【推荐1】根据下列实验装置图，请回答下列问题：
   
（1）写出标有序号的仪器名称a_____b_____；
（2）工业上我们常用分离液态空气法制取氧气，空气中的各成分的沸点如下：

组分	氮气	氧气	二氧化碳	氩气	氖气	氦气
沸点（℃）	-195.8	-183	-74.8	-185.7	-246	-268.9

先将空气加压降温至-200℃，变成液态，再升温至-195℃，则逸出的物质是_____；剩下的物质是_____（填“纯净物”或“混合物"），该过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）；
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取O₂，化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____反应。可选用的发生装置是_____，能选择D作为收集装置的理由是_____，用该方法收集氧气检验氧气已收集满的方法是_____。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH₃），应选择的制取装置组合是_____（填上图字母），如果用图所示装置收集氨气，气体应从_____（填“c”或“d”）端管口通入。
   
（5）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰起_____作用，待氯酸钾完全反应后，将剩余固体用以下方法分离：（资料氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）
   
其中操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是_____，操作2中该玻璃仪器的作用_____，操作3的名称为_____。
（6）学生在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物16.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.15mol。则分解的氯酸钾的质量是多少克？_____。（用化学方程式计算）

【推荐2】(一)实验是科学探究的重要方法。图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL	______

(1)根据表中提供的实验数据，完成上表。
(2)装置一和装置二中气球的位置不同，___________(填“装置一”或“装置二”)更合理的理由是___________。
(3)实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些？(列举两条)
①___________。
②___________。
(二)我们了解到常见制取氧气的方法有如图所示的四种：

请回答问题：
(1)工业制取氧气的方法是(填“甲、乙、丙、丁”)___________。，下图标有字母“a”的仪器名称是___________。

(2)某化学兴趣小组的同学，利用乙方法制取氧气，探究如下。
①写出化学反应的符号表达式___________。
②该小组继续探究“红砖粉末是否可以作为过氧化氢分解反应的催化剂？”实验如下：
a.分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，结果发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
b.将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
c.用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同。
请回答：步骤a中除了选用试管外还用到上面的装置___________(填字母)。步骤c的实验目的是___________。该小组学生认为上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为实验还缺少一个步骤，请指出该步骤是___________。

【推荐3】（一）A-H是初中化学已经学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末，E是淡黄色固体。它们之间有如图所示的转化关系。回答下列问题：
   
(1)写出下列物质的化学式（符号）：B___________；G___________。
(2)写出下列反应的符号表达式，并注明基本反应类型：
①___________，该反应属于___________反应；
②___________，该反应属于___________反应。
（二）
(3)下图是工业上对上图B物质的分离过程，该过程发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化，是利用气体___________不同，将各种气体进行分离，该过程中首先分离出去的气体是___________。
   
(4)稀有气体中含量最多的气体是___________（写化学式）。

【推荐1】尿素[CO(NH₂)₂]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。

【推荐2】硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO₃)₂溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：

(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是_____。
(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为_____。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？
【作出猜想】
(3)猜想一：_____
猜想二：含有Ca(NO₃)₂和NH₄NO₃；
猜想三：含有Ca(NO₃)₂和Ca(OH)_2.
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。

试管序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	滴加NaOH溶液	Ⅰ：	猜想二不合理
②	滴加无色酚酞溶液	Ⅱ：	猜想一不合理，猜想三正确

(4)试管①的实验现象是_____。
(5)试管②的实验现象是_____。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO₂气体”同样能得相同结论。
(6)写出你的观点及理由：_____
(7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为_____。

【推荐3】2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”
(1)实现“碳中和”；需要通过能源结构的调整和替代实现。
①完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是________(填序号)。       
A.氢能        B.风能        C.太阳能        D.石油
②氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为：______能转化为______能。
(2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
   
①工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________变化(填“物理”或“化学”)。
②30℃时，“沉淀池”中的主要反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄Cl，可看作是由a.CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、b.NaCl+NH₄HCO₃ = NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成。
已知：相关物质30℃时的溶解度

