【推荐1】已知碳酸受热分解的反应方程式为H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，类比法是学习化学的重要方法之一，获知草酸(H₂C₂O₄)的化学性质与碳酸类似，受热后会得到三种氧化物，“学化学，爱化学，用好化学”学习小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】
(1)猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变______色。
猜想二：三种氧化物可能是CO₂、CO和______(填化学式)。
【阅读资料】
I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】
学习小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。

【实验结论】
(2)当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中_______的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式：_______。
【实验反思】
(3)①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷是_______，处理方法是_______。
②草酸受热反应的化学方程式为：_______；该反应的基本反应类型是_______。

【推荐2】类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸(H₂C₂O₄)的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
(1)小明首先根据草酸中含有_______元素，可推测生成物中含有水。
(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证。
【假设一】生成物中有二氧化碳。
实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象用化学方程式表示：_______。
小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳。
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：

A装置中黑色固体粉末是_______(填化学式)，A装置中的实验现象是_______。
(3)讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，理由是_______。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷。请你指出该缺陷：_______，处理的方法是：_______。

【推荐3】为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置I中蜡烛、装置II、装置III的质量。
（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如下表。

	蜡烛	装置II	装置III
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

（1）该实验中测得水的质量为_____g，二氧化碳的质量为_______g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。
（3）理论上，装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_________________。
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？_______（填“能”或“不能”），理由是________________。

【推荐1】我国可燃冰储量全球第一，预测储量约194亿立方米！可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物(甲烷分子和水分子组成)，可表示为CH₄·nH₂O。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，他们分析可燃冰的组成，猜想甲烷燃烧的产物：
猜想一：CO₂、H₂O；猜想二：CO、H₂O；猜想三：CO₂、CO、H₂O。(信息：无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。氢氧化钠能与二氧化碳反应)
设计实验用如图装置进行探究，请回答下列问题：

(1)实验过程中观察到A中__________，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中________，由此推断猜想三成立；
(2)实验过程中C装置的作用是__________。
(3)酒精灯火焰上加网罩的目的是______________。
(4)实验过程中用纯净O₂而不用空气的原因是_____________。
(5)实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_____________。
(6)某课外小组的同学认为尾气中的一氧化碳可以利用下图装置中的一种重复利用，避免污染环境或浪费能源。于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶氧化碳，准备进行后续探究。其中最合理的装置是_________(填序号，瓶内为氢氧化钠溶液)。

(7)实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)：A装置增重3.6g，B、C装置增重2.2g，那么燃烧甲烷的质量为_______g。(写出计算过程)并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式________________。

【推荐2】某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
【提出猜想】
（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_____（填字母）。
A C和CO                                               B 只有CO
C CO和O₂的混合气体 D 只有CO₂
（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是_____。
【实验探究】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。

（3）装置B中NaOH溶液的作用是除去CO₂，有同学提出在B、C间添加一个A装置，作用是_____。
（4）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____，装置D玻璃管中的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。
小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是_____。
【反思交流】
（5）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是_____。
（6）若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是_____。

【推荐1】某小组的同学做“铁丝、蜡烛在氧气中燃烧”的实验时，发现：铁丝燃烧没有火馅，蜡烛燃烧有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
（1）蜡烛燃烧时火焰分为三层，其中温度最高的是 _____________ ；
（2）探究Ⅰ：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_________________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．将蘸有_______________ 的烧杯罩在火焰上方，可观察到杯壁上出现白色浑浊物质．

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50～70	300～550	约600
铁	1535	2750	约1800
木炭	3727	4827	约1700

由上表可知：物质燃烧若能产生火焰，其燃烧时温度一般____________ （填“低于”或“高于”）其沸点．由此推测：木炭在氧气中燃烧时，____________ （填“有”或“没有”）火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因不可能是(              )
A 木炭燃烧生成了其它可以燃烧的气体
B 木炭中含有的杂质燃烧时产生了气体
C 生活中的木炭受热易挥发

【推荐2】下图是化学兴趣小组对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧的探究实验，请你参与并完成如下项目化学习。
   
