【推荐1】人类的生产和生活都离不开金属和金属材料。请回答：
（1）在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是_________。
（2）金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈具有_______结构，会加快铁制品的生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe₂O₃)。请写出发生反应的化学方程式：_______。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成_______，可以阻止铝进一步氧化。
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，做了如下实验：
Ⅰ甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。
查阅资料：碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳。

①写出B装置内发生反应的化学方程式__________。
②实验中持续道入干燥的氮气，停止加热前________(选填“是”或“否”)需要先断开A和B的连接处以防止倒吸。
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将_______(选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是_______。
Ⅱ乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，过滤得到滤渣2g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。则赤铁矿石中氧化铁的质量分数_________；反应后生成的氯化铁的质量为_______g(精确到0.01g)。

【推荐2】（1）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇气油。
①汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C₂H₅OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为________________。
②汽车尾气中含有CO、NO等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成两种无毒气体，其微观示意图如下图所示，请在方框中补全相应微粒的图示。_________

（2）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇，反应的化学方程式为。研究显示，IL“人造树叶”每天可以从空气中吸收968g二氧化碳。计算1L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量_______________ 。

【推荐3】碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。

（1）金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的___（填字母代号）。
A 都是黑色固体                         B 硬度相同
C 完全燃烧都生成二氧化碳        D 碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。_________。
②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。____________
（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式______________________________。
②实验室可用碳化钙（CaC₂）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是__；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。_________
（4）乙炔（C₂H₂）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？____________

【推荐1】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
(1)计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值）
(2)量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)_________ 。
（4）装瓶贴标签。
实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(4)实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________；
(5)实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________；
(6)B中发生反应的化学方程式为_________；
(7)若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；
A．加入的稀硫酸的质量分数                    B．反应后B中剩余固体的质量
C．实验前反应装置中空气的体积             D．实验条件下氢气的密度

(8)小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。

【推荐2】硫酸亚铁可以促进花草生长，现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X，从X中获得硫酸亚铁的过程如下：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，此操作中玻璃棒的作用是______。
（2）固体Y过量的目的是________。
（3）现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要加水______mL，操作步骤为：计算、________、稀释。
（4）向一定量的铁粉中加入20%的硫酸铜溶液，实验数据如图所示。求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。

【推荐3】2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。
   
(1)根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 _______ （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 _______ 。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是: _______ 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 _______ 。
(2)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 _______ mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 _______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
(3)某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）

【推荐3】空气是宝贵的自然资源，图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄HCO₃)的流程，图 2 是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。
   
(1)空气属于   ___________ (填“纯净物”或“混合物”)，图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄HCO₃)的流程，步骤① ___________(填“是”或“不是”)分解反应。
(2)用“”表示氮原子 ”表示氧原子。
①用 ”可表示的微粒是   ___________ (填化学符号)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图 3 可表示空气微观模型的是   ___________(填字母)。
   
(3)用化学用语表示：
①氖气   ___________
②步骤②的反应中没有改变的微粒是   ___________
③铵根离子___________
④标出 NH₃中氮元素的化合价___________
⑤步骤②反应的化学方程式是___________。
⑥步骤③反应的化学方程式是___________。
(4)图 2 为某碳酸氢铵化肥样品的标签
①从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是   ___________ (填字母)。
A 易溶于水B 有挥发性C 受热易分解
②该袋化肥中氮元素的质量至少为___________kg。
③若杂质中不含氮元素，图 2 所示的化肥中碳酸氢铵的质量分数为___________(计算结果精确到 0.1%)。

【推荐1】对于农作物来说，科学合理的施肥有助于作物增产增收。
(1)草木灰（主要成分是K₂CO₃） 是农村里常见的一种肥料，它是植物体燃烧后所产生的灰烬。K₂CO₃和Na₂CO₃具有相似的化学性质，其水溶液显碱性。下列有关草木灰的说法中，不正确的是     （填下列选项序号之一）。

A．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好

B．草木灰在农业生产中，主要作为钾肥使用

C．草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力

(2)干净的烧杯中盛有K₂CO₃和 KCl的固体混合物样品20g，加入一定质量的水使其完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质为_____（写化学式）。
②当滴入上述稀盐酸至100g（即图中A 点）时，恰好完全反应。试通过计算，求原固体混合物样品中KCl 的质量_____（计算结果精确到0.1g）。

【推荐2】我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
(1)下列物质中，可用作磷肥的是_______________：
A．K₂SO₄     B．CO(NH₂)₂        C．KNO₃   D．Ca(H₂PO₄)
(2)NH₄Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效；
(3)过度使用化肥造成的后果有：①____________________；②水体富营养化等；
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO₃与H₂O反应生成HNO₂和NO，写出该反应的化学方程式：__________________________；该反应中．化合价发生改变的元素是________(填元素符号)．