化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答有关问题。
（1）实验Ⅰ中反应的化学方程式为_______ 。其中能证明空气中O2的含量的现象是 _________ 。
（2）实验Ⅱ中木炭表现出的化学性质为__________ 。
（3）实验Ⅲ中，先给a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO2气体，然后分别向a、c两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭，塞紧胶塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到的现象是a试管中______ ，c试管中 _______ 。
（1）实验Ⅰ中反应的化学方程式为
（2）实验Ⅱ中木炭表现出的化学性质为
（3）实验Ⅲ中，先给a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO2气体，然后分别向a、c两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭，塞紧胶塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到的现象是a试管中
更新时间：2019-03-14 15:56:56
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实验题
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较难
(0.4)
【推荐1】为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图 1 装置进行实验（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图 2）选用实际容积为 40mL 的试管作反应容器，将过量的白磷（白磷比红磷更容易燃烧，生成物都相同）放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装 置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不 计，请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的现象是_________________________ ，冷却到室温打开止水夹后 的现象______________________ ，红磷燃烧的文字表达___________________________ ；
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总 容积的 1/5，你认为其原因可能是_______________ ，___________ ；
（3）如果将燃烧匙中红磷换成硫粉，实验能否成功？为什么？______ _______
（4）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明__________ ；若先夹紧弹簧夹， 用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是注射器活塞停在_____ mL处； 若不夹弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞停在_____ mL处。
（5）图 2 的设计操作与图 1 比较，其优点是__________
小华：采用图 1 装置进行实验（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图 2）选用实际容积为 40mL 的试管作反应容器，将过量的白磷（白磷比红磷更容易燃烧，生成物都相同）放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装 置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不 计，请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的现象是
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总 容积的 1/5，你认为其原因可能是
（3）如果将燃烧匙中红磷换成硫粉，实验能否成功？为什么？
（4）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明
（5）图 2 的设计操作与图 1 比较，其优点是
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【推荐2】几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题。
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____ （填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.该实验中选用汞的优点是_____ 。
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 实验仪器易得到
D 反应不需要条件
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式_____ ；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是_____ （写一 条即可）。
（3）兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。
实验前，打开弹簧夹,将体积为25mL的注射器活塞前沿20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明_____ 。
实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为_____ ；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为_____ mL（填整数）刻度处:若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为_____ mL（填整数）刻度处。
对照图2实验，你认为图3实验有何优点?_____ （回答一点即可）
（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是_____ 变化的曲线:结合X、Y两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因_____ 。
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 实验仪器易得到
D 反应不需要条件
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式
（3）兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。
实验前，打开弹簧夹,将体积为25mL的注射器活塞前沿20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明
实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为
对照图2实验，你认为图3实验有何优点?
（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是
