【推荐1】【探究一】用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。
   
（1）反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是 ______ 　。
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ______ 　 、 ______ 　。
（3）若在实验室中操作A的名称是 ______ 　，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ______ 　。操作A得到的固体残渣的主要成分是 ______ 　。
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2	15.6
析出晶体	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）时，冷却结晶温度最高不超过 ______ 　 ℃。
   
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ______ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ______ 　。
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 ______ 　。
（7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO₃，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是 ______ 　。
（8）装置D球形干燥管的作用 ______ 　。
（9）根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ______ 　。

【推荐2】某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用100mL 饱和溶液进行电解（如图所示，不参与电解），根据要求回答下列问题。

实验用品：直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。饱和溶液。
实验现象：
①灯泡发光，两电极上均有气泡产生。
②烧杯内液面下降，液体体积减少10mL，温度升高4℃。
③石墨电极A周围出现较多白色浑浊物。
(1)初步分析：液面下降是因为部分水被电解，电极B附近产生的气体为______。
【提出问题】石墨电极A周围出现较多白色浑浊物的原因是什么？
【作出猜想】
(2)猜想Ⅰ：电解过程中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度______，溶质析出。
猜想Ⅱ：电解过程中______溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与电解生成的气体发生反应，最终导致产生白色浑浊物。
【实验探究】
(3)请完善下面表格。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取相同条件下的100mL饱和溶液于烧杯中，加热溶液使温度升高4℃。	溶液中几乎无白色浑浊物。	猜想Ⅰ______。
②	将相同条件下的100mL饱和溶液加热蒸发掉10mL水。	溶液中出现少量白色浑浊物。	猜想Ⅱ成立，但不是溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因。
③	向相同条件下的90mL饱和溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行电解实验操作。	两电极均有气泡冒出，______。	猜想Ⅲ成立，且是溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因。
③	使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③。	两电极均有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。

【总结反思】
(4)用石墨作电极进行电解水实验[用饱和溶液代替水]时，溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因是：①______；②______；③______。（按反应先后顺序用化学方程式表示）
(5)铂（）是一种化学性质极稳定的金属，、、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______。

【推荐3】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有氯化钠

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有_______产生	样品中有氯化钠
向上述溶液中继续滴加适量硝酸银溶液	有_______产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。
a.氯化钡溶液                 b.稀硝酸                 c.硝酸钙溶液
【探究二】测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数
【方案1】取10.8g纯碱样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式：__。经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为10g。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____(保留到0.1%)。
【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数。结果却大于100%，可能的原因是_______。可以通过改进图1装置来完成方案2，改进方法是_______。

【拓展】图2为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。为提纯含少量氯化钠的纯碱样品，将其浓溶液从t₂℃冷却至t₁℃，t₂～t₁的最优范围是_______(填字母)。
a.40～10            b.60～30               c.70～40

【推荐1】蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
活动一：探究蚁酸的成分。
【查阅资料】蚁酸的化学成分叫甲酸，是一种有机酸，化学式为 HCOOH。
通过资料分析，小明认为蚁酸中一定含有的阳离子是（填化学符号）______。
活动二：探究蚁酸化学性质
实验一：小组同学先自制了一种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示。请分析紫薯______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。小组同学通过实验最终证明蚁酸溶液显酸性。

试剂	稀盐酸	石灰水	蒸馏水	白醋	肥皂水
颜色	红色	绿色	紫色	红色	绿色

实验二：将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有______现象产生，说明蚁酸溶液能与活泼金属反应。
实验三：化学兴趣小组用蚁酸做了如图所示的实验。

（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是______。，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的微观实质是______。
（2）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______现象，证明了蚁酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的______。（填序号）
A．Zn       B．Fe（OH）₃ C．FeCl₃ D．AgNO₃ E．MgO       F．Na₂CO₃
（3）根据以上实验分析，蚁酸具有酸的化学性质。
（4）请写出一种酸与盐反应的化学方程式______，该反应体现了酸的化学性质。
活动三：探究蚊虫叮咬后的保护措施
根据实验分析可知，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是______（填序号）。
A．牙膏             B．食醋            C．肥皂水          D．烧碱

【推荐2】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。
(1)氢氧化钠应密封保存，原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)为了探究其成分，某兴趣小组设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：
①甲同学欲验证这瓶氢氧化钠已变质，其方案如下，请完成表格：

试剂	现象	结论
___________	___________	这瓶氢氧化钠已经变质

②乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：
取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质。
③丙同学认为乙同学的结论并不可靠，原因是___________；丙同学设计实验如下：取少量固体溶解，加足量的___________溶液(填序号)，充分反应后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红。得出结论：氢氧化钠部分变质。
A．HCl       B．CaCl₂ C．Ca(OH)₂ D．NaOH
(3)为测定样品中碳酸钠的质量分数，小组设计利用以下装置进行实验(装置气密性良好)。

①碳酸钠俗称___________(填一种即可)；B装置的作用___________。
②你认为他们需要测的数据有___________(填序号)。
a．所用稀硫酸的质量
b．固体样品的质量
c．浓硫酸实验前后的质量
d．氢氧化钠浓溶液实验前后的质量
e．碱石灰实验前后的质量
③下列各操作会造成计算结果比实际值偏小的是___________(填序号)。
a．A装置中反应产生的气体有残余 b．缺少B装置 c．缺少D装置 d．加入稀硫酸的量不足

