【推荐1】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

(1)写出所标仪器的名称：①______。
(2)实验室用B装置制取氧气，反应的文字表达式是_____。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，在加入药品之前应对实验装置进行的操作是______；可选用的发生装置是______（填字母，下同），要得到较为纯净的氧气选择的收集装置是_______。用C装置收集氧气时，验满的方法是________。
(4)通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸液体反应制取SO₂，实验室制取一瓶SO₂选择的发生装置是_____（填字母），若选用F装置收集SO₂，气体应从___（填“a”或“b”）进入。

【推荐2】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①__________；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_____________，收集装置选用___________，写出该反应的文字表达式_______________，二氧化锰是该反应的____________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_________（填字母）；其反应的文字表达式是_______________。
(4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用________装置，收集氨气最好用___________装置。

【推荐3】请根据如图装置，回答问题：
   
(1)写出标号①的仪器名称：①______。
(2)用一种紫黑色固体制取O₂化学反应方程式______。实验室用锌和稀硫酸制取较纯净的H₂，可选的装置组合是______（填写装置序号）。装置B或F均可用于制取CO₂气体。与B相比，F装置的优点是______。
(3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH₃）。制取氨气反应的化学方程式为：______。可用图G装置收集氨气，当观察到______现象时说明氨气已收满。由此装置可以推测出NH₃具有______的物理性质（任写一点），干燥氨气时可选用下列干燥剂中的______（填序号）
A．固体氢氧化钠             B．浓硫酸          C．生石灰

【推荐1】下图所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：①_______。
(2)采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是_______ (填字母序号)，该反应的化学方程式为_______，若用该组合收集氧气的最佳时机是_______。
(3)实验室制取CO₂的发生装置既可以选B也可以选C，相对于B而言，C装置的优点是_______，检验CO₂收集满的方法是_______。
(4)图G装置有很多用途，用该装置不能完成的实验是______ (填序号)。

A．气体从b端通入，收集CO2

B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验O2中是否混有CO2

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收CO中混有的CO2

D．在b端接量筒，瓶内装满水，O2从a端通入，测量O2的体积

【推荐2】实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）图中标号a的仪器名称是 __________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 _________ ，若用D装置收集氧气，气体应从 __________ （填“b”或“c”）端进入。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是 _____ 反应的化学方程式 ________________ 。
（4）乙炔（C₂H₂）是一种难溶于水的可燃性气体，已知实验室可用块状电石CaC₂和水在常温下反应制取，同时生成Ca(OH)₂写出该反应的化学方程式 __________________ ，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择 __________ （填字母）。判断乙炔气体的密度 __________ （填大于或小于）空气，要收集较为纯净的乙炔应选用的收集装置是 __________ 。
（5）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是 __________ 和 __________ 。

【推荐3】2020年我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。
Ⅰ．“碳”的制备

(1)写出仪器①的名称：______
(2)制取气体前需要检查装置气密性，B装置的气密性检查操作为：关闭活塞，__________（填操作和现象），则气密性良好。
(3)某同学在实验室中用AD装置组合制取，其反应原理方程式为__________，收集时应从__________（填“a”或“b”）管通入。若用B装置替换A，其优点是__________。
Ⅱ．“碳”的排放与捕捉
(4)自然界中的来源有__________（任写一点），的过度排放会造成__________的加剧。
(5)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的可达到消耗的目的，“捕捉”得到的溶液可作为化工原料，请写出该反应的化学方程式：__________。
Ⅲ．“碳”的转化与利用
(6)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（）的途径如下：

转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇（）和水，该单质为__________（填化学式），转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为__________。
(7)常温下，新型纳米材料（M表示+2价的金属元素，）能使工业废气中的转化为C，反应中元素M的化合价未发生变化。在该转化中，铁元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。