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实验题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】实验室可用如图两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，实验中忽略固体体积的影响）。
(1)图1实验中红磷燃烧的表达式为________ ，该反应的基本反应类型是_______ 。
(2)按如下操作步骤进行图2实验：
Ⅰ.检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞。把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为V1mL。
Ⅱ.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。
Ⅲ.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，……，注射器乙中剩余气体的体积为V2mL。
Ⅳ.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中，水的体积为V3mL。
①步骤Ⅲ中……处应进行的操作为________ 。
②测得空中氧气的体积分数为_______ （用V1，V2、V3的代数式表示）。
(3)对于图1，图2实验，下列说法正确的是 。
(1)图1实验中红磷燃烧的表达式为
(2)按如下操作步骤进行图2实验：
Ⅰ.检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞。把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为V1mL。
Ⅱ.加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。
Ⅲ.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，……，注射器乙中剩余气体的体积为V2mL。
Ⅳ.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中，水的体积为V3mL。
①步骤Ⅲ中……处应进行的操作为
②测得空中氧气的体积分数为
(3)对于图1，图2实验，下列说法正确的是 。
| A．图1实验：集气瓶底部的水可以吸收生成的有毒气体，防止污染空气 |
| B．图1、图2实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气 |
| C．图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 |
| D．图2实验：若铜粉量不足会使V2的测量值偏大 |
| E．图1实验：整个过程中因耗氧气，故集气瓶内的压力一直会变小 |
| F．图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好 |
| G．图1实验：若足量的红磷继续增多，水位上升将更多 |
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(0.4)
名校
【推荐1】实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。
【实验原理】该实验反应的原理是______ （用文字表达式表示）。
【实验步骤】具体实验步骤有：
①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；
②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；
③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；
④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器：
⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。
（1）正确的操作步骤为______ （填数字序号）；
（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是______ ； 小气球的作用是______ 缓慢推拉注射器活塞的目的是______ 。
【实验记录】下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：
填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计；
【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比21%小的原因不可能是______ （填数字序号）。
①没有缓缓推拉注射器活塞；
②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太多；
④反应后读数时小气球中气体未全部挤出
【实验原理】该实验反应的原理是
【实验步骤】具体实验步骤有：
①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；
②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；
③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；
④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器：
⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。
（1）正确的操作步骤为
（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是
【实验记录】下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：
| 实验 小组 | 硬质玻璃管的容积/mL | 反应前注射器中气体体积/mL | 反应后注射器中气体体积/mL | 反应消耗的氧气体积/mL | 空气中氧气的体积分数（%） |
| 甲 | 45 | 15 | 4 | 11 | 18.3 |
| 乙 | 40 | 18 | 5 | 13 | 22.4 |
| 丙 | 50 | 20 | 6 |
【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比21%小的原因不可能是
①没有缓缓推拉注射器活塞；
②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太多；
④反应后读数时小气球中气体未全部挤出
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(0.4)
【推荐2】如图是利用传感器对空气中氧气含量测定的实验。按图1连接，用电烙铁发热引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度、温度的变化情况。
(1)红磷燃烧的化学方程式：______ 。
(2)图1中接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，优点是：______ 。
(3)根据图2中压强变化曲线，从______ 可知，本实验的气密性良好；图2中，Y表示的是______ 变化的曲线，结合X、Y两条曲线，分析图2中气体压强先变大后逐渐减小的原因______ 。
(4)若实验测得D点时，瓶中气体体积______ （填“大于”、“小于”或“等于”）实验开始时瓶中气体体积 ；D点进行的操作是______ ；若实验最终测得的氧气体积分数偏低原因是______ 。
