【推荐1】学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
(1)【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
	步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③___________。	硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为___________。

(2)【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的___________在反应前后都没有发生改变。
(3)【讨论交流】大家认为：在甲同学实验的基础上，乙同学将甲同学实验时试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为___________g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。由此可以得出甲同学的实验结论。
(4)【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是___________（填序号）。
A．溶液的起始温度B．催化剂的质量C．溶液的浓度D．反应起始时间

【推荐2】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
(1)猜想一：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
猜想二：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；
猜想三：氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。
【实验】
用天平称量，取5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
   
【结论】猜想Ⅲ成立。
(2)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步聚③现象为______，步骤⑥中固体质量为______。
(3)步骤⑦的目的是______。
【拓展探究】
(4)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有______（填字母序号）。

A．过氧化氢溶液的浓度、体积

B．过氧化氢溶液的温度

C．催化剂的质量

D．催化剂的种类

【推荐3】学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】ⅠCuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
ⅡCuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
ⅢCuO是反应的催化剂，反应前后__________________．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
   
（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
____________带火星的木条复燃．	________	溶液中有气泡放出， ___________	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是_____________________．
（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的文字表达式为________________，其中CuO对反应生成的氧气的多少________（填“有”或“无”）影响。

【推荐1】已知氯酸钾(KClO₃)固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体。写出该反应的化学方程式：____，该反应的基本类型是____。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	KClO3	5 580
②	KClO3、MnO2(质量比1：1)	3 350
③	KClO3、CuO(质量比1：1)
④	KClO3、Fe2O3(质量比1：1)	3 390

【分析数据、得出结论】
(1)由实验______与实验④对比，证明猜想合理；
(2)实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度(用t表示)的取值范围：______；
【交流反思】
(3)若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的___和___不变；
(4)影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是____(写出一种即可)。

【推荐2】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____(填字母)。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，则生成氧气的质量将增加

C．催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。同学们分别用等量、颗粒大小相同的三种金属氧化物作催化剂进行实验，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

催化剂	氧化铁	氧化铝	氧化铜
开始反应/℃	420	515	305
剧烈反应/℃	490	540	350

(2)用氯酸钾制取氧气，若替代二氧化锰作催化剂，根据上表分析，最佳的金属氧化物应选择_____。
【设计并完成实验】
(3)实验一：将3.0g氯酸钾放在试管中加热；
实验二：将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；
实验三：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热；
①请写出检验试管中生成氧气的方法：_____。
②通过实验二与实验三可以比较出不同催化剂对实验的影响，则实验三中x的值为_____，写出实验三反应的化学方程式：_____。
③对比实验_____(填“一”或“二”)和实验三的不同现象，可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(4)加热一定量的氯酸钾和氧化铜的混合物，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标y表示的是_____(填字母)。
   

A．固体中氧化铜的质量

B．固体中氯酸钾的质量

C．固体中氧化铜的质量分数

【实验结论】
(5)_____。

【推荐3】实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，加热一段时间后，同学们制得了所需的氧气，此时，试管内剩余固体的成分是什么呢？同学们想继续探究：
【提出问题】试管内剩余固体的成分是什么？
(1)请写出该反应的文字（或符号）表达式____________________。
【猜想与假设】
(2)猜想一：氯化钾和二氧化锰
猜想二：氯酸钾和二氧化锰
猜想三：____________________。
【分析与思考】
(3)经分析，同学们一致认为猜想__________不成立。
【实验探究】
(4)请设计实验方案，通过观察到明显的实验现象证明猜想三正确，并完成表格：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量剩余固体于试管中，继续_______，用__________检验。	__________	猜想三正确

【总结与提升】
(5)要想证明到底是哪一种猜想正确，只需要比较几种正确猜想的不同，确定需要__________，设计实验通过_________证明该物质是否存在即可。

【推荐1】如图为实验室常见的装置。

（1）仪器①的名称：__________。
（2）某同学选用C、D装置组合制取CO₂，化学方程式为______________，实验开始前，他关闭活塞，向长颈漏斗中倒水，观察到____________现象，说明该装置的气密性良好。
（3）同学们用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用的装置组合是__________，小明收集的气体纯度明显偏低，其原因可能是___________（填字母序号）。
a 高锰酸钾中混入了二氧化锰        
b 收集前，集气瓶中未装满水
c 收集后，集气瓶中仍留有水        
d 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）林同学称取一定质量的高锰酸钾制取氧气，将温度控制在250℃，实验结束时，林同学发现收集到的O₂量大于理论产生的O₂量，针对这一现象，同学们展开如下探究：
【提出猜想】依据质量守恒定律，提出猜想
猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解出O₂
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解出O₂
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一小组同学取一定质量的二氧化锰 ，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，由此他们得出的结论是________。
②第二小组同学也用同样的方法加热后，没有用测定质量的方法就验证了猜想Ⅱ正确，他们的实验操作是______。
（5）张同学查阅资料，得出信息：
①锰酸钾在较高温度下加热分解生成氧化钾、二氧化锰和氧气；
②锰酸钾受热只能部分分解，原因可能是生成的氧化钾对其分解产生影响。
对此，张同学设计了如下实验方案: 分别取等质量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，另一支试管中不加氧化钾，分别加热，比较收集相同体积的气体所需的时间。该过程中还必须控制的变量是____，锰酸钾受热分解的化学方程式为_____。