物质	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl	NH3	CO2
溶解度/g	41.1	27.0	11.1	36.3	40.9	0.1257

a.根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是__________。
b.在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是_________。
③“操作A”是_______(填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
④流程中，物质X可循环利用，其化学式为_______。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是_______。

【推荐1】钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。
Ⅰ．工业炼铁
(1)工业炼铁的主要设备为___________。
(2)上述设备中焦炭的作用___________，___________。
Ⅱ．实验室模拟炼铁
(3)实验室模拟炼铁的装置如图所示。

①反应前先通一氧化碳的目的___________。
②硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
③该装置的缺陷是___________。
(4)小华同学查阅资料得知：铁的氧化物除氧化铁外，其余均为黑色；而且除了铁能够被磁铁吸引外，四氧化三铁也能够被磁铁吸引；铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成；氧化铁转化为铁的具体过程是： Fe₂O₃Fe₃O₄FeOFe
①小华认为：用磁铁来检验反应后生成了铁是不够科学的，他的依据是___________。
②小华同学为了验证黑色的生成物中含有铁，他取少量黑色生成物样品于试管中，加入___________，如果观察到有___________产生，则生成物中一定有铁。

【推荐3】某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

(1)写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________．
(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K₁、K₂均处于关闭状态)．请写出实验中K₂处于关闭状态下打开K₁时发生反应的化学反应方程式______________；B实验全过程观察到的现象______________．
(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．

(提出问题)烧杯的废液中含有哪些物质？
(交流讨论)一定含有的物质：酚酞、水和___________，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
(猜       想)废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠               B．只有碳酸钠          C．__________________
(设计实验)兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
(实验验证)同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
①若出现白色沉淀现象，猜想中一定不成立的是___(填序号)
②若出现_____________猜想B成立，③若出现_______________猜想C成立。
(表达与交流)除氯化钙溶液外，还可用___________________溶液进行实验。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。

①四组实验中不能达到实验目的的是______（填A、B、C、D之一）。
②实验A中观察到______，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化钠样品变质的原因是______（用化学方程式表示）。
③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液______（填“没有”“部分”“完全”之一）变质。
(2)取部分变质的氢氧化钠样品20g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba（NO₃）₂溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba（NO₃）₂溶液的质量关系如右图所示。试回答：

①当滴入Ba（NO₃）₂溶液150g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入Ba（NO₃）₂溶液300g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该固体混合物中NaOH的质量分数______。

【推荐2】在化学实验中，一种装置可以实现多种用途。请利用如下图所示装置，完成有关实验。

(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
实验步骤：
①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
①与③对比，说明燃烧的条件之一是___________；实验过程中，能说明可燃物燃烧还需要另一个条件的实验是___________。
(2)模拟工业炼铁：
①若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为___________。该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是___________。
②实验一段时间后，观察到：B处的现象为___________，C处澄清石灰水变浑浊。
③小明发现反应后的黑色固体能被磁铁吸引，取少量该黑色固体，加入足量稀盐酸，产生有少量气泡，写出该反应的化学方程式___________，说明黑色固体物质一定含有___________。
【实验改进】兴趣小组继续用下图实验研究模拟工业炼铁所得黑色粉末中单质铁的质量分数。

【资料2】氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。
④从安全与规范的角度考虑，装置F后面应连接___________(选填装置序号)。
⑤铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数___________。(写出完整的解题过程)

【推荐3】回答下列问题
(1)空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%。小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。请计算本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分数是__________（结果保留一位小数）。
(2)呼吸是一种正常的生理现象，如图是利用人体呼出气体进行的一个实验。

已知白磷和红磷一样，可在空气中剧烈燃烧，生成五氧化二磷，白磷在40℃时即可燃烧。实验中白磷不能用木炭粉代替，原因是____________，使用的集气瓶容积为250mL，结束后将进入集气瓶中的水倒入量筒中，在量筒中量取的水体积是35mL，人呼的气体中氧气的体积分数约为______________。
(3)如图D是氩原子的原子结构示意图：

D中x=____________；已知一个氩原子核内中子数为22，则一个氩原子内的粒子总数为___________；