【推荐1】某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO₂，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：
(1)废液成分的确定
①写出制备CO₂的化学方程式______。
②推测废液所含溶质。猜想一：CaCl₂；猜想二：______。
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？______（填标号）。
A．石蕊溶液       B．AgNO₃溶液       C．锌粒       D．CuO粉末
(2)废液的处理
实验表明猜想二成立，小组决定用Na₂CO₃处理废液。
【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
      

【结果讨论】。
①a－b阶段，观察到烧杯中的现象是______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。处理100mL废液需要______mL的碳酸钠溶液。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/cm³)

【推荐2】同学们在实验室发现一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。教师希望同学们进行探究;确认这瓶溶液是什么溶液?

[提出猜想]
教师提示：实验室常用的含硫酸根离子的溶液有：
①硫酸镁溶液   ②硫酸钠溶液   ③硫酸溶液   ④硫酸铜溶液
小明同学首先提出猜想___________(填序号)不成立，原因是________________。
[查阅资料]
(1)常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	CuSO4	H2SO4
溶解度	35.1 g	19.5g	20.5g	与水任意比互溶

(2) MgSO₄、CuSO₄的水溶液显酸性，Na₂SO₄的水溶液显中性
(3) Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、BaSO₄难溶于水
[实验探究]
为确定其成分，两个小组分别进行实验探究记录如下：

分组	实验操作	实验现象	实验结论
第一小组	取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴_____溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
第二小组	用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

[反思交流]
(1)结合实验及查阅资料，同学们讨论后认为猜想___________(填序号)不成立，原因是____________。
(2)其中一个小组存在不严密之处，分析原因是___________________，你有什么方法验证对应猜想?___________________。

【推荐3】兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究。
【提出猜想】猜想1.碳酸钠；
猜想2.碳酸氢钠；
猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
小月	将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度	pH _____ 7	溶液呈碱性，猜想1成立
小妮	用图所示的装置进行实验	试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊	猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为 _____

【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确。
（1）小月的实验结论不准确的原因是 _____ ；若用事先用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度，则测得的pH值 _____ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 _____ 。
【继续探究】小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为 _____ （保留一位小数）。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 _____ （填序号）。
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 碳酸氢铵 D 氯化钠

【推荐2】将一定量的K₂CO₃溶液与BaCl₂溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】K₂CO₃溶液显碱性；BaCl₂、 KCl溶液显中性。
【提出猜想】猜想1：滤液溶质是KCl;
猜想2：滤液溶质是________;
猜想3：滤液溶质是KCl和K₂CO₃。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡	无明显现象	猜想______不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K2CO3溶液	____	猜想2成立。写出相关的化学方程式：______

【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO₃溶液，你认为小丽同学   _________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K₂CO₃是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是 _______。

【推荐3】某化学实验小组在学习复分解反应时，做了如图实验：

(1)写出B试管中发生反应的化学方程式为________。
实验后小组同学将A、B试管中废液依次倒入C烧杯中，只发现有气泡产生。同学们对C烧杯中废液里含有哪些离子产生了质疑，于是进行了下面的探究活动：
【提出问题】废液中除了一定含有的Na⁺、NO、Cl^-外，还含有哪些离子呢？
【猜想与假设】小爱同学猜想：SO
小乐同学猜想：H⁺、SO
小实同学猜想：CO、SO
(2)你的猜想：_______(写一种情况即可)。
【活动与探究】
(3)小爱同学为了验证自己的猜想，取少量C中溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生.得出结论：自己猜想正确；大家一致认为小爱同学由实验现象得出的结论是_______(填“正确”或“错误”)的。
(4)小实同学为了验证自己的猜想，将小爱实验后的废液过滤，取滤渣于试管中，向其中加入足量的稀硝酸，观察到________的现象，得出结论：自己的猜想正确。
【总结与反思】
(5)通过上述探究过程可知，在分析和探究反应后溶液中离子成分时，需结合实验现象和离子间的反应关系来判断________的离子一定存在，然后加入适当适量的试剂验证可能存在的离子是否存在，且所加试剂应注意不能同时与两种或多种待测离子反应产生_______。

