【推荐1】化学为人类的进步作出了杰出的贡献，化学使我们的生活更加绚丽多彩。
（1）身边的化学
①“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”理念，“低碳出行”中“低碳”是指较低的气体排放 _______________ （填名称）
②用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的 _________ （选填“乳化”或“溶解”）功能。
③硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用 _________ 的方法来降低水的硬度。
（2）2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量硫化氢、二氧化碳等物质。
①可燃冰属于 ________ （填“纯净物”或“混合物”）
②化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 _____ （填“物理变化”或“化学变化”）
③甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 _____________
（3）海水淡化工程在我国沿海省份如广东、天津等地取得快速发展，它可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡水装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是 _________ （填字母序号）
A.分子运动快慢 B.分子质量 C.分子间隔 D.分子种类
②利用如图装置得到淡水的方法与实验室 _________ （填操作名称）净化水的方法原理相同。
③海水中含有大量的氯化钠，氯化钠是由钠离子和 ____________ （填符号）构成。
（4）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
①天然最硬的物质 ___________ ②2个氨分子 ___________
③引起煤气中毒的物质 _______ ④能够引起温室效应的气体除CO₂外还有 ___________
⑤点燃火焰是蓝色的物质 ___________ （写一种）
⑥人体中含量最多的金属元素 ___________

【推荐2】水被誉为“生命之源”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
(1)净化：①净水器中常用_____________来除去水中的色素、异味等杂质；
②硬水会给生活生产带来不同程度的危害，生活中常用______________的方法来降低水的硬度。
(2)组成：根据如图电解水实验，回答下列问题：
       
①与玻璃管a相连的是电源的______________（填“正极”或“负极”）；
②电解水实验中，发生反应的化学方程式为______________；
③该实验证明水由______________组成。
(3)用途：做硫燃烧实验时，需在集气瓶底部留少量水，其目的是______________。
(4)保护：海水淡化可缓解淡水资源质乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图。下列净水方法与海水淡化原理相似的是______________。
   

A．过滤

B．吸附

C．蒸馏

【推荐3】水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

(1)如图1，通电一段时间后，试管a中产生的气体是_________，在实验时，常在水中加入少量的硫酸钠，这是为了_________。
(2)图1实验中发生的化学变化属于____________反应(填基本反应类型)。
(3)图2是用来净化天然水的建议装置，下列分析正确的是__________(填序号)。

A．小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤

B．得到的是纯净水，是纯净物

C．能降低水的硬度

D．能使天然水变得无色澄清

(4)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_______的方法降低水的硬度。

【推荐1】甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

① t₂℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。
② t₁℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③ t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。
④ 将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃，下列说法正确的是_______。
A．t₁℃时溶质质量分数：甲=乙                           B．t₁℃时溶质质量：甲=乙
C．t₁℃时溶剂质量：甲＞乙                                 D．析出晶体质量：甲＞乙

【推荐2】X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）X、Y溶解度相等时的温度为_____℃。
（2）t₂℃时，将X、Y物质各15g分别加入50g水中，充分搅拌后，能得到饱和溶液的是_____。
（3）t₃℃时，等质量的X、Y饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：X_____Y（填“>”“<”或“＝”）。
（4）将t₃℃时的X、Y饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：X_____Y（填“>”“<”或“="）。
（5）m、n两点分别表示该X物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，当恒温蒸发溶剂时，m、n两点的位置变化正确的是_____（填字母）。
A m、n点均不动
B m、n点均垂直上移
C m点沿曲线下移，n点垂直上移
D m点不动，n点垂直上移至曲线，不再变动

【推荐3】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在___℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，100g水中溶解____gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水______g。
（3）t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是_______。

【推荐1】20℃时，某化学兴趣小组根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。

(1)C点所对应的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由图中该固体物质达饱和能溶解固体的最多质量随水质量的变化成线性关系，如20℃时，100g水最多溶解固体质量为88g，则50g水最多溶解固体质量为_______g，由此可推断，图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为_______(用含A、B、C、D的关系式表示)。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)乙物质的溶解度随温度升高而______（选填“增大”“不变”或“减小”），甲与乙溶解度曲线交点的含义是______。
(2)若乙溶液中含有少量甲杂质，提纯乙的操作是______。
(3)要使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的措施有______。
(4)现有℃时甲、乙两物质的饱和溶液，分别加入溶质后加热，溶液质量变大的是______。
(5)℃时，向甲物质中加入水，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数是_____。

【推荐3】完成下列计算。
(1)Ca(OH)₂的相对分子质量是__________。
(2)NH₄NO₃中氮元素的质量分数是__________。
(3)蒸干35gKCl溶液，得到7gKCl固体，求原溶液中溶质的质量分数为_______。

【推荐1】2018年2月，中国实现了氢气的低温制备和存储，荣获科技部2017年度中国科学十大进展。氢气是最理想的清洁、高能燃料，工业上可用废气二氧化硫通过下列工艺流程制取氢气：
   
(1)工艺流程的反应器中利用原料二氧化硫和水、单质碘在20℃～100℃的条件下反应生成硫酸和碘化氢，请写出反应器中发生反应的化学方程式______。
(2)生产流程中参与循环利用的物质是______，副产品是______。

【推荐2】新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制 备工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题：
（1）上述流程中可加以回收利用的物质是_____，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中， 其作用是_____；
（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式是_________________；
（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是________________ ，其反应类型为_________ ；
（4）研究人员发现最后在制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质，为了出去样品 中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再_____、_____、烘干。

【推荐3】开发和利用新能源，是21世纪人类面临的重要课题。
氢气被喻为未来最理想的新能源，在实验室中制取氢气的方法是______用化学方程式填写
除氢气外，你还知道的新能源有______、______和______合理答案均可等。
这些新能源的利用和开发除了促进经济发展外，你认为还有哪些好处写出两条？______；______。