【推荐1】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。

   

【查阅资料】
①“嗅盐”是一种由盐类和香料（香料不参与反应）配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。
②CaCl₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液不发生反应。
【提出问题】“嗅盐”中盐类物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：可能是(NH₄)₂CO₃；猜想二：可能是NH₄HCO₃。
【实验探究】“嗅盐”的组成探究
(1)甲同学：取适量“嗅盐”于研钵中，加入熟石灰混合研磨，_______（填实验现象），说明“嗅盐”中含有。
(2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入稀H₂SO₄，并将生成的气体通入_______，观察到溶液变浑浊，原因是_____（用化学方程式表示），说明“嗅盐”中含。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验（见图1），观察到的现象是______，由此排除“嗅盐”中含的可能性，进而确认了乙同学的结论。已知“嗅盐”与NaOH反应的方程式为，其中X的化学式为______。
【继续探究】“嗅盐”中(NH₄)₂CO₃含量的探究
称取6.0克样品，用图2装置进行实验（每步反应均充分），量气管中产生气体的体积为558mL（CO₂的密度约为1.97g/L）。
(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____________。
(5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，__________（填“需要”或“不需要”）通入N₂将其中残留的气体排入量气管中。
(6)计算该方案所测嗅盐中(NH₄)₂CO₃的质量分数____________（写计算过程，结果精确到0.1%）。
【实验反思】
(7)如果图2装置中无导管a，则测得的(NH₄)₂CO₃的质量分数会_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
(8)为保证“嗅盐”的使用效果，应将“嗅盐”密封包装，并与________（写物质类别）类物质分开存放，切忌混储。

【推荐3】足球比赛会用到“嗅盐”让昏迷球员快速恢复意识。同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）嗅盐是由一种盐类物质和香料（香料不参与以下探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，过量吸入会危害健康。
（2）氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
（3）氨气极易溶于水，且能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】

小珠的实验方案	现象	结论
嗅盐与_____（填俗名）混合研磨	闻到刺激性气味且试纸变____	嗅盐中含有
	______	嗅盐中含有，嗅盐是(NH4)CO3

【反思与评价】小海认为小珠最后的实验结论不严谨，理由是：______。
小海通过补做如下实验，进而确认了小珠的结论。

小海的实验方案	现象	结论
	有白色沉淀出现	小海的实验目的是排除溴盐中含有____（填离子符号）的可能性，该实验确认了嗅盐中所含盐类物质是碳酸铵，小珠的实验结论正确。

【再探究】小湖利用下图所示装置测定嗅盐中碳酸铵的质量分数（碳酸铵受热分解可生成两种气体和常温下呈液态的一种氧化物）

【实验步骤】①稍加热溴盐，使其充分分解。②反应结束后，向双通管通入一段时间的空气。
【数据记录】实验称取溴盐样品质量为m₁，反应前、后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m₂和m₃。
【实验分析及数据处理】碳酸铵受热分解的化学方程式为_______。，通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数为________（用m₁、m₂、m₃表示）。
【反思与评价】小湖的实验装置中倒置的漏斗既可以_______，又可以防止倒吸，同时还可防止氨气污染环境。

【推荐1】有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)。
(1)由此推断原白色固体中一定含有 ______ 。
   
(2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有 ______ 。
(3)小红认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作 ______ 。

【推荐2】在酸、碱、盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶试剂。于是同学们决定对这两瓶试剂进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有试剂中与标签有关的有：Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液，NaNO₃固体、NaOH固体、CaO固体。

【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？
步骤一：取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为___________。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na₂CO₃溶液，观察到有白色沉淀产生。
【实验结论1】该固体试剂是___________。
【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？
【查阅资料】

物质	Na2CO3	Na2SO4
溶解度/g（20℃）	21.8	19.5

步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体试剂不可能是Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，原因是___________。
步骤四：小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究：

（1）请补全操作Ⅱ中的现象：___________。
（2）操作Ⅲ中发生的化学反应方程式为___________。
【实验结论2】该液体试剂中含Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，该瓶试剂已被污染。
【交流反思】能造成标签破损的不当操作有___________。

【推荐3】在“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验中用到了石蕊溶液、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、四种溶液。松雷化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后过滤，观察到滤液呈现蓝色。小组同学对滤液中离子成分进行了探究。（要求所有填离子的空均填离子符号）
[提出问题1]：滤液中含有哪些离子呢?（不考虑指示剂）
[讨论分析]：
（1）滤液中一定存在的离子是_______；
（2）滤液中一定不存在的离子是___________；
【规律小结1】在物质混合后，_______的离子一定不能共同存在；
【规律小结2】对多种溶液混合后滤液中离子成分分析时，可根据_______以及_____对离子成分进行初步的判断。
[提出问题2]：除了一定存在的离子 ，滤液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想
[猜想与假设] 小松同学：可能还含有SO；小雷同学：可能还含有Ba²⁺
【方案与验证】为进一步确定所得滤液中的离子成分，同学们取少量滤液于试管中，向其中滴加稀硫酸，下图为随着稀硫酸的滴加，试管中各离子的个数变化情况，根据试管中离子数目变化情况，你认为__________（填“小松”或“小雷”）的猜想正确。②代表的离子是_________。

【推荐1】某品牌饼干的配料为：小麦粉、食用油、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）等。饼干制作的烘焙过程中，碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠，而碳酸钠、碳酸钙不分解。已知：碱石灰中含氧化钙、氢氧化钠等。某校研究性学习小组对其成分进行了如下探究。
Ⅰ、定性判断饼干中有关成分。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

	实验操作和现象	实验结论
碳酸盐的检验	在试管中加入少量待检液和足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	饼干中含有_____（填离子符号）

【交流讨论】
饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_____与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ、定量检测：一小包饼干中碳酸钠质量的测定。
【实验装置】

【实验步骤】
①按如图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO₂反应）；
④打开弹簧夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭弹簧夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m₁；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦_____；
⑧重复步骤⑤，记录数据m_2。
【交流讨论】（1）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是_____。
（2）试剂X可以是下列物质中的_____（填字母）。
ANaHCO₃溶液 BNaOH溶液 CAgNO₃溶液
（3）装置Ⅱ的作用是_____。
【数据处理】m₂﹣m₁＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_____g。

【推荐2】实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。
实验1﹣﹣确定样品成分
（1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌
猜想2：样品为铜、铁
猜想3：样品为铜、_____（填名称）
（2）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。
（3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。
A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液
观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。
实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_____（填序号）。

A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种
C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应
D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同
实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数
步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。
（2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。
（3）小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。
A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿
B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤
C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码）
D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足

【推荐2】红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

品名：504“双吸剂” 主要成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。	固体中一定含有_____ 和氢氧化钙。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。	固体逐渐消失，有大量_______产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有______， 一定不含Fe2O3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)₂的结论，理由是____________。
（2）甲同学的实验中如果含有Fe₂O₃，则会和盐酸发生反应，Fe₂O₃和盐酸发生反应的方程式为_________________，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是_________________。
他们设计如下实验方案继续验证．
   
乙同学对滤渣B进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色溶液变为黄色、 澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊	固体中一定含有______和Fe2O3

【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。__________（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0 g。综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是______________。
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的__________从而达到防腐的作用。