【推荐1】碳还原氧化铜用如图所示装置实验，现象很明显，写出该反应的化学方程式：________。
   
现对该实验再认识。
【提出问题】实验得到的红色固体全是Cu吗?
【查阅资料】①氧化亚铜（Cu₂O）是红色的；②氧化亚铜不溶于水，与稀硫酸反应生成蓝色溶液。反应的化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄= Cu+CuSO₄+H₂O
【猜       想】a. 红色固体只有Cu；
b. 红色固体只有Cu₂O，Cu₂O中铜与氧两种元素的质量比为_________；
c. 红色固体是Cu与Cu₂O的混合物。
【实       验】①取适量红色固体加入试管中；
②向其中滴加足量稀硫酸；
③振荡，使其充分反应；
④静置；
⑤观察到溶液显蓝色，_______________________________。
【实验结论1】通过上述实验判断，与之相符的猜想为_________（填猜想序号）。
【继续实验】称取14.4g原红色固体，倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得固体13.6g。
【实验结论2】原红色固体中氧化亚铜质量为________g。

【推荐2】某同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合再充分反应后过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。

(1)试管①中反应的化学方程式为：_____；试管②中观察到的现象是：有红色固体出现，溶液_____。
(2)过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____；无色滤液B中含有的物质是H₂O和_____ (填化学式 )。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑。
【作出猜想】滤渣A的成分为：
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：_____。
【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是_____。
【进行实验】取两份滤渣样品进行实验，请填写下列空白：

样品	加入试剂	现象
第一份样品	足量稀盐酸	产生气泡，固体部分溶解，溶液变_____色
第二份样品	足量氢氧化钠溶液	现象b

【作出判断】如果现象为b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想_____成立；
如果现象b为_____，则猜想_____成立。

【推荐3】过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na₂O₂能分别与CO₂、H₂O反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。某兴趣小组的同学开展以下探究活动：

图A 图B

【实验探究一】将呼出气体通过上图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体；再收集一瓶呼出的气体。将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如上图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。
【分析讨论】图B的实验是通过 ____________________________ 来比较两种气体中氧气含量的多少。请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 ______________________ 。
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是 ______________ ；猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生 _______________ 的现象，证明猜想Ⅰ不成立。同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象：

实 验 步 骤	现 象	结论
（1） _____________________________	（1） ____________________	猜想Ⅲ成立
（2） _____________________________	（2） ____________________

【推荐1】某兴趣小组做了以下实验探究。向包有Na₂O₂的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
（1）Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下能与CO₂、H₂O、HCl气体等物质发生反应，不能与N₂发生反应。
（2）人呼出的气体的主要成分及含量：N₂：74%；O₂：16%；水蒸气：6%；CO₂：4%
（3）CO₂既不与NaHCO₃反应，也不溶于饱和的NaHCO₃溶液。
【猜想与假设】
（1）可能是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量。
（2）可能是H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量。
（3）可能是_____与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量。
【实验验证】
实验I：验证CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量。
同学们用下图所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】
   
（1）从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种_____。
（2）注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是_____。
（3）装置C中盛放的药品是_____。
（4）已知该反应还生成一种盐，则反应的化学方程式为_____。
实验II：验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量。
（1）验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂（略）
（2）验证H₂O与Na₂O₂反应能释放出热量，请简述一个实验方案（写出实验步骤、现象及结论）_____。
【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意_____等事项。

【推荐2】实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量 __________ 溶液，并不断振荡．方程式为 ______________________	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
(2)将步骤(1)反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液	__________

【反思】氢氧化钠溶液变质的原因 ___________________ (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．(已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显)

请回答下列问题：
(3)试剂X是 ________________ ，反应的方程式 ___________________________________ 。
(4)系列操作z中步骤②的名称是 ________________ ，它与操作y是相同的。
(5)探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明本质的不同是什么 _____________________________________ ．

【推荐3】某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
【进行实验】分别进行实验：

（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到__________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到________，则猜想二正确。
【得出结论】
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，请写出此反应的化学方程式_________。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为__________。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是_________。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中具有很强的抗腐蚀性，原因是________。