【推荐2】为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

实验组别	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃	20℃
溶剂种类	水	酒精	水	水	水	水
溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g	10g
固体种类	A	A	A	B	A	B
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	——	3.6g	10g	3.6g

①观察三组实验，写出第二组实验中缺失的数据：_____．
②分析上表，第一组实验研究的因素是_____；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____（填序号）；
a．温度         b．加入溶剂种类         c．加入溶剂质量          d．加入固体种类         e．加入固体质量
③由实验组别中的_____（填“第一组”、“第二组”或“第三组”）可知，20℃时固体A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固体B的溶解性．
④根据上述实验，以下推论正确的是_____（填序号）．
Ⅰ 20℃时，B的溶解度为36g/100g水
Ⅱ 20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为31%
Ⅲ 第三组实验中，80℃时A的溶液可能是饱和溶液
Ⅳ A的溶解性大于B的溶解性．

【推荐3】学习小组对蒸汽眼罩（结构成分为铁粉、活性炭、吸水树脂、食用盐水、无纺布、蛭石等）展开项目化学习，设计了以下项目任务：
【任务一】：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉
(1)小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。用______（填仪器名称）取少量黑色粉末置于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色。该反应的化学方程式为______。
【任务二】：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
(2)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是缓慢氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，其主要成分是______（填化学式）。
(3)为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，请完善表格中的实验内容。

实验	药品
实验1	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
实验2	______g铁粉、2mL水、2g活性炭
实验3	4g铁粉、2mL水、______g活性炭、2g氯化钠

实验中，温度随时间变化的图像如图所示，从图像可以看出：______（填名称）和______（填名称）共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。

【任务三】：比较自制、市售蒸汽眼罩的发热差异
(4)取7g铁粉和2.5g活性炭于无纺布袋中，滴加15滴蒸馏水和10滴溶质质量分数为20%的浓盐水，混合均匀制得自制蒸汽眼罩，测得自制及市售蒸汽眼罩发热情况如图所示。市售蒸汽眼罩能持续放热并保温的原因是______和______。

【推荐1】1．小红欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验一：取5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，有气泡产生，木条不复燃；
实验二：向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条，无气泡产生；
实验三：________________，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃。
结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(1)请你帮小红同学填写实验三的操作_______________；
(2)实验二的目的是____________________；
(3)小张同学认为仅有上述实验还不能完全得出结论，理由是_________。
(4)小伟通过查资料发现过氧化氢分解除了用二氧化锰外，还有氧化铜(CuO)等物质做催化剂。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列机组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
一	2.0g	/	3300C	100mL	t1
二	2.0g	CuO       0.5g	3300C	100mL	t2
三	2.0g	MnO2     0.5g	3300C	100mL	t3
四	2.0g	MnO2	3800C	100mL	t4

①若t₁__________t₂(填“大于”“等于”“小于”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
②比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是________________；
③写出实验二中涉及反应的符号表达式_______________；
④将实验三和实验四对比，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验四中控制MnO₂的质量应为________g，若t₃＞t₄，则化学反应快慢与温度的关系是______。

【推荐2】根据下列实验装置图，回答问题：
   
(1)实验仪器的名称：a_______________；b_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式为：_____________________________，发生装置应该选用________，该装置有一处不足，请改正：______________________________。
(3)在收集氧气的方法也可采用_____________(填“向上”或“向下”)排空气法。若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。   
                 ___________________________
(4)已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的_______________；
   
(5) 包包同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂。实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量。针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂。
【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：
包包同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想_____错误；
宇宇同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。宇宇同学选择的实验方法是_______________________________________________。

【推荐3】我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能，也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。某兴趣小组对淀粉展开了探究。
【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验1】利用如图所示装置对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。
   
(1)连接装置的接口顺序是a→______（填字母编号）。
实验数据记录如下表所示：

实验	5%过氧化氢溶液的体积/mL	催化剂种类及质量	收集10mL气体所需时间/s
①	40	淀粉0.5g
②	40	二氧化锰0.5g
③	40	淀粉2g

(2)实验②中发生反应的化学方程式为______。
(3)若得出二氧化锰的催化效果比淀粉好，则得到此结论的实验证据应该是______。
(4)比较实验①和实验③的目的是______。
【实验2】
(5)取少量淀粉在硬质玻璃管中隔绝空气加强热，观察到玻璃管内出现水雾，说明淀粉中含有______（填元素名称）。
(6)实验结束后观察到试管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，于是进行下列实验进行验证。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热， 放入盛有氧气的集气瓶中；②向集气瓶中倒入 适量澄清石灰水	①黑色固体剧烈燃烧， 发出白光； ②______	该黑色固体 是碳单质

【实验拓展】
(7)淀粉在一定条件下会发生爆炸。为了避免发生粉尘爆炸事故，生产淀粉的过程中采取的措施可行的是______（填字母代号）

A．密封门窗，隔绝氧气	B．严谨吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘飞扬	D．提高淀粉的着火点