【推荐1】通过学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：①_______________，②____________________。
（2）实验室用KMnO ₄制取O ₂，应选用的发生装置为____（填字母序号，下同），收集装置可选用_______（写一种即可），取用KMnO ₄药品时，应选用仪器__________。
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到____________，表示装置E的气密性良好。
（4）验证一瓶无色无味气体是否是氧气的方法是_____________；用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_____________，就说明氧气已满。

【推荐2】根据高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题。

(1)［反应原理］加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ___________ 。
(2)［仪器装置］写出标有序号的仪器名称：① ____________ ，② _______________ 。
(3)应选用的气体发生装置为 _____ （填字母序号，下同），选择的依据是： ___________ 气体收集装置为 ________ 。
(4)指出上图装置中的一处错误 _________________ 。
(5)［问题探究］实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是 ____________ 。
(6)［实验反思］在清洗试管中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色。你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是 ____________________ 。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展气体制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题：

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_______。
(2)实验室若用 B 装置制取氧气，请写出反应的符号表达式：_______，实验过程中发现长颈漏斗没有伸入液面以下，会造成的后果可能是_______，实验室若用 A 装置制取氧气，请写出反应的符号表达式：_______，基本反应类型为_______。
(3)若用 G 装置盛满水收集氧气，则气体应从_______（填 a 或 b）端通入，若用装置 D 收集氧气，如何验满：_______。
(4)实验室要做铁丝燃烧实验，最好选用装置_______收集氧气，细铁丝在 H装置中燃烧可观察到的现象是_______；铁丝燃烧的符号表达式_______。做铁丝燃烧试验时集气瓶底部放少量水的作用_______。
(5)C 装置与 B 装置相比，其优点是_______。

【推荐1】取一块废旧的铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入3～4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中。

（1）一段时间后，可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面_____（填“生锈”或“不生锈”），同时_____。
（2）根据此实验的现象，并结合“热胀冷缩”原理，可知在密封体系内，气压变小的原因可能是_____；气压变大的原因可能是_____。（填序号）
①密封体系内气体总量增多       ②密封体系内气体总量减少
③密封体系内的温度升高            ④密封体系内的温度降低。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。
（2）通过实验2所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的______不同，其性质也存在差异。
（3）实验3中，一星期后，铁丝锈迹斑斑，铁生锈的条件是铁和______、______共同作用。

【推荐3】金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展，逐梦小组以“探究金属的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气的反应
(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______ 发生化学反应的过程。铁生锈所需要时间较长，小组的成员设计了如图所示的改进实验。

(2)几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。对比 _____两处实验现象，可得出铁生锈与水有关。BC处实验现象对比说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。
【任务二】金属活动性顺序的探究
为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组的成员设计了以下四组实验。

(3)对比试管①②，观察到_______，可证明金属活动性：Al>Cu。
(4)写出试管③反应的化学方程式_______。
(5)为达成实验目的，若试管④的固体X 是银，则Y 溶液为_______溶液。
(6)除了上述实验中已经用到的方法外，还可以选用如下试剂组合进行验证，合理的有     （填字母序号）。

A．铜片、银片、硝酸铝溶液	B．铝片、铜片、银片，稀盐酸
C．银片、铝片、硝酸铜溶液	D．铜片、硝酸铝溶液 硝酸银溶液

(7)待试管中的反应完全停止后，将试管②和试管③中的物质全部倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯中的银白色物质明显增多，则试管③中反应后的物质有水、银单质、_______。

【推荐1】硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合实验，按要求回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有___________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml98%的硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将___________的烧杯中并不断搅拌。原因是___________、___________。
②由图曲线你能得到的实验结论有哪些？___________。（写1点）

【推荐2】具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
【实验I】实验室现有碳酸钠粉末、氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、木块以及下列仪器，完成相关实验。
   
(1)仪器⑤的名称是_______。
(2)利用上述仪器及药品制取并收集一瓶高纯度氧气，需要选择的仪器有④⑤⑥_______(填序号)，制取该气体的化学方程式为_______。
(3)若将药品中的碳酸钠替换成_______，还可用如图所示的装置制取二氧化碳，替换药品的理由是_______。
【实验Ⅱ】用浓硫酸、水、烧杯、玻璃棒、小木条，完成下列实验
(4)小木条蘸浓硫酸，木条表面变_______色，说明浓硫酸有_______。
(5)实验室一般需要稀硫酸，浓硫酸稀释的操作是_______。

【推荐3】化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
   
【查阅资料】物质的溶解性：
①硫酸钡是不溶于水的白色固体。氢氧化铜是不溶于水的蓝色固体。
②钾盐都可溶于水。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化
(1)图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响
(2)图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸______(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验二】稀硫酸的化学性质:小组同学按图二进行实验。
(3)根据试管2的结果，可用稀硫酸给金属表面除锈，试管2中反应的化学方程式为_______。
(4)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，若要证明二者已经发生反应，可选用_____(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A．酚酞溶液

B．氯化钡溶液

C．硫酸铜溶液

D．镁条

(5)向试管4中滴加稀硫酸，现象是：______。
(6)向试管5中滴加稀硫酸产生了白色沉淀，提示我们发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式：____。试管1~5中，发生复分解反应的是_____(填试管序号)。
(7)小组同学将试管4和试管5反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中；反应结束后过滤，得到无色滤液和白色沉淀，无色滤液中一定含有的阳离子是_____。