【推荐1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1：不相等；       猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验 方案
实验 现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有发生偏转
结论	猜想1正确，反应的化学方程式：___________	猜想2正确，反应的化学方程式：___________

【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足_______。（查阅资料知：二氧化碳易溶于NaOH溶液，生成碳酸钠）

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【推荐2】小松和小雷同学以“化学反应前后的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。

【提出问题】化学反应中，参加反应的反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【制定计划】小松设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小雷设计的实验装置和选用的药品如图B所示。
【进行实验】小松同学将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃冷却后再最新放到天平上。回答下列问题：
(1)小松实验过程中锥形瓶内发生反应的化学方程式是：______。反应结束冷却到室温，由于______，瓶内压强减小，小于外界大气压，所以最终的气球比实验前小；
(2)小雷将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，再把烧杯放在天平上发现天平的指针偏右。请写出反应的实验现象：______；
【交流评价】
(3)小松认为小雷同学的实验设计不能验证质量守恒定律，理由是______；
(4)讨论后小雷同学认为：在实验装置不变的情况下，如果将不能验证质量守恒的装置中药品换成______也能验证质量守恒定律。
【反思提升】
(5)在设计验证质量守恒定律的实验时，如果反应消耗气体，或反应生成气体，对装置的要求是______。

【推荐3】在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

（1）如图A、图B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶试管中发生反应的化学方程式为____________；把A瓶重新放回到天平上，天平____________（选填“能”或“不能”）保持平衡。
②把B瓶重新放回到天平上，天平___________（选填“能”或“不能”）保持平衡 ，理由是_________
③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是____________。
（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。
①写出铜棒反应的化学方程式：____________。
②加热一段时间后，铜棒___________（选填“能”或“不能”）保持平衡。
③本实验现象与质量守恒定律___________（选填“有”或“没有”）矛盾。

【推荐1】如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究酸碱盐之间的反应规律，请回答下列问题：
(1)向试管中滴加碳酸钠溶液时观察到的实验现象是______；发生反应的化学方程式为________。

【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】张南同学猜想是：Na⁺、OH^-；小岗同学猜想是：Na⁺、OH^-、Ba²⁺
(2)你猜想的溶质中离子成分是_______（只填一种情况，填离子符号，不能和题中其他成分情况重复）。
【实验验证】
(3)张南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学的实验得出的结论进行评价_______。
(4)小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：其溶质中离子成分是_____（填离子符号）。
【反思与总结】
(5)张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是______，就能一次性验证溶质离子成分。

(6)向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像。请回答：图像a-b时，沉淀质量不改变的原因是_______。

【推荐2】兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测定空气中O₂的含量。

（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是______。
（2）铁锈的主要成分是______（填化学式）。铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
（3）已知试管剩余空间和导管的总体积约为20mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数得知液柱高度为4.lcm（导管截面积约为1cm²），则空气中氧气的体积分数为______%（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是探究溶液的酸碱度对铁生锈速率的影响。
【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了以下实验数据：

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高（cm）	0	0.6	4.1	4.1	4.1	4.1
形成稳定液柱时间（min）	3.0	3.0	5.1	5.3	15.6	17.5

【实验结论】为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是______。
【实验反思】（5）当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是______。
（6）本实验还可以采取何种方法缩短实验时间，写出你的实验方案：______。

【推荐3】化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。

(1)A试管中的现象是___________。
(2)B试管中反应的化学方程式是________________。
(3)在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是________。
(4)写出E试管中恰好反应后的两种微粒：________(填除水分子以外的微粒符号)。
实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么?
【进行猜想】
(5)猜想l：________。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】
(6)请设计猜想2成立的实验方案。

实验操作	实验现象	实验结论
________	________	猜想2成立

【归纳总结】
(7)经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有________(答一点即可，下同)。
【拓展应用】
(8)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是________。