理由是_____，燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。使燃料充分燃烧常用的两种方法是_____，_____。汽车尾气中的CO跟NO用某种纳米级的催化剂，催化可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出NO和CO反应的化学方程式_____。

【推荐2】小雯向烧杯中浑浊的河水中加入一定量的明矾粉末，充分搅拌后，静置一段时间，利用如图装置对其进行过滤，请回答相关问题：
   
(1) 图中还缺少的仪器是_____________，其作用是___________。
(2) 过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 ________（填序号）。
A 滤纸破损                                     B 滤渣过多
C 接滤液的烧杯不干净                    D 液面高于滤纸边缘
(3) 过滤后的水是硬水还是软水可加入______________进行鉴别。
(4) 生活中通过____________ 可降低水的硬度。
(5) 沉淀、过滤、吸附、蒸馏中，单一操作相对净化程度最高的是____________。

【推荐3】水乃生命之源，万物之本，在生产生活中起着重要的作用。
(1)活性炭能吸附水中的异味和色素，这属于活性炭的________（填“物理”或“化学”）性质；
(2)在生活中，常用_______区分硬水和软水；
(3)如图为电解水实验，待实验结束后，若b管内收集10mL气体，则理论上a管内能够收集到______mL气体；

(4)写出水在实验室中一种常见用途：_______。

【推荐1】今年，我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱。
   
(1)有些村庄打深井取用地下水。地下水如果硬度大，或者微生物过多，都可以采用__________方法，来降低硬度和杀灭微生物。可以用_________鉴别硬水和软水。
使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如___________________（举一例）。
(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如上图所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是___________；石英砂和小卵石的位置不可以颠倒，因为__________________________
(3)身处旱区之外的我们能做些什么？（举一具体做法）______________________。
(4)某同学实验室进行过滤操作时，下列做法错误的是____________。

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边	B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口	D．液面不要低于滤纸边缘

操作中，她发现过滤速度过慢，可能的原因：（写一点即可）___________________。
过滤后，她发现滤液仍然浑浊，可能的原因：__________________。（写一点即可）她应进行的操作是___________。改进实验后，最终得到澄清透明的水，她兴奋地宣布：“我得到了纯水”，她的观点是否正确？___________，理由是_______________，若要制得纯水，需要采用的净化方法是__________________。

【推荐2】化学与生活、生产息息相关，请回答以下问题：
(1)生活中可采用_________的方法降低水的硬度。
(2)宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，这说明常温下碳的化学性质_________。
(3)生活中，使用纸质包装比使用塑料包装能减少_________污染。
(4)各式各样的建筑物的基本材料不外乎砖、木材、钢材、铝材、玻璃、塑料等，其中属于有机合成材料的是_________。
(5)用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸（HCl）过多症，其治疗的化学原理为_________（用化学方程式表示）。

【推荐3】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是_____（填序号）
A．蒸馏水     B．河水 C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是____（填化学式）。与b相连接的是电源的________极，该装置电解水的化学方程式为_____。
（3）湖南水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水；生活中用_____方法降低水的硬度：某同学自制如图乙所示的简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____。
   

【推荐1】如图为工业制备硝酸的生产过程示意图，请据图回答以下问题。

(1)步骤①反应中负极产生的气体是_______。
(2)步骤②发生的是_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)步骤③中发生的反应属于基本反应类型中的_______反应。
(4)步骤⑥中发生反应的化学方程式为_______。
(5)制取硝酸过程中可循环使用的物质是_______。

【推荐2】爱护水资源越来越受到人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查后以珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。
【任务一】了解水
(1)请写一条日常生活中的节水措施______。
(2)日常生活中，常用______区分硬水和软水，硬水会给生产生活带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为______。
【任务二】探究水的组成实验
(3)如图是电解水的简易装置，写出反应的化学方程式：______。
   
(4)a管中产生的气体为：______。

【推荐3】A~D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：
   
（1）A实验试管b中产生的气体是_____________。
（2）B实验可观察到的现象为_____________，烧杯③的作用是_____________。
（3）对于C实验，下列操作不妥的是_____________（填序号）。
①红磷要足量
②实验前夹紧止水夹
③冷却至室温后再打开止水夹
④用木炭代替红磷
⑤点燃红磷后将燃烧匙缓慢伸入瓶内
（4）若用D装置来检验CO₂，则所盛液体试剂为_____________，反应的化学方程式为_____________。

【推荐1】水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
（1）水的组成
水是由_____组成的，保持水的化学性质的最小微粒是_____。
（2）水的性质
①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_____（填序号）。
A 牛奶                    B 蔗糖                    C 面粉 D 花生油
②实验室用5g氯化钠固体配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入_____mL蒸馏水，所配溶液溶质质量分数偏小的原因可能是_____（填字母）。
A 氯化钠固体不纯
B 用量筒量取水时俯视读数
C 配制溶液的烧杯事先用水润洗
D 转移已配好的溶液时有少量液体溅出
（3）水的净化
小明家井水用_____检验后知道属于硬水，饮用前可通过_____的方法降低水的硬度。
（4）水的用途

①实验A中水作_____（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是提供热量和_____。
③实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成_____（填化学式）。
④实验D中水的作用是_____。

【推荐2】水乃生命之源，万物之本，在生产生活中起着重要的作用。
(1)活性炭能吸附水中的异味和色素，这属于活性炭的________（填“物理”或“化学”）性质；
(2)在生活中，常用_______区分硬水和软水；
(3)如图为电解水实验，待实验结束后，若b管内收集10mL气体，则理论上a管内能够收集到______mL气体；

(4)写出水在实验室中一种常见用途：_______。

【推荐3】水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________

A   步骤Ⅰ可除去难溶性杂质       
B   X 试剂可以是活性炭
C   步骤Ⅲ可杀菌消毒       
D   净化后的水是纯净物
（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。

（3）水的用途（如图）

①实验 A 中水作 ____________（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验 B 中水的作用是提供热量和 ________。
③实验 C 中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。
（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线。

①图中甲和丙的交点的意义是________________。
②t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
③t₂℃时，将 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶质质量分数为 ____________（保留到 0.1%）。
④分别将 t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t₃℃，所得 溶液溶质质量分数的大小关系为：____________（从大到小排列）。
⑤M 点代表 t₃℃时甲的 ____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态 A 改变为 N 有多种途径， 试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的饱和溶液降温到 t₂℃，____，再将溶液升温至 t₃℃。