(1)红磷燃烧的化学方程式：
(2)图1中接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，优点是：
(3)根据图2中压强变化曲线，从
(4)若实验测得D点时，瓶中气体体积
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(0.4)
名校
【推荐3】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进（设计图2）（选用容积为35mL的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图1、图2实验回答下列有关问题：
(1)燃烧匙中红磷燃烧反应的文字表达式是______ ：红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是______ 。
(2)如果实验测定的氧气体积分数小于
，则可能原因是（写两点）______ 、______ 。
(3)图2实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管
④读取注射器活塞的数据
你认为正确的实验操作顺序是______ （填序号）。
(4)图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______ mL刻度处才停止。
(5)图2实验中，小明同学忘记关闭弹簧夹就进行实验，等实验结束时，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______ mL刻度处才停止。
(1)燃烧匙中红磷燃烧反应的文字表达式是
(2)如果实验测定的氧气体积分数小于
，则可能原因是（写两点）(3)图2实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管
④读取注射器活塞的数据
你认为正确的实验操作顺序是
(4)图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
(5)图2实验中，小明同学忘记关闭弹簧夹就进行实验，等实验结束时，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
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【推荐1】“自热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰，取发热剂进行如图所示实验：
(1)发热剂中加水后的化学方程式为________ 操作a得到的滤液如果是浑浊的，请写出一条可能的原因________ 。
(2)已知酚酞是一种色素，遇碱性溶液变成红色，中性或酸性溶液中无色。滤液中滴加酌酞后溶液1变成红色，将溶液1均分成两份：向其中一份通入CO2气体观察到的现象是溶液先浑浊后又变澄清，得到溶液2。澄清的原因是过量的二氧化碳与石灰水反应生成可溶性碳酸氢钙［Ca(HCO3)2],请写出生成碳酸氢钙的化学方程式_______ 。另一份加活性炭后静置20分钟，过滤，溶液3的颜色为_____ 活性炭具有______ 性。
(1)发热剂中加水后的化学方程式为
(2)已知酚酞是一种色素，遇碱性溶液变成红色，中性或酸性溶液中无色。滤液中滴加酌酞后溶液1变成红色，将溶液1均分成两份：向其中一份通入CO2气体观察到的现象是溶液先浑浊后又变澄清，得到溶液2。澄清的原因是过量的二氧化碳与石灰水反应生成可溶性碳酸氢钙［Ca(HCO3)2],请写出生成碳酸氢钙的化学方程式
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【推荐2】在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)能够消毒、杀菌的步骤是____________ ；（填序号）
(2)该农户得到的净水是__________ （填“纯净物”或“混合物”）；
(3)进行过滤操作时，下列做法错误的是___________ 。
①玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
②漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
③滤纸的边缘要低于漏斗口
④液面不要低于滤纸边缘
(4)实验室在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是：___________ ，___________ 。 (要求写出两个方面的原因)。
(5)用_______ （物质名），可除去河水的臭味；该过程属于__________ 变化。（填“物理”或“化学”）
(6)把生活污水回收处理进行再利用的目的________________ 。
(1)能够消毒、杀菌的步骤是
(2)该农户得到的净水是
(3)进行过滤操作时，下列做法错误的是
①玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
②漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
③滤纸的边缘要低于漏斗口
④液面不要低于滤纸边缘
(4)实验室在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是：
(5)用
(6)把生活污水回收处理进行再利用的目的
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解题方法
【推荐3】“化”说抗疫近年新冠奥密克戎病毒肆虐全球，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣小组，对口罩进行了探究。
【任务一】
(1)佩戴口罩是有效防护奥秘克隆病毒措施之一，口罩的种类有：活性炭、N95、外科医用口罩等，口罩中活性炭的主要作用是___________ 。
(2)小组同学通过查阅资料得知口罩的关键材料是熔喷布，它主要是以聚丙烯为原料制成。熔喷布属于___________ 材料。
【任务二】
熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝；
②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。
(3)装置B中___________ （填实验现象），证明产生了H2O。
(4)装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)尾气中检测不到___________ （填化学式），说明样品燃烧充分。
(6)根据装置B和D中的现象得出熔喷布中一定含有___________ 元素（填元素符号）。
(7)熄灭酒精灯后，再持续通氧气一段时间的目的是：___________ 。
(8)若___________ （用含m、a、b的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。
【任务一】
(1)佩戴口罩是有效防护奥秘克隆病毒措施之一，口罩的种类有：活性炭、N95、外科医用口罩等，口罩中活性炭的主要作用是
(2)小组同学通过查阅资料得知口罩的关键材料是熔喷布，它主要是以聚丙烯为原料制成。熔喷布属于
【任务二】
熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝；
②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。
(3)装置B中
(4)装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为