任务一：了解石蜡的性质
(1)蜡烛有以下性质：①固态；②白色；③质地较软；④密度比水小；⑤难溶于水；⑥受热易熔化；⑦能燃烧。其中，属于化学性质的是______（填序号）。
任务二：探究蜡烛燃烧实验
(2)【小组讨论】甲实验的目的是______。
(3)【进行实验】乙组同学们进行了图乙所示实验探究蜡烛燃烧产物，请完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
点燃蜡烛，并在火焰上方罩 一个冷而干燥的小漏斗	______	蜡烛燃烧后的产物有______
同时将产物通入盛有澄清石 灰水的U形管	______	蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳

(4)【小组交流】蜡烛主要成分完全燃烧的文字表达式为______。
【反思评价】
(5)化学反应中常伴有发光、放热的现象，比如蜡烛的燃烧。小林同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，请你举例说明：______。
(6)化学变化的过程中也伴随着物理变化，请你以上述蜡烛燃烧的现象进行说明：______。

【推荐3】某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究。请填写下列空格。 __________________

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 ______ 。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图所示），约1s后取出，可以看到火柴梗 ______ 处最先炭化。结论：蜡烛火焰的温度 ______ 最高。
（3）点燃蜡烛后，把一只干净干燥的烧杯罩在火焰上方，现象是 ______ ，说明 ______ ；再把一只涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象是 _________________________ ，说明 ______ ，蜡烛吹灭后，立即用火柴点燃从烛芯飘出的白烟，现象是 _________________________ ；说明 _________________________ 。

【推荐1】某化学兴趣小组对氯酸钾制取氧气的催化剂展开探究。请回答下列问题：
探究一：二氧化锰粒径大小对催化效果的影响。
取两份等质量氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率（反应后剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图3：

探究二：催化剂用量及催化剂种类对催化效果的影响
同学们设计如下实验方案：

编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集VmL氧气所需时间/s
实验1	5	无	无	171
实验2	5	二氧化锰	0.25	79
实验3	5	二氧化锰	0.5	49
实验4	5	二氧化锰	2.5	93
实验5	5	氧化铁	0.5	58
实验6	5	氯化钾	0.5	154

(1)二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的文字表达式为_______。
(2)查阅资料得知，发生反应的温度越低，催化效果越好。分析如图，对氯酸钾分解催化效果更好的是_______（选填“分析纯MnO₂”或“纳米MnO₂”）。催化效果更好的原因可能是_______。
(3)实验3、5、6对比的目的是_______。
(4)二氧化锰与氯酸钾的质量比为_______（最简整数比）时，催化效果最好。
(5)氯化钾______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集VmL氧气，所需时间明显少于171s，原因是_______。

【推荐2】小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】 猜想l：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
【设计与实验】

序号	实验步骤	实验现象	结论
I	在两个蒸发皿中各加入lOmL 冷水，控制相同燃烧条件，分别用 乙醇和汽油作为燃料进行加热，记 录从开始加热到水沸腾的时间。	用乙醇加热耗时118s； 用汽油加热耗时56s。	猜想2________ (填“成立"或 “不成立")；
Ⅱ	实验l停止加热后，取下蒸发 皿，观察蒸发皿的底部。	用乙醇加热的蒸发皿底部 只有极少量炭黑，而用汽油加热 的蒸发皿底部有大量炭黑。	________ (可仿照上格填写)

【分析与讨论】
(1)实验I是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是________(填序号)；
A．水的初始温度必须相同               B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同       D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将______________；
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10％．可一定程度节省石油资源。结合实验I的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力________(填“增强"、“减弱"或“不变")。

【推荐3】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列为催化剂所能表现的性质是___________（填字母）。

A．催化剂一定能加快化学反应的速率

B．不加入催化剂化学反应就不能发生

C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学用如图所示装置进行实验，以生成40mL气体为标准（其他影响实验的因素均相同）设计下列三组实验；

实验 序号	5%过氧化氢 溶液/mL	其他物质质量	待测数据
1	20	/	a
2	20	0.5g淀粉粉末	b
3	20	0.5g二氧化锰粉末	c

(2)实验前检查装置气密性的方法是___________。
(3)设计实验1的目的是___________。
(4)上述实验中“待测数据”是指___________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b___________（填“<”、“>”或“=”）c。
【任务三】数字化探究催化剂的催化效果
分别取20mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。

(5)对比分析坐标图中的___________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(6)请从催化剂的角度解释上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________。