(1)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/5c88ed4d-2b77-4496-aa17-48fb19e4489f.png?resizew=547)
请回答:
①四种金属的活动性顺序由强到弱的是_________________ ;
②固体丙中一定含有的金属是__________________ ;
③写出③中反应的化学方程式_______________________ ;
④为了检验滤液C中的溶质成分:向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子___ .
(2)配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/bb60c4d4-020c-4850-9ea7-e98fac680b90.png?resizew=308)
①计算:氯化钠质量和水的体积(水的密度:1.0 g/mL).
②称量:如上图1所示(右盘无砝码),称得的氯化钠质量为________ g.
③溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为________ (写出计算式和结果)。
④装瓶、贴标签。
⑤上述实验过程中,用量筒量取水时,若按上图2方式进行读数,将导致所配制溶液的溶质质量分数______ (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有______ (填标号)。
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平
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请回答:
①四种金属的活动性顺序由强到弱的是
②固体丙中一定含有的金属是
③写出③中反应的化学方程式
④为了检验滤液C中的溶质成分:向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子
(2)配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/9/bb60c4d4-020c-4850-9ea7-e98fac680b90.png?resizew=308)
①计算:氯化钠质量和水的体积(水的密度:1.0 g/mL).
②称量:如上图1所示(右盘无砝码),称得的氯化钠质量为
③溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为
④装瓶、贴标签。
⑤上述实验过程中,用量筒量取水时,若按上图2方式进行读数,将导致所配制溶液的溶质质量分数
⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平
更新时间:2018-05-03 14:59:38
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(1)不能用铁桶盛放农药波尔多液(含硫酸铜)_______ 。
(2)生石灰常用作食品包装袋内干燥剂_______ 。
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(1)神州十五号飞船关键部位采用铝合金而不用纯铝,其原因是铝合金比纯铝___________ 。
(2)铝合金主要含有铝、铜、铁三种金属,莉莉用下图所示实验验证这三种金属的活动性顺序,请写出冒气泡且溶液变为浅绿色的反应化学方程式___________ 。________ (填化学式),滤渣中一定不含的金属是_______ (填化学式)。
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【推荐1】硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)
(1)“酸浸”中观察到的现象是_________________ 。
(2)滤液1中含有的阳离子是_________________ 。(填离子符号)
(3)“转化”中加入足量锌粉,反应的化学方程式有:
和_________________ (写一个即可)。
(4)下列说法正确的是 (填标号)。
(1)“酸浸”中观察到的现象是
(2)滤液1中含有的阳离子是
(3)“转化”中加入足量锌粉,反应的化学方程式有:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1251b09c125d0018e5aa447648d5d3e2.png)
(4)下列说法正确的是 (填标号)。
A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 |
B.在“转化”中加入锌粉,若无气泡冒出,说明锌粉已足量 |
C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 |
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【推荐2】某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化,如图所示。
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(1)编号①反应的指示剂是_____________ ;编号②反应的金属单质是_____________ 。
(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质,其中编号②反应的基本反应类型是_____________ 反应。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________ 。
(4)假设编号④反应的盐是AgNO3,则编号④对应方框中的现象是_____________ 。
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【推荐1】某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,按下述步骤操作,请填空。
(1)计算:需要氯化钠__________ g,水__________ ml。
(2)称量:调节天平平衡后称量所需氯化钠时,发现天平的指针偏右,此时应该__________ 。
A增加适量氯化钠 B减少适量氯化钠 C调节天平的平衡螺母
(3)配制溶液:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌其目的是__________________ )。
(1)计算:需要氯化钠
(2)称量:调节天平平衡后称量所需氯化钠时,发现天平的指针偏右,此时应该
A增加适量氯化钠 B减少适量氯化钠 C调节天平的平衡螺母
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【推荐2】辽阔的海洋蕴藏着丰富的资源。
(1)海水中含量最多的物质是______ 。
(2)海水通过____ 的方法可获得淡水,缓解淡水资源匮乏。许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有____ (填序号)。
A.工业“三废”排放 B.生活垃圾倾倒 C.海轮原油泄漏
(3)海水可以溶解吸收一部分CO2,写出CO2与水反应的化学方程式______ 。
(4)下面是利用海水提取粗盐的过程。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/c541e0a5-2bfb-4a96-bd10-3923456a9a6c.png?resizew=468)
下列分析正确的是 (填序号)。
(5)以太阳能为热源分解Fe3O4,经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图,该过程可实现太阳能向__ 能转化。过程I中Fe3O4转化为FeO的化学方程式为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/09dc915f-f3a2-41f1-b51e-8b07e0f22e15.png?resizew=227)
(6)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,良种会下沉,次种会漂浮。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/94be173d-2bb6-4795-aa4a-1219cd58bb53.png?resizew=130)
①配制氯化钠溶液的步骤:计算、称量、____ ,用到的玻璃仪器有____ 、胶头滴管、烧杯、____ 。
②室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,则需要蒸馏水的质量为____ g。
(1)海水中含量最多的物质是
(2)海水通过
A.工业“三废”排放 B.生活垃圾倾倒 C.海轮原油泄漏
(3)海水可以溶解吸收一部分CO2,写出CO2与水反应的化学方程式
(4)下面是利用海水提取粗盐的过程。
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下列分析正确的是 (填序号)。
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 |
B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 |
C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减少 |
