【推荐2】复分解反应是初中化学学习的重要的基本反应类型，化学爱好社团的同学对复分解反应发生的实质进行了如下探究。
【查阅资料】
I、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
II、室温下，一些物质的电导率数值如下表［稀硫酸、Ba(OH)₂溶液的浓度相同，设为c］。

物质	蒸馏水	稀硫酸	Ba(OH)2溶液	BaSO4悬浊液
电导率(μS/cm)	3	3921	3273	3

III、Ba(OH)₂与NaOH具有相似的化学性质，BaCO₃难溶于水；硫酸钠溶液呈中性。
任务一：探究NaOH溶液与稀硫酸反应
如图1，往滴有酚酞的 NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图2。

(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。
(2)a、b、c三点所示溶液呈无色的是_________(填字母序号)。
(3)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是______。
任务二：Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应
【实验设计与探究】
按图3所示组装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)₂溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图4。

(4)实验开始前，测得Ba(OH)₂溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是_________(用化学方程式解释)。
(5)反应过程中，电导率最小值可能是__________μS/cm。
任务三：碳酸钾与稀硫酸反应
(6)取少量碳酸钾于试管中，逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象_________。
【实验结论】
(7)结合已学知识可知，在溶液中，复分解反应发生的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致离子浓度___________(选填“增大”或“减小”)。

【推荐3】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。
（1）碳酸氢钠的俗名为______。
【问题 1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
【实验 1】用 pH 计测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的 pH，分别为 9.0 和 12.0；
【结论 1】两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为______。
【问题 2】碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
【实验 2】等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应操作和现象如下表：

序号	操作	现象
实验①	碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中	立刻产生气泡
实验②	碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中	立刻产生气泡
实验③	盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中	立刻产生气泡
实验④	盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中	滴加一会后才有气泡产生

【问题 3】实验④与另外三个实验现象不同的原因
【实验 3】将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液 pH 变化，四个实验的 pH 变化与时间的关系如图所示。

【分析】
（2）如图 4 表示的实验是______（填实验 2 中的序号）。
（3）比较图 3 与图 2 发现：图 3 中的阴影部分与图 2 叠合后，图象基本重合。则图 3 中的 AB 段发生反应的化学方程式为______，D 点的溶质为______（写化学式）；所以 “盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是______。
【实验 4】分别向pH为 12 的碳酸钠溶液、pH为 9 的碳酸氢钠溶液中滴入 2～3 滴酚酞溶液，观察到碳酸钠溶液中酚酞呈红色，碳酸氢钠溶液中酚酞呈浅红色。
【实验 5】向滴入 2～3 滴酚酞溶液 pH 为 12 的碳酸钠溶液中不断通入纯净二氧化碳，观察到酚酞溶液由红色逐渐变为浅红色，且试管底部出现少量白色固体，用 pH 计测得最后溶液 pH为 9。
（4）用化学方程式解释酚酞溶液由红色变为浅红的原因______。
（5）试管底部出现少量白色固体，说明______。
【应用】（6）如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______。

【推荐1】某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素。
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【结论】 ____________ ；
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式 _____________________ ；
实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。最后变成无壳鸡蛋。

【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因 _____________________ ；
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00 g鸡蛋壳样品，把20.00 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5.00 g	1.50 g
第二次加入5.00 g	1.00 g
第三次加入5.00 g	0.50 g
第四次加入5.00 g	0.30 g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 ___________ 次样品中主要成分已完全反应。
[（2）（3）计算过程中和最后数字精确到0.01，若是百分数，则精确到0.1%]
（2）求出鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数为 ______ (写出计算过程)。
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入 __________ g氢氧化钙能使溶液pH等于7。此时，所得溶液的溶质质量分数为 ______________ 。
（4）用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的体积为 _______ (保留一位小数)。

【推荐2】经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：

【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO₂
(1)向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到______，结论：人体呼出气体中含有CO₂。
【活动二】探究人体呼出气体中CO₂的体积分数
(2)兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。锥形瓶内发生的化学反应方程式为：______。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO₂是否反应完？
(3)同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO₂已反应完。

实验步骤	实验现象	实验结论
|①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中， 加入过量氯化钙溶液； ②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液	③______， ④______。	无色溶液中含有NaOH

(4)结论：人体呼出气体中CO₂的体积分数为______。
【活动三】探究人体呼出气体中O₂的体积分数
兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）
(5)实验中需反复推拉注射器的目的是______。
(6)在操作中如何判断装置中的O₂是否反应完？______。
结论：人体呼出气体中O₂的体积分数为16%。
【实验反思】
(7)活动三所用方法与教科书上“测定空气里O₂的含量”的方法相比，其优点是：______（答一点即可）。

【推荐3】某化学实验小组的同学学习了酸碱盐知识后，自己设计并进行了以下探究物质性质的实验：

【观察与记录】A烧杯中发生反应的化学方程式（1)______________________________。
实验后同学们将A烧杯中物质过滤，将所得滤液和B烧杯中物质集中到同 一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，同学们将固液混合物过滤后得到C烧杯中滤液和滤渣D。同学们对C烧杯中滤液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】C烧杯滤液中含有哪些离子？
【实验探究】同学们根据以上实验及所学知识讨论后，甲同学取滤渣D，乙、丙同学取C烧杯中滤液做了如下的探究实验：

【评价与交流】甲同学根据实验现象分析得出结论:C烧杯中滤液一定不含有(2)_____(填离子符号）。同学们认为乙同学的实验及结论不正确，其理由是（3)______________。
丙同学通过实验现象得出C烧杯中滤液一定含有的离子是（4)__________(填离子符号）。
【实验结论】综合上述所有实验及推理分析，经小组同学讨论后，最终确定了C烧杯中滤液的离子成分为（5)____________________。
【归纳与总结】通过上述实验探究过程，可以总结出，证明反应后溶液中的离子成分的思路是：首先根据实验现象及离子的化学性质等推测出一定存在的离子，并且无需证明，然后再针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能同时和（6)___________,否则不能得出正确结论。

【推荐1】聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl₂溶液，如乙图。

   

请回答：

（1）1号试管中是_____溶液。

（2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是_____（填微粒名称）结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和_____；猜想三：HCl和BaCl₂。

【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，猜想_____正确。

②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用_____蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。

【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量_____（填序号）。

A铁粉             B氯化钙溶液          C石灰石

【推荐3】某白色固体可能由氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、四氧化三铁中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
【资料卡片】BaCl₂溶液显中性。
【初步结论】
甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有______________
（填化学式）。
【初步探究】
同学们设计的实验过程及现象如图所示。

【交流讨论】
同学们认为：无色溶液 M 中一定含有 ________（填化学式），无色溶液 M 加入酚酞试液后变红色，说明溶液 M 显碱性，需对溶液 M 继续探究。
【提出问题】
使溶液 M 显碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。
【探究与结论】
（1）乙同学取无色溶液 M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到____________，证明无色溶液 M 中含有碳酸钠。
（2）丙同学为进一步证明无色溶液 M 中的成分，进行的实验是：取乙同学实验所得上层清液少许于试管中， ____________（请你将丙同学的实验及实验现象补充完整），证明猜想三成立。
综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：____________。
【实验结论】
原白色固体中一定有的物质是____________（填化学式）。