【推荐1】在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al和CuSO₄溶液反应，理由是______。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液（如下图），观察现象。
   
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_____。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______；蓝绿色物质成分待探究
②	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是______，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰	反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度_________（填“＞”或“＜”）CuSO4溶液的密度

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu₂(OH)₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是_____（填一种即可）。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)铝制品有较好的抗腐蚀性，其原因是______。（用化学方程式表示）

【推荐3】央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 _______ （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；       猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想 _____ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 成立；反应的化学方程式为 ______。

【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 _________________________ ；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 ________ （填序号）。
A．氯化铜            B．硝酸银          C．硫酸钠          D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_______________________________________________________。

【推荐1】氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：______。
猜想三：NaOH、Na₂CO₃；
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、
大家一致认为猜想______不合理，请用化学方程式说明原因：______。
【实验探究】
（1）氢化钙（CaH₂）保存时应注意______。
（2）若向NH₄Cl的溶液中加入一定量的CaH₂，充分反应，产生的气体有氢气和______。

【推荐2】某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：
[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么？
[猜想]猜想I：Ca(OH)₂ 猜想II：Ca(OH)₂和CaCO₃ 猜想III：CaCO₃
[实验探究]
(1)取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生．于是小莉认为没有CaCO₃，小晶却不同意小莉的结论，理由是__。
(2)为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液。	__	猜想II成立
②另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加入__	__

[实验反思](1)步骤②中有关反应的化学方程式为__；__。
(2)生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收__变成熟石灰，熟石灰吸收__变成碳酸钙。

【推荐3】某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。
【设计实验】
(1)兴趣小组设计出如下实验进行探究。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁	烧杯壁发热	样品中有_______。
②	将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入______。	产生浑浊	有Ca(OH)2
③	取②中的少许滤液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。	________。	有CaCO3

【反思评价】
(2)经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca(OH)₂，理由是___________(用化学方程式说明)
通过小组实验合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃，可能含有Ca(OH)₂。
【应用交流】
(3)生石灰要___________保存
(Ⅱ)某化学兴趣小组的同学学习甲烷时，知道甲烷、氢气、一氧化碳都有可燃性。对比氢气、一氧化碳的性质，该化学兴趣小组的同学对甲烷是否有还原性进行探究：
【提出问题】H₂、CO能与氧化铜反应，CH₄也能与氧化铜反应吗？
【查找资料】无水硫酸铜固体遇水由白色变成蓝色
【实验探究】
(4)将CH₄气体按如图所示装置进行规范实验：
   

实验操作	实验现象	实验结论
实验前先______，再通入一会儿甲烷，最后点燃酒精灯加热	A装置中的黑色粉末________、B装置中的________、C装置中溶液______	加热时，CH4能与CuO反应，生成Cu、CO2和H2O，甲烷具有还原性

【实验拓展】
(5)加热前先通甲烷的目的是___________。
(6)装置B、C顺序不能互换的原因是___________。
(7)反应前后装置B的质量增加ag、装置C的质量增加bg，则a与b的比值为___________。

【推荐1】化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠（Na₂O₂）的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。
【提出问题】白色粉末含有哪些成分?
【查阅资料】
（1）过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。
（2）过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
【猜想假设】猜想一：白色粉末含有Na₂O₂和NaOH
猜想二：白色粉末只含有NaOH
猜想三：白色粉末只含有Na₂CO₃
猜想四：白色粉末含有Na₂CO₃，和NaOH
【分析讨论】
（1）“滴水生火”实验中，包有Na₂O₂的棉花发生自燃，说明Na₂O₂与水的反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是______________________；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na₂O₂。晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，_____________________（填现象），确认无Na₂O₂。
【实验探究】他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善:

实验方案	实验现象	结论或化学方程式
（1）取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	反应的化学方程式为______________
（2）取反应后的上层清液，滴入________	__________	白色粉末含有NaOH

【实验结论】由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是_____________________；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是_____________________。
【反思】过氧化钠保存时应该_____________________。

【推荐2】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组利用氢氧化钠和稀硫酸进行实验并探究反应后溶液中溶质的成分。
【进行实验】
(1)将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察到无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，兴趣小组做了如下图所示实验，当观察到________的现象，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。

【提出问题】
氢氧化钠溶液与稀硫酸混合反应后溶液中溶质的成分是什么？
(2)兴趣小组另取一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合反应后的溶质成分可能为
猜想一：只有Na₂SO₄；
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有_______。
【进行实验】
(3)为了验证猜想,兴趣小组选用Fe粉、BaCl₂，溶液，进行如下探究：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe粉	________ ________	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液	产品白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【评价与反思】
(4)有同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中Fe粉可以用下列的某些物质代替，下列可使用的物质是        （填标号）

A．CuO

B．Fe2O3

C．Na2CO3

D．Ba(NO3)2

(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。

【推荐3】化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有__________(填离子符号)。
(2)小红对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水__________热量(选填“放出”或“吸收”)。

活动二：定量测定
(3)小李设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)，A中发生反应的化学方程式___________。

(4)小李取mg固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，装置B增重了bg，测得装置C增重了cg。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。
(5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是___________(选填编号)。

A．反应后装置中有残留的

B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中

C．稀盐酸不足量

D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收

活动三：拓展延伸
小林发现溶液与溶液混合后无明显现象，提出问题：和是否发生了化学反应？
(6)猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成和___________(写化学式)。
(7)已知：该实验条件下溶液与溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：⑦取少量溶液，向其中加入足量溶液，________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)