【推荐1】图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
   
(1)时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
(2)某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。
(3)保持不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，你采取的方法是______。
(4)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用______的方法提纯甲。

【推荐2】图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答：
   
(1)气体溶解度随温度的变化规律与___________(填“B”或“C”)物质的溶解度曲线相似。
(2)若使A、B、C的饱和溶液都能析出晶体，可选择的同一种方法是___________。
(3)关于图1的说法中不正确的是___________(填字母)。

A．t1℃时，将10gA物质加入50g水中，所得为t1℃下A的饱和溶液

B．将t1℃的三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小关系为B>A=C

C．将t2℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量最多的是A

(4)甲烧杯中为t₂℃时的A的溶液(其中含120g水)，经图2所示过程最终得到10gA固体。
经分析：甲烧杯中溶液质量为___________g；若将烧杯丙加热至t₂℃，至少需加入___________gA物质，才能恰好得到饱和溶液。

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
(2)当A中混有少量B时，可用______方法提纯A；
(3)时，在水中放入______克A物质恰好形成饱和溶液。

【推荐1】下图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO₃溶解度曲线回答下列问题：
   
(1)烧杯②中溶质的质量是______g。
(2)其中溶液一定达到饱和状态的是______（填序号）。
(3)烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为______。
(4)烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是______。

【推荐2】如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题：
   
(1)P点的含义是___________。
(2)P点表示t₁℃时b物质的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
(4)t₁℃时，将25g a物质加入50g水中，可以形成___________g溶液。
(5)若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a。
(6)t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，正确的是___________。

A．都是饱和溶液

B．溶剂大小关系是a>b>c

C．析出晶体质量最多的是a

【推荐3】t₁℃时，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t₂℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。图2可表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是______（选填“a”、“b”或“c”）。
(2)图2中P点的含义是______。
(3)t₁℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到______（填“饱和”“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为______。

【推荐1】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度和氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
   

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

(1)由图可知，t₁℃时，硝酸钾的溶解度______(填“＞”、“＜”或“＝”)氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是________。
(2)t₂℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是_______。
(3)下列说法正确的是______。

A．使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的升高温度的方法

B．40℃时，将35.0g硝酸钾晶体放入50.0g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

C．将50℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)

【推荐2】请回答下列问题。
(1)“神州”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。

   

①空间站电池翼上的光伏太阳能电池板为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将_______能转化为电能。若新型汽车也使用该电力系统作为能量来源，和普通燃油汽车相比，将会减少_______（填一种物质的化学式）等尾气对空气造成的污染。
②空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式_______。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
   
①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_______ 。
②t₂℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量_______g。
③将t₂℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
④如图2，t₁℃时，若向烧杯中加入足量的_______（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠                                 B.氢氧化钠                           C.硝酸铵

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

(1)P点的含义是______。
(2)t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？______（填写“能”或“不能”）
(3)若a中混有少量b，提纯a可采取的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(4)将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。

A．c>a=b

B．a=b>c

C．a>b>c

D．b>a>c

【推荐1】如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

   

(1)当温度为___________时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在t₁℃时的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若甲中含有少量乙时，可以采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；
(4)将t₂℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________；

A．蒸发溶剂

B．降低温度

C．增加溶质

D．升高温度

(5)将t₂℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_____g。

【推荐2】在实验室里，同学们找到了一些试剂进行实验，试回答下列问题。
（1）用 100g 98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸。需要水的质量是_______g。
（2）若将等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸溶液混合，充分反应，所含溶液中的溶质为_____（写化学式）。
（3）验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①烧碱溶液 ②硝酸钾溶液 ③氯化钡溶液 ④稀硫酸 ⑤酚酞试液
为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了_____（若选择多种试剂时，按由小到大   顺序填序号），发生的反应方程式为：_____。能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为：_____。

【推荐3】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

(1)由图像可知，甲、乙两物质溶解度相等的温度是___________℃；
(2)t₂℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量较多的是_______(填“甲”或“乙”)；
(3)t₂℃时，将150克甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加水___________g。