【推荐3】某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为__．
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：__（写一个即可）．
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为__（写一种即可）．
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．

I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________________（填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是__________________________．

【推荐1】小桂同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品玉米。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。
(1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______。

A．

B．

C．

【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4	滤液5
测得的pH	5	6	6	5	5

【实验结论】
(2)该土地的土壤呈______性。
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱酸性，推测土壤的酸碱性出现问题的可能原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
任务二：探究土壤中是否有硫酸铵
【设计实验】
(3)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨	__________
步骤②：取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加__________溶液	有白色沉淀生成	土壤中含有硫酸铵

(4)写出步骤①发生反应的化学方程式__________。
任务三：改良土壤酸碱性
(5)该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出检验熟石灰是否变质的实验步骤__________。
(6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由__________。
(7)我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。
   

【推荐2】科学施肥是实现农业增产的主要手段，硫酸铵是一种常用的氮肥。小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。

【查阅产品说明】（1）小组同学根据图1所示产品说明书中的______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究一】土壤的酸碱性
（2）实验1：按下表中所示实验操作示意图检测土壤浸出液的酸碱性。

A．土壤加水搅拌	B．过滤	C．检验酸碱性	D．测定pH

①上表中A、B、C、D实验操作示意图中，不正确的是______（填字母代号）。
②表中D操作用pH试纸测土壤浸出液的pH值约为4，说明土壤呈______（填“酸性”或“碱性”）。
【探究二】硫酸铵具有哪些性质
（3）实验2：为证明硫酸铵受热分解，生成了氨气，小组同学进行了图3所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体______（填“减少”或“无明显变化”） ②用酚酞溶液浸湿的滤纸______③小气球胀大。
【实验分析】（4）小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出“硫酸铵受热分解”的结论，小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致，若要通过小气球的变化，得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若______，才能得出这一结论。
（5）实验3：按图4所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应，写出硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式______。
【拓展实验】（6）为测定某种硫酸铵化肥样品中硫酸铵的质量，小组两位同学分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质不含有氮元素、可溶，且不参与反应）。
方案甲：称取13.6g样品溶入足量水中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到白色固体23.3g。
方案乙：称取13.6g样品，与足量的浓氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.9g。
上述不合理的方案是______同学的方案（选填“甲”或“乙”），简述理由______。

【推荐3】同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐(如图1所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购过、、
查阅资料：溶液显碱性。
   
(1)下列关于化肥和农药的说法不正确的是___________(填字母)。

A．施用农药是重要的作物保护手段

B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中

C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长

D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染

(2)在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”写出该化合物的化学式___________。
(3)自制肥料的活动探究过程：
活动一：确定肥料的成分
①甲同学提出若选用会与铵盐反应而损失氮元素，因而不能选用。
②乙同认为该肥料一定不是，理由是___________。
③在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。
活动二：探究肥料的成分
另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b．取少量溶液A于试管中，滴加溶液，有白色沉淀产生。
c．取少量溶液A于试管中，滴加溶液，无白色沉淀产生。
d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得知自制“钾、氮复合肥”肥料的成分是___________(填化学式)。
②实验a-d中，必需进行的实验有___________(填字母)。
活动三：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计两种实验方案进行检验，完成下表。

方案	实验操作	预期现象与结论
方案一	取少量样品加入___________研磨	如果生成有___________的气体，则该肥料中的氮肥还有肥效；反之，则该肥料中的氮肥没有肥效
方案二	如图2所示，向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液	气球膨胀，湿润红色石蕊试纸变蓝色(有关化学方程式为___________)

【施用指导】施用铵态氮肥时要注意___________。

【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

(1)从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。
(2)要将Mg(OH)₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。
(3)小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______________、________________________________。
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m _____20g   (填：“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。
【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、蒸馏水。
【实验过程】

步骤及目的	过程及说明
1除粗盐中泥沙	1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2.过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：_____，过滤时：_____。
2除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： （1）加入“过量BaCl2溶液时”，为了除去_____； （2）过滤后，所得的滤渣成分有_____种； （3）加入稀盐酸的目的是_____；
3获得产品	将溶液Ⅱ注入_____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。
4数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96%

【结果与反思】
（1）下列有关蒸发过程说法正确的是_____（填序号）
a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c、蒸发时若有滤液飞溅，则精盐质量偏低       
d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
（2）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出测得的样品中氯化钠的质量分数并不准确，原因是_____，实际质量分数应_____96%（填“＞”或“＜”）；
（3）如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，这样调整对除杂结果_____（填“会”或“不会”）产生影响。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素，人体易患的疾病为__________________，医学上常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。
[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少?
[查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
[实验探究]
(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么? ______________________，能否用稀硫酸代替? ______________(填“能”或“不能”)。
(2)为了不影响后续检验亚铁盐，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸盐。
(3)检验亚铁盐可用的试剂是______________________。
(4)含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，证明溶液过量的操作为：静置，取上层清液，向其中滴加氯化钡溶液，若现象为______，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒__________________ (填仪器作用)，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出，重复操作2~3次。
④称量沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是60.8%。
[拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到_______________________的作用。