【推荐1】做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种(FeO极易被氧化为Fe₂O₃)
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 ______ 溶液，观察到的现象是 ______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题】铁燃烧的产物为什么不是 Fe₂O₃呢？
【查阅资料】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃分解温度、铁的熔点见表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400
熔点/℃			1535

（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄
【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 ______ 之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
【拓展研究】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ______．
（2）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ______．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

【推荐2】在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为_____________________________________________________。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是_________________________________。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、___________的石块，加入质量相同、_____________________的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是_____________________________。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是________________________________。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）___________________________等。

【推荐3】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

(1)请写出镁条燃烧的化学方程式_______。
(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_______。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；               
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
_______	_______	黄色固体为Mg3N2

【反思与交流】
①氮化镁中氮元素的化合价是_______；
②镁条除了可以在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧，将镁条点燃伸入装有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，发出耀眼白光，产生大量的热，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C），写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_______。

【推荐1】为预防冠状病毒肺炎，小博在家进行空中课堂学习，同时又帮助父母做些家务。在洗碗的过程中，他发现洗洁精能清洗油污，引起了他的探究兴趣。他上网查阅发现能去除油污的厨房用品还有炉灶清洁剂、碳酸钠等物质。
（1）他根据学习的化学知识知道，洗涤剂清洗油污是________原理。
探究一：炉灶清洁剂除油污的原因：
【查阅资料】①炉灶清洁剂的主要成分为氢氧化钠。
②炉灶清洁剂中的氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，达到去除油污的目的。
（2）由此联想到洗洁精与炉灶清洁剂的洗涤原理________（填“一样”或“不一样”）。
（3）炉灶清洁剂使用完后应盖上盖子，否则与空气中的成分发生化学反应。写出反应的化学方程式_________。
探究二：碳酸钠除油污的原因：
【查阅资料】碳酸钠的热溶液碱性较强，是因为Na₂CO₃可与热水发生少量的化学反应，反应的化学方程式可简单表示为：，X是一种钠盐。油污与碱性物质反应生成易溶于水的盐类物质而洗去。
（4）写出X在日常生活中的一种用途____________。
（5）小博在吃饭时衣服上沾染油污，他的妈妈告诉他可以用棉签浸入汽油慢慢擦拭去除油污。汽油去除油污是___________原理。

【推荐2】项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是K₂CO₃，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K⁺灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。

操作	现象	结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察	观察到_______色火焰	草木灰中含有K+
②向上层清液中加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	_______	草木灰中含有

(2)性质探究：导致K₂CO₃溶液显碱性的微粒是什么?
某同学设计方案：向另一份清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量_______，观察到_______，证明导致K₂CO₃溶液显碱性的微粒是。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
某兴趣小组对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度/℃	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

(3)去油污效果最好的是_______（填实验编号）。
(4)在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液去油污效果的影响是_______。
(5)用适量碳酸钠粉末洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。

【推荐3】厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。
项目一：了解食品卫生的保障措施
(1)小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削皮，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na₂CO₃）水浸泡。纯碱水中的溶质是______（写化学名称），为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是______。
项目二：了解饭后餐具的清洁方法
(2)小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的______操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是______：最后用清水冲洗餐具。
项目三：了解厨房其他物品的清洁原理
小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。
【查阅资料】
①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。
②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风千。
③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。
【讨论交流】
(3)用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于______（填“软水”或“硬水”）。
(4)厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是______，该湿巾容易风干的微观原因是______。
(5)配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是______，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为______。

【推荐1】铜火锅是深受人们喜爱的传统产品，但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质。某化学兴趣小组的同学为探究其成分，从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验。
【提出问题】绿色固体是什么？
【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是绿色固体，受热分解生成三种物质。
【进行实验】(1)取少量绿色固体于一支洁净的试管中，加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应生成______；同时观察到试管中绿色固体变为黑色。
(2)为了探究黑色固体的成分，同学们进行了实验，操作是________________________，现象是________________，化学方程式为_____________________________。
【得出结论】通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜。
【表达交流】结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及_____________________________________________接触反应的结果。

【推荐2】某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，小亮等几位同学对溶液的成分进行了探究．
【提出问题】溶液中有哪些溶质？
【猜想】以下是三位同学的分析与猜想：

有可能剩余另一种反应物，所以你认为溶液中溶质还可能是_____．
【讨论】你认为小亮、小芳、小红三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．_____．
【实验设计】设计实验证明猜想正确．

实验操作 （在短线上填所加试剂的名称）	预测的现象	发生的所有反应的 化学方程式	实验结论
	_____	_____	小红同学的猜想正确
_____	_____	_____	你的猜想正确

【实验分析】小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况：她取适量的澄清溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，结果没有气泡产生，于是得出自己的猜想不成立的结论，你是否同意她的判断，请说明理由．_____．

【推荐3】石嘴山市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。
（实验一）甲同学按图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为______能。装置中发生反应的化学方程式为______。

（实验二）同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
（提出问题）黑色固体A的成分是什么？
（猜想假设）黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
（查阅资料）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性：二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。氧化铜可以与盐酸或稀硫酸反应生成铜的盐溶液和水。
（探究实验）小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C．取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）将干燥的滤渣B与磁铁接触	没有物质被磁铁吸引	分可判断B中一定不含 ______。
（2）取少量滤渣B干试管中，加入足量稀盐酸	a．溶液无色 b．仍有黑色不溶物	由现象可列断B中一定不 含______。
（3）另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条	a．有大量气泡放出 b．______。	可判断B中含有二氧化锰

（交流讨论）同学们认为，滤渣B中还可能含有______（填物质名称）。

【推荐1】巴东民族实验初级中学化学兴趣小组的同学进行酸碱中和反应的探究实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是停止滴加稀硫酸。同学们对此时溶液中的溶质进行了再探究。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为：______ 。反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】
猜想一：溶质是；
猜想二：溶质是和；
猜想三：溶质是 ______ 。
【查阅资料】溶液呈中性。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加几滴无色酚酞溶液。	溶液不变红色	______
再取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一段经打磨后的铁丝。	______	猜想三正确
	若无明显现象	猜想一正确

【过程分析】做这个中和反应的实验过程中，发现滴加稀硫酸一段时间后有气泡产生。由此推测该氢氧化钠样品 ______（填“部分”或“全部”）变质。
【方案评价】探究酸碱中和是否刚好完全发生反应，一般只要设计实验证明某种反应物不存在即可。以上探究步骤除加入铁丝外，加入下列物质 ______）填字母代号）也可达到相同效果。
A.铜片
B.碳酸钠粉末
C.氧化铜粉末
D.石蕊溶液

【推荐2】学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。

(1)按图1所示进行实验，证明稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是______。
(2)图2是图1反应微观示意图，反应后内的微观粒子符号是______。
(3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：和
【查阅资料】是难溶于水的白色固体。
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
方案一：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液方案	______	溶液中含有硫酸
方案二：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液	生成白色沉淀	溶液中含有硫酸

【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是______。
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑______。
【拓展应用】应用中和反应原理，可以解决生产、生活中的实际问题，如化肥厂的废水呈酸性，可加入______进行中和再排放。

【推荐3】学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 ____________。

（2）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 _____，到达C时溶液中溶质有 _____。
【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 __________。
（4）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示） ________________。
【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

（5）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 _________________________。