【推荐1】富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒，在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精，香甜的酒酿就是利用该原理，用酒曲酶（俗称酒药）制作的，家庭一般制作酒酿的简单流程图如下（注：有机反应化学方程式可用箭号表示）：

(1)配平化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）＋________H₂OnC₆H₁₂O₆（葡萄糖）。
(2)如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C₆H₁₂O₄（葡萄糖） 2________（乳酸）。
(3)成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C₂H₅OH）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10％的米酒________kg。
[提示]由淀粉转化为酒精的关系式为（C₆H₁₀O₅）n～2nC₂H₅OH。

【推荐2】配平下列化学反应方程式(答题卷上从左到右依次填写系数)
(1)( )C₂H₅OH+( )O₂=( )CO₂+( )H₂O
(2)( )Cu+( )HNO₃=( )Cu(NO₃)₂+( )NO↑+( )H₂O

【推荐3】酒精是一种比较清洁的能源，其完全燃烧的化学方程式为：______；一定质量的酒精和氧气在密闭容器内充分燃烧，恢复到室温，测得容器内CO₂和CO的质量比为22:7，则反应前容器内酒精和氧气的化学计量数之比为______。

【推荐1】我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。回答下列问题。
（1）飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于________（填“金属材料”或“合成材料”，下同），飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于__________。
（2）为了探究飞机材料中铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，小鸣设计了下列实验并通过实验现象得出了正确的结论：将三种金属分别取样，分别加入等质量等浓度的稀硫酸，通过看到的现象得出的结论是：活动性__________，得出此结论你的依据是_______________。
(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。为防止金属锈蚀，可以采取的措施有____（写一种），用稀盐酸清除铁锈的化学方程式为____________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是________。

【推荐2】(1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H₂SO₄=MSO₄＋H₂↑；Fe＋MCl₂=M＋FeCl₂；N＋FeCl₂=Fe＋NCl₂判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是____，以上三个化学反应均属于_____(填基本反应类型)。
(2)在AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。

【推荐3】铝、铁、铜是生产生活中常见的金属。
(1)下列不属于铝、铁、铜三种金属都具有的性质是___________(填字母)。

A．导热性

B．导电性

C．有银白色金属光泽

D．与稀盐酸反应生成氢气

(2)为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，化学兴趣小组的同学分别进行了如下实验：(金属片已打磨)

①甲组同学利用图1所示实验得出了金属活动性顺序Al>Fe>Cu，实验中发生反应的化学方程式为___________。
②乙组同学按照铁片、铜片、铝片的顺序插入盛有Y溶液的试管中(如图2)，充分反应后(能与Y溶液反应的要一次将Y溶液消耗完)，也可得出相同的结论，则Y溶液不可能是___________(填字母)。
A．稀盐酸             B．硝酸铜 C．硫酸亚铁             D．氯化铝

【推荐1】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料的工业炼铁的化学方程式：_________。
(2)生活中常给门窗和铁栅栏喷漆而防止其生锈，其防锈原理是_______。
(3)生活中能见到各种形状的金属制品，这主要是利用了金属的________性；而电缆中包裹着铜，这主要是利用了铜的_______性。
(4)将一定量的铁粉加入到Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有________，发生的反应属于_______（填基本反应类型）；下列描述中错误的是_______。
A．滤液为浅绿色                                 
B．四种金属的活动性顺序是Al＞Fe＞Cu＞Ag
C．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe、Al             
D．滤液中一定有Fe²⁺、Al³⁺、

【推荐2】提起金属材料，你应不会感到陌生。金属材料在生产生活中有广泛的用途，请根据你的生活经验和题目中所提供的信息，分析回答下列问题。

(1)厉害了，我的国！“中国智慧”、“中国制造”誉满全球。首艘由我国自主建造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”于2019年上半年交付使用，执行我国极地考察任务。如图是“雪龙2号”，请回答相关问题。
①船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是_______。
②船舱内的灯是用铜导线连接的LED灯，主要是利用铜的_______性。
③制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式_______。
(2)镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光。反应结束后，可看到生成白色固体氧化镁(MgO)，和集气瓶内壁附着黑色固体碳(C)。说明镁能与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，依据文章内容，回答下列问题。
①金属镁的用途有_______。
②如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用_______灭火。
A.沙土               B.二氧化碳            C.水
③将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是_______(填序号)。
A.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C.取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况

【推荐3】固体X是应用最广泛的金属。小组同学围绕X的冶炼及其合理利用，设计了如图所示的转化关系图(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。A~I为初中化学常见物质，其中A是一种单质，E是紫红色固体。请回答下列问题：

(1)X的化学式为___________。
(2)反应②的基本反应类型为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________(写出一个即可)。
(4)反应④可造成X资源的浪费，生活中减少反应④发生的一种措施为___________。