【推荐1】以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。
【问题】生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是__________（用化学方程式表示）。
【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：

（1）烧杯②中温度计读数不变，则固体中不含__________。
（2）烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是__________（选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na₂CO₃溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）₂：烧杯④中__________（填现象），固体中还含有CaCO₃.
【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。
取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl₂。
（3）变质前CaO的质量是__________g：
（4）固体粉末中Ca（OH）₂和CaCO₃的质量比为__________。
【反思】生石灰需密封保存，目的是与空气中__________隔绝，以防变质。

【推荐2】自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。
第一站：初步认识镁
（1）镁是一种_________色的固体，质软，有导电性。
（2）将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量_______。
A.相等                                                            B.与稀盐酸反应放出的氢气多
C.无法判断                                                     D.与稀硫酸反应放出的氢气多
第二站：制备金属镁
   
（1）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为CaCO₃）资源获得试剂①，其化学式为________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_______（填标号字母）。
A.蒸馏             B.吸附             C.结晶             D.过滤
（3）向MgCl₂溶液中加入肥皂水，可能观察的现象是________。
（4）电解无水MgCl₂的反应属于_______（填基本反应类型）。
第三站：再探金属镁
【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？
【查阅资料】70℃时Mg(OH)₂在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg²⁺和OH^-。
【实验步骤】
（1）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如下图），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为________。
   
（2）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液_________，证明溶液中生成OH^-。
【交流讨论】（3）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式_______。
【拓展探究】
同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：

反应温度（℃）	50	55	60	65	70
收集50mL气体所用时间（s）	295	257	196	124	74

（4）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：_______。
（5）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是_____。

【推荐2】酸、碱和盐是化学学科中常见的三类重要的物质。在初中化学知识体系中，很多物质与酸、碱和盐之间有着密切的联系。
一、宏观辨识酸的通性
盐酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液等都能紫色石蕊溶液变红。
(1)Q1：从物质组成的角度分析上述盐酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液中都含有________（填元素名称）。
二、微观辨析酸的通性
(2)Q2：蒸馏水和乙醇（C₂H₅OH）的组成中也含有与酸相同元素，为什么他们不能使紫色石蕊变红呢？
【设计实验】导电性实验
【实验现象】经物质的导电性实验可知盐酸、稀硫酸、稀硝酸、碳酸溶液都可以导电，而蒸馏水和乙醇（C₂H₅OH）不能导电。设计实验溶液中的溶质以什么微粒形式存在呢？
资料I.物理学告诉我们，物质能导电说明存在自有移动的带电的粒子（即存在自有移动的电荷）。
【实验结论】结合物质的微观构成，可知稀硫酸能导电是因为含有__________（填微粒符号）。
【交流反思】若要证明盐酸具有酸的通性，在排除了水分子干扰之后，还要排除Cl^-的干扰，下列设计的实验肯定不需要做的是_______（填序号）。
a.测定氯化钠溶液的导电性
b.测定氯化钠溶液的酸碱性
c.测定氢氧化钠溶液酸碱性
三、探究硫酸溶液特性
(3)①浓硫酸具有很强的腐蚀性，比如，小木条蘸取浓硫酸，片刻后小木条会因脱水炭化而变黑。
②浓硫酸可以作为某些气体的干燥剂，且浓硫酸遇水会放出大量热。
Q3：如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，用抹布擦拭后，立即_______（填处理方法）。
③热的浓硫酸不仅可以与铜反应还可以与碳反应。
资料II.二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，都可以使澄清石灰水变浑浊；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，且能使高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不能。
   
(4)Q4：实验室用浓硫酸和铜为原料，依次连接A→B→F→G→H可以检验SO₂气体的性质并收集SO₂ ，其中连接G装置的作用是__________。
(5)Q5：若把“铜”替换成“碳”，依次连接A→B→C→D→H，当发现B褪色，C无明显现象，D变浑浊，可推知该反应的方程式：_______。
(6)Q6：现有碳和铜的混合粉末样品2g，与足量的浓硫酸共热后，将产生的气体依次通过B→C→D→E，其中C、E无明显现象，D 变浑浊，反应后将D中固体洗涤、烘干、称量，固体质量为4g。依据题意计算混合粉末中铜的质量分数。（要求写出详细计算过程）