【推荐3】某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。

（1）甲装置中反应的化学方程式是____。
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹___、关闭弹簧夹_______，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是___.
（3）关闭K₁，打开K₂、K₃。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K₂ 和K₃，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：

物质	丁装置中溶液	丙装置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积___（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，乙装置的作用是___。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会___。
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是___(填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是___。

【结论与反思】
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳___（填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是_______。（写一条即可）

【推荐1】我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是____________。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
【查阅资料】I.