向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)
请计算:
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
请计算:
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
更新时间:2018-06-29 10:04:29
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【推荐1】草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产,也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。为研究草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的组成,称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热,得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。
已知:温度t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,发生反应:FeC2O4·xH2OFeC2O4+xH2O;温度t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反应: 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
(1)温度t1℃时,a点固体物质的成份是___________ (用化学式表示)。
(2)求该草酸亚铁晶体中x的值。(写出详细的计算过程)
已知:温度t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,发生反应:FeC2O4·xH2OFeC2O4+xH2O;温度t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反应: 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
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请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g。
(3)计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%)。
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
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【推荐3】甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计),计算:
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
(2)甲同学加入金属锌的质量X是多少?
(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多大?
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
取用稀硫酸质量/克 | 100 | 100 | 100 | 200 |
加入金属锌的质量/克 | X | 1.25x | 2x | 2x |
生成氢气的质量/克 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
(2)甲同学加入金属锌的质量X是多少?
(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多大?
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【推荐1】制碱工业在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠,现有纯碱样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体全部逸出,得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。
试回答:
(1)生成CO2的质量为______ g。
(2)26.5g样品中碳酸钠的质量分数为多小?(写出计算过程,结果精确到0.1%下同。)
(3)请计算所得溶液中溶质的质量分数。
试回答:
(1)生成CO2的质量为
(2)26.5g样品中碳酸钠的质量分数为多小?(写出计算过程,结果精确到0.1%下同。)
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(1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少_______?(写出解题过程)
(2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,所得溶液的质量,溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的_________(填选项编号)。
A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3
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(1)m的值为_____ 。
(2)当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为3%,求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比______ 。
(1)m的值为
(2)当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为3%,求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比
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果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:
1.哪几次反应碳酸钠有剩余__ (填序号)。
2.表中X的值是_______ 。
3.试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
果如下表所示:
实验次数 | 氯化钙的质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g |
1 | 1.11 | 80 | 1 |
2 | 2.22 | 80 | 2 |
3 | 4.44 | 80 | 4 |
4 | 6.66 | 100 | 5 |
5 | 11.1 | 160 | X |
根据实验结果回答下列问题:
1.哪几次反应碳酸钠有剩余
2.表中X的值是
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(1)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式;
(2)根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量(X)的比例式;
(3)配制上述实验所用的稀盐酸溶液,需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量是多少?
(4)样品中碳酸亚铁的质量分数是多少?
(5)向反应后的滤液中加入139.6g的水,最终所得溶液溶质的质量分数是多少?
(6)若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金,则需要该种铁多少吨?
(1)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式;
(2)根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量(X)的比例式;
(3)配制上述实验所用的稀盐酸溶液,需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量是多少?
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