某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量为______________。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
碳酸钠质量/克 | 0.53 | 1.06 | 2.12 |
反应前装置总质量/克 | 66.33 | 66.86 | 67.92 |
反应后装置总质量/克 | 66.19 | 66.62 | 67.42 |
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律______________。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)
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更新时间:2018-06-18 09:06:22
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【推荐1】实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品,诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数,先称取该混合物样品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
(1)上表中x的数值为_____。
(2)求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%);若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?并说明理由:_____。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
(1)上表中x的数值为_____。
(2)求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。(写出计算过程)
(3)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%);若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数,是否可行?并说明理由:_____。
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【推荐2】菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料,现取20. 0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应(菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水),测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)完成化学反应方程式:_____
(2)20. 0g菱铁矿中FeCO3的质量分数为_____;
(3)列式计算恰好完全反应时,所得溶液的质量;
(4)向上述所得溶液中加入_____g 水,能得到10%的硫酸亚铁溶液,用于缺铁花卉的营养液。
(1)完成化学反应方程式:_____
(2)20. 0g菱铁矿中FeCO3的质量分数为_____;
(3)列式计算恰好完全反应时,所得溶液的质量;
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