【推荐2】用下列实验探究镁的性质。
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
(1)生成白色固体的反应符号表达式为______。
(2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N₂反应生成淡黄色的氮化镁固体。
将1.44g镁在N₂中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为______。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是______。
实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。
   
(3)实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为______。
(4)将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl₂，该固体质量是______g，实验甲中反应的符号表达式为______。
(5)拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl₂会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl₂和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl₂和MgO的质量之比为______。

【推荐3】已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。
(1)探究产生的气体是什么。
(猜想)①可能是氢气；②____③____。(填两种即可)
(实验)请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。_____
(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①加入过量的A的目的是____，反应化学方程式为____。
②加入足量B的目的是____，如何确定此目的已经达到？ ________。
(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。请推测“铜锈”是铜与空气中的______共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________。

【推荐1】化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母填空：
a．氢气             b．小苏打             c．无水氯化钙             d．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____

【推荐2】氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。
【存在与发现】
(1)自然界中氢元素约占0.76%。下列物质中，氢元素质量分数最大的是     （填字母）。

A．H2O

B．H2O2

C．NH3

D．N2H4

(2)1766年，卡文迪许在实验时不小心将铁片掉进了盐酸中，发现溶液中产生了许多气泡，产生气泡过程的化学方程式为_______；1787年，拉瓦锡将这种气体命名为“氢”，意思是“水的生成者”。
【获得与制取】

(3)目前，工业上获得氢气的途径占比如图1所示，其中主要获取方法是_______。
(4)电解水制氢时，与电源_______（填“正极”或“负极”）相连的电极上产生氢气。
(5)实验室可用图2中装置A或装置B制取氢气，请回答：
①图中仪器a的名称是_______。
②装置B相比于装置A的优点是_______。
③使用装置B时，适宜的药品组合为_______（填字母）。
A.铁粉、稀盐酸            B.锌粉、稀硫酸            C.铜片、稀盐酸             D.锌粒、稀硫酸
【性质与用途】
(6)拉瓦锡以“水的生成者”命名氢气，是因为其具有_______性，在空气或氧气中燃烧生成水。在点燃氢气前必须进行的操作是_______。
(7)氢气可用作合成氨的原料。合成氨工艺的主要流程如下：

①合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行。写出合成塔中反应的化学方程式_______。
②生产过程中可循环使用的物质是_______。
③根据表中的数据回答问题。

物质	H2	N2	NH3
沸点/°C（1.01×105Pa）	-252	-195.8	-33.35

在1.01×10⁵Pa时，欲将NH₃与N₂、H₂分离，最好将温度控制在_______（填字母）为宜。
A.-260℃                 B.-200℃             C.-35℃            D.0℃

【推荐3】金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。
(2)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______。
(3)将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则：
①分析固体甲的成分是______；
②写出一个相关反应的化学方程式______；
③说明反应前后溶液质量不变的原因：________。
(4)实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。
   
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠：________（简要写出实验步骤、现象和结论）。
(5)现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？

【推荐2】某兴趣小组同学利用图1所示装置来验证水的组成。

①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
(1)步骤①，在水中加入氢氧化钠的作用是_______________。
(2)步骤②的目的是_____________________。
(3)步骤③中的现象有：B、C电极上均有气泡产生；A中液面_____（填“上升”“下降”或“不变”）。步骤④检验气体时，将从出气口2处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是_______________。
(4)写出电解水的符号表达式_______________。
(5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________________。
上述实验中，电解水速率最快的条件是________________。
(6)醋酸钠（CH₃COONa）广泛应用于城市污水、食品、电镀等行业的污水处理。其制备方法很多，工业上常选择NaOH为原料生产醋酸钠，反应表达式为：
NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O。
①计算醋酸钠的相对分子质量________。
②若污水处理厂需要4.1t醋酸钠，则至少需要氢氧化钠的质量为_____？（提示：反应前后钠元素质量不变。请写出计算过程）

【推荐3】小光同学去杭州旅游时，用矿泉水瓶装了一些西湖的湖水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：

                                                              图1
（1）在水样中加入明矾的作用是 _____ 。
（2）进行过滤操作时，下列说法错误的是 _____ 。
A 玻璃棒靠在滤纸边缘的下方即可
B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C 滤纸的边缘要低于漏斗口
D 液面要低于滤纸边缘

（3）认真观察如图 A、B 两装置，写出 B 装置中发生反应的化学方程式 _____ ，正负极生成的气体的体积比为 _____ ；用分子和原子的观点分析比较：A 装置和 B 装置水在实验过程中的变化情况 _____ 。