15. 做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]
(1)自然界中铁易被 氧化为Fe
3O
4和Fe
2O
3两种(FeO极易被氧化为Fe
2O
3);
(2)Fe
3O
4和Fe
2O
3均能溶于酸的溶液,如盐酸、硫酸等。
(3)铁与酸的溶液反应(如盐酸、硫酸等),有气泡产生。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入
_______溶液,观察到的现象是
_______,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe
2O
3呢?
[查阅资料2]
(1)Fe
3O
4和Fe
2O
3的分解温度、铁的熔点见右表:
(2)Fe
2O
3高温时分解成Fe
3O
4。
(3)Fe
2O
3 的颜色为红棕色。
[理论探讨]
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | — |
熔点/℃ | — | — | 1535 |
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
_______之间,在此温度范围内Fe
2O
3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是
_____。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须
________;
(2)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色
_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。