【推荐1】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)镁条在空气中完全燃烧后，固体质量变化如图1所示，m₁<m₂的原因是___________。
(2)验证质量守恒定律时，从实验装置的角度出发，应注意的问题是___________。
(3)小顾同学按图2装置改进了实验，实验结束后发现产物中除了有白色固体外，还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么物质？
【查阅资料】
I.氮化镁为黄色固体：
Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】
实验步骤：取少量黄色固体于试管A中，加入适量的___________，与试管B连接组成图3装置；
实验现象：图3试管B中的现象为___________。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思与交流】空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是生成氧化镁的质量却大于氮化镁的质量，原因是___________。
【拓展与延伸】如果用镁粉测定空气中氧气的含量，装置如图4所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)1/5。

【推荐2】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究井帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等
【实验探充】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量

	甲组	乙组
实验方案（反应后略）
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转，化学方程式为 _____	_____ ，天平指针没有偏转
结论	猜想1正确	猜想2正确

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 _____ 中进行。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： _____ 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后， _____ 的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定有 _____ 种元素组成。

【推荐3】某兴趣小组对“ 化学反应中，反应物与生成物的质量关系” 进行了探究。
【提出假设】在化学反应中，
猜想一：反应物的总质量＞生成物的总质量
猜想二：反应物的总质量= 生成物的总质量
猜想三：反应物的总质量__①_生成物的总质量
【查阅资料】石灰石与稀盐酸混合会发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【设计并进行实验】甲、乙两组同学分别设计了如下两组实验(如图)，正确测定了反应前后仪器及其中物质的总质量[分别用m(前)、m(后) 表示]

组别	实验装置图	记录实验现象	结论
甲		现象：白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的______， 气球先______ 后______。( 填写“变大”、“变小”或“不变”) 称量反应前后的质量，m(前)_____m(后)	猜想二正确
乙		现象：有大量气泡产生。称量反应前后的质量，m( 前) ＞ m( 后)。	猜想_____正确

【交流评价】(1)白磷燃烧的化学方程式： __________________。
(2)甲组同学认为乙组同学的实验结论不正确，理由是_________________。
【拓展延伸】探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。