【推荐2】如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)60℃时，KNO₃的溶解度为______g；
(2)硝酸钾和氯化钠溶解度相同时的温度范围是______；

A．0℃—20℃

B．20℃—40℃

C．40℃—60℃

D．60℃—80℃

(3)在80℃的200g水中溶解NaCl和KNO₃，进行以下实验：

对整个实验过程分析正确的是______。
A x 的数值为50g
B 对溶液B降温时，当温度达到60℃开始析出晶体
C 固体E中只含有206.1g KNO₃
D 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
E 溶液A直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变

【推荐3】为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。

   

(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。
(2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。
(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。

【推荐1】根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：
   
（1）t₁℃甲物质的溶解度是_____。
（2）t₂℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。
（3）t₁℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t₂℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）分别将 t₂℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选 填“<”、“>”或“=”）。
（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。
（6）A 是 t₂℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。
   
Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。
Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。
a A 到 B 的过程中，溶质质量不变
b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100
c A 中溶液的质量等于 187g
d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数
（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。

【推荐2】工业上采用氨碱法生产纯碱(Na₂CO₃)，主要流程如图:
   
加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠饱和食盐水.其生产过程中有下列反应:①;②;
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示.
   
请回答下列问题:
（1）30℃时，碳酸氢钠的溶解度是_____。
（2）30℃时，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数_____碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)
（3）反应①中生成物碳酸氢钠和氯化铵的质量比为____：_____。
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出?____根据溶解度曲线和两者的质量关系分析原因_______。

【推荐3】（1）下图是不与水发生化学反应的a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

①P 点的含义是_________________________。
②t ₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______（填写物质序号）。
③t ₂℃时30ga物质加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数___________。
④将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____（填写选项序号）。

A．c＞a＝b

B．a＝b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

（2）根据下表回答：

	OH-		Cl-
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

①BaCO₃的溶解性______________。从上表中找出一种不溶碱______________（填化学式）。
②Zn(NO₃)₂、BaCl₂两种溶液能不能发生反应？____________（填：能”或“不能”）
③利用上表写一个有氢氧化铜生成的复分解反应化学方程式：___________。

【推荐1】氯酸钾常用于制造火柴盒烟花等。工业上通过如图 1 所示转化可制得氯酸钾晶体。结合图2的溶解度曲线，回答下列问

（1）80℃的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为 7：20，该溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）40℃，氯化钾溶解度为 40g，要配置 70g 该温度的饱和溶液，需要氯化钾_____g， 水_____g。
（3）10℃时，如图中四种物质的饱和溶液，其中_____溶液的溶质质量分数最小。
（4）写出反应①的化学方程式：_____。
（5）反应②能发生的原因是_____。
（6）生成过程中，溶液 A 可循环利用，其优点是_____（写一点）。

【推荐2】金属在生活、生产中应用广泛。
（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。
（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。
（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。
   
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。
（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是____（填字母）。
A Fe、CuSO₄溶液、Ag B FeSO₄溶液、Cu、Ag
C FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液D FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag
（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。
A 样品中一定含有锌                                 B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g                  D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【推荐3】氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。

(1)30℃时，饱和氢氧化钙溶液中溶质质量分数的计算式可表示为______。
(2)常温下，在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，溶液质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。

【推荐1】填空：
(1)用化学符号填空：
①2个氢分子________；
②碘酒中的溶剂______。
(2)甲、乙两溶液中共有7种离子：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、 、。已知两溶液中所含离子各不相同，甲溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊溶液变蓝，则乙溶液中含有的离子是______（填离子符号）。
(3)如下图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

①t₁ ℃时，将30 g a物质加入到50 g水中，而后升温到t₂ ℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为______。
②t₁ ℃时，将24 g a的饱和溶液稀释为10%的a溶液，需要加入水___g。
③将t₂ ℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t₁ ℃，此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为________。

【推荐2】在抗击新型冠状病毒肺炎战役中做好杀菌消毒工作至关重要。下面是几种常见的消毒剂：
(一)酒精(C₂H₅OH)
(1)在配制 75%的医用酒精溶液时发现 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后体积小于 100mL，其原因是________；
(2)在室内使用酒精消毒剂时，遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是______，酒精完全燃烧的化学方程式是______。
(二)过氧乙酸溶液 其标签上的部分文字如图。
   
(1)从标签上的成分信息可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生_____；
(2)一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g；
(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)；
(4)新区实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过 氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液 600kg，需要溶质质量分数为 40%的过氧乙酸溶液____________kg。
(三)二氧化氯(ClO₂)
资料：①ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优 于 Cl₂。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
(1)以上关于 ClO₂ 的描述中，属于化学性质的是________________(填序号)；
(2)制取 ClO₂ 的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应制取 ClO₂(Kestiog 法)，同时有 Cl₂、NaCl 和一种常见的氧化物生成，该反应中涉及的氯元素的化合价有________种；
(3)我国最近研究成功用 Cl₂ 和 NaClO₂(N₂ 保护下)制取 ClO₂，同时有 NaCl 生成，该反应的化学方程式是_____________；此法与 Kestiog 法相比，其优点是_________； (写出其中的一条)
(4)工业上也可以在 60℃时，用稍加潮湿的 KClO₃ 与草酸(C₂H₂O₄)反应制取 ClO₂。某实验小组用如下图装置制取并收集 ClO₂，A 为 ClO₂ 的发生装置，B 为 ClO₂ 的收集装置，C 为尾气吸收装置。
请问：为了保证实验成功，实验时，A 装置应浸在_____中加热； B 装置外加冰水冷却，试管内可观察到的现象是________；C 中所盛放的药品可以是______。
   

【推荐3】向装有100克水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体充分溶解后，现象如图一所示。

   

(1)烧杯A、B、C中，溶质质量分数最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。
(2)现将C烧杯中溶液加水稀释得到10%的溶液，则需加入水的质量为________。
(3)图二能表示该固体溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。
(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂°C降温到t₁°C，对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。

A．甲，乙都是饱和溶液	B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙	D．溶质质量分数：甲>乙