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 |
(5)以太阳能为热源分解Fe3O4,经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图,该过程可实现太阳能向
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(6)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,良种会下沉,次种会漂浮。
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①配制氯化钠溶液的步骤:计算、称量、
②室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是
③若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,则需要蒸馏水的质量为
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解题方法
【推荐3】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:
(1)可以作为溶质的是________(填字母)。
(2)生活中常用 75%酒精消毒,配制75%酒精溶液不需要用到的仪器有_______ (填序号)。
①天平 ②胶头滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
(3)衣服上粘了油污,小明建议妈妈不要直接用水清洗,而是先用酒精或洗洁精清洗,请分别解释它们去油污的原理________ 、________ 。
(4)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
①.若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是________ (填序号)
A 0℃~20℃ B 20℃~40℃ C 40℃~60℃ D 60℃~80℃
②.除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是:加适量水溶解一加热得到饱和溶液一______ —过滤—洗涤—干燥—KNO3晶体。
(5)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:
①应称量_______ g NaCl,需加水_______ mL。
②若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应_______ 直到天平平衡。
③取上述溶液10 g加水稀释到_______ g,可得到5%的NaCl溶液。
(1)可以作为溶质的是________(填字母)。
A.只有固体 | B.只有液体 | C.只有气体 | D.气体、液体、固体都可以 |
①天平 ②胶头滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
(3)衣服上粘了油污,小明建议妈妈不要直接用水清洗,而是先用酒精或洗洁精清洗,请分别解释它们去油污的原理
(4)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCI | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
A 0℃~20℃ B 20℃~40℃ C 40℃~60℃ D 60℃~80℃
②.除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是:加适量水溶解一加热得到饱和溶液一
(5)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:
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①应称量
②若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应
③取上述溶液10 g加水稀释到
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填空与简答-填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据所学知识,回答下列有关化学实验的问题:
(1)用酒精灯给物质加热时,要使用酒精灯火焰的___________ ;(填“内焰”或“外焰”)
(2)做测定空气中氧气含量的实验时,结果是氧气的含量小于
,(偏小)请你分析一下可能的原因是___________ ;(答一条即可)
(3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应预先___________ ;
(4)用量筒量取液体时,若仰视读数为20毫升,则量筒内液体的实际体积___________ (填“大于”、或“小于”)20毫升。
(1)用酒精灯给物质加热时,要使用酒精灯火焰的
(2)做测定空气中氧气含量的实验时,结果是氧气的含量小于
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2595780da91e1c21306800e7fa7d2fc4.png)
(3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应预先
(4)用量筒量取液体时,若仰视读数为20毫升,则量筒内液体的实际体积
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【推荐2】甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/9/d3f9c69e-f4da-4172-85d8-67da13c94ba7.png?resizew=279)
(1)
℃时,乙的溶解度是_______ g。
(2)
℃时,甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________ 。
(3)
℃,把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中,加入100g水,充分搅拌,溶解情况如图1所示,则B烧杯内溶质是________ (填“甲”或“乙”)。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理,有关说法正确的是________ 。
A.升温至
℃,均形成不饱和溶液
B.升温至
℃,所得溶液中溶质的质量分数相同
C.先升温至
℃,再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和,蒸发水的质量:烧杯A>烧杯B
(4)在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知
),请回答下列问题:
①小明应称取NaCl固体________ g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该________ (填字母序号)。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
②量取蒸馏水时,小明应选择________ (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是________ (填字母序号)。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/9/d3f9c69e-f4da-4172-85d8-67da13c94ba7.png?resizew=279)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38563ef1276b73b9863ed7595d04c2b7.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38563ef1276b73b9863ed7595d04c2b7.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/605e6a448a66b9500facd3752628cd0e.png)
A.升温至
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/290df4d1e0e5d4e2030a38662aa3704b.png)
B.升温至
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/290df4d1e0e5d4e2030a38662aa3704b.png)
C.先升温至
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38563ef1276b73b9863ed7595d04c2b7.png)
(4)在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bc851bd79bb4463b459941882b0568b.png)
①小明应称取NaCl固体
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
②量取蒸馏水时,小明应选择
③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
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