(5)尾气中检测不到
(6)根据装置B和D中的现象得出熔喷布中一定含有
(7)熄灭酒精灯后，再持续通氧气一段时间的目的是：
(8)若
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组在实验室进行了碳还原氧化铜实验，并对反应条件进行了探究。实验中得到的数据如下：
(1)碳还原氧化铜的化学方程式______ 。
(2)【实验分析】实验过程中是通过观察______ 现象测量反应所需要的时间。
(3)对比实验3、4，说明了______ 。
(4)【得出结论】通过对比实验，你认为对碳还原氧化铜最佳的实验装置应选择______ （填“装置A”或“装置B”），该装置加热效果更佳的原因可能是______ 。
【拓展延伸】
兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如图C创新探究：取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箔内，在其表面均匀撤上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯火焰上加热（如图C）。几分钟后，冷却，发现黑色粉末变为红色。
(5)实验创新获得了成功，小芳对此提出了质疑，理由是______ 。
(6)小芳为了验证自己的质疑，设计如下实验方案：______ 。
| 序号 | 装置 | 药品 | 反应时间 |
| 1 | 装置A | 木炭粉0.1g、氧化铜粉1.2g | 111s |
| 2 | 装置B | 木炭粉0.1g、氧化铜粉1.2g | 300s |
| 3 | 装置A | 活性炭0.1g、氧化铜粉1.0g | 300s |
| 4 | 装置A | 木炭粉0.1g、氧化铜粉1.0g | 110s |
| 5 | 装置A | 木炭粉0.2g、氧化铜粉2.0g | 141s |
(2)【实验分析】实验过程中是通过观察
(3)对比实验3、4，说明了
(4)【得出结论】通过对比实验，你认为对碳还原氧化铜最佳的实验装置应选择
【拓展延伸】
兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如图C创新探究：取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箔内，在其表面均匀撤上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯火焰上加热（如图C）。几分钟后，冷却，发现黑色粉末变为红色。
(5)实验创新获得了成功，小芳对此提出了质疑，理由是
(6)小芳为了验证自己的质疑，设计如下实验方案：
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实验题
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(0.4)
【推荐2】我国提出2060年前实现碳中和。体现了构建人类命运共同体的大国担当。实现碳中和人人有责。为了减少CO2排放；同学们决定从我做起，在进行“木炭还原氧化铜”实验时进行了装置设计改进；改进前和改进后装置如下图所示。______ ；装置B用于吸收反应生成的CO2。
(2)同学们通过查阅资料了解到上述实验中还会产生少量的CO，于是同学们按下图所示增加小气球以此完善实验装置。小气球的作用是______ 。______ 处（填“A”或“B”）黑色粉末变红；则说明木炭还原氧化铜实验中产生了CO。
第一步：先用氦气排除装置内的空气（如下图所示）；______ （填“只有CO2”“只有CO”或“既有CO2又有CO”）。
(5)由上述结论并结合质量守恒定律分析；木炭还原氧化铜的实验中试管中固体减少的质量______ （填“等于”或“不等于”）澄清石灰水增加的质量。
本实验结束后，同学们在老师的带领下通过查阅大量文献资料，还定量探究了木炭还原氧化铜的实验中生成CO的多少与木炭和氧化铜的质量配比有关系。
(2)同学们通过查阅资料了解到上述实验中还会产生少量的CO，于是同学们按下图所示增加小气球以此完善实验装置。小气球的作用是
第一步：先用氦气排除装置内的空气（如下图所示）；
(5)由上述结论并结合质量守恒定律分析；木炭还原氧化铜的实验中试管中固体减少的质量
本实验结束后，同学们在老师的带领下通过查阅大量文献资料，还定量探究了木炭还原氧化铜的实验中生成CO的多少与木炭和氧化铜的质量配比有关系。
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实验题
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较难
(0.4)
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【推荐3】化学实验活动小组的同学，在探究还原CuO反应时，完成了如下的实验，请回答下列问题：
I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
(1)请写出C与CuO反应的化学方程式________ 。
(2)实验结束时，应先用止水夹夹住橡胶管，再撤离酒精灯和石灰水，其原因是________ 。
Ⅱ、小组中小明同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水；CO不与碱石灰和水发生反应
(3)实验时检查完气密性后，在点燃酒精灯前，要先打开K通入N2一段时间，其作用为________ 。
(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：________ 。
(5)E装置在此实验中的除了检验并吸收CO2外，还能________ 。
Ⅲ、小明同学查阅资料，发现在还原CuO过程中除了生成铜，还有可能生成Cu2O（氧化亚铜）。小明同学按照上图中的D装置用CO夺取CuO中的O来制取Cu，同时生成CO2。不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。
(6)当温度为300℃时，固体产物有________ 。
(7)在一定温度下，取32gCuO放在D装置的管中进行实验，最终获得固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为27.2g，则生成的CO2质量为________ 。
I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
(1)请写出C与CuO反应的化学方程式
(2)实验结束时，应先用止水夹夹住橡胶管，再撤离酒精灯和石灰水，其原因是
Ⅱ、小组中小明同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水；CO不与碱石灰和水发生反应
(3)实验时检查完气密性后，在点燃酒精灯前，要先打开K通入N2一段时间，其作用为
(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：
(5)E装置在此实验中的除了检验并吸收CO2外，还能
Ⅲ、小明同学查阅资料，发现在还原CuO过程中除了生成铜，还有可能生成Cu2O（氧化亚铜）。小明同学按照上图中的D装置用CO夺取CuO中的O来制取Cu，同时生成CO2。不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。
(6)当温度为300℃时，固体产物有
(7)在一定温度下，取32gCuO放在D装置的管中进行实验，最终获得固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为27.2g，则生成的CO2质量为
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