【推荐1】腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐，某兴趣小组向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和______（写化学式）。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】猜想一：Ca（OH）₂；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：Ca（OH）₂和Na₂CO₃；
大家都认为猜想三不合理，原因是：______。（用化学方程式表示）
【实验探究】同学们设计了3种不同的实验方案如下：

实验操作	实验现象	实验结论
实验一：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	______	猜想二正确
实验二：取少量滤液于试管中，滴加 ______ 溶液	产生白色沉淀	猜想二正确
实验三：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液	无明显现象	猜想二正确

【交流讨论】同学们一致认为，实验三得出结论不严密，原因是______。有些同学往实验一中滴加稀盐酸后，却没有观察到明显现象，对此深感疑惑，经老师的指导和大家的认真思考后，终于找出了没有观察到明显现象的原因是______。

【推荐2】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃。
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含_____和氢氧化钙
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有______,一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	_______	固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是_________。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是_________。
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有_______，仍有一种物质不能确定，该物质是_______。
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据：
（1）判断久置固体的成分是_______。
（2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为______克。

【推荐3】某实验小组的同学对某食品包装袋中一个写有“生石灰干燥剂，请勿食用”的小纸袋产生兴趣。
【提出问题】（1）该干燥剂是否还具有干燥能力？请设计实验证明（写出实验步骤、现象及结论）：_______________。
（2）干燥剂中加水充分溶解后的白色固体是什么物质？
【进行猜想】 甲同学认为可能是Ca(OH)₂，乙同学认为可能是CaCO₃；
你认为可能是________________。
【实验探究】请设计实验证明你的猜想。请你完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量白色固体于烧杯中加水后搅拌、溶解、静置。取上层清夜于试管中滴入适量__________。	_________	_________
②取下层不溶物于试管中，加入足量___________。	_________	白色固体中有CaCO3，

通过以上探究，最后确定你的猜想是正确的。
【反思与拓展】白色固体中碳酸钙形成的原因（写化学方程式）_____________。

【推荐1】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；
Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应：2(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)+8HCl=8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
(1)20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈 _______ (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 _______ 。
(3)为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。
(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好)。
   
①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到 _______ 时，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式是 _______ 。
③甲同学想用C与D装置收集氧气并测量O₂的体积，则B装置需连接C装置的 _______ 端(填“a”或“b”)，若想得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下 _______ 。
④如图所示，将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量 _______ 。(提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算；“活性氧”含量=样品与足量盐酸反应生成的氧气质量÷样品质量×100%)。
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是 _____ (填写一条即可)。

【推荐2】某同学欲探究 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO₃) 和水合硅酸(SiO₂·nH₂O)等。
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？

步骤	实验操作	实验现象
①	如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量x稀溶液。x稀溶液是____________。	A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体生成。
②	将B和C试管中生成的无色气体通入__________。	现象Ⅱ：____________。

实验结论：__________ 。
碳酸钙与x稀溶液反应的化学方程式为___________。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量

步骤	实验操作	实验现象
①	组装两套如图装置进行实验。分别取（操作Ⅰ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的x稀溶液。
②	打开分液漏斗注入一定量x稀溶液，然后关闭活塞。	有气泡产生。
③	待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量x稀溶液，然后关闭活塞。	无明显现象
④	称量反应后装置及药品的总质量并加以比较	加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量

实验结论：_____________________
步骤③的作用是：_________________。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：_____。
（2）小美认为这样测得的数据计算结果会产生较大的误差，试分析产生的误差是______（填“偏大”、“偏小”或“没有”）。原因是_______（如你认为没有误差本空不填）。
（3）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因________。

【推荐3】某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。
【实验推断】

实验	实验操作	实验现象	实验结论和解释
（1）	取样于试管中，滴加无色酚酞试液。	溶液呈红色	该溶液不可能是___________溶液， 理由是____________。
（2）	另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。	_________	该溶液为碳酸钠溶液

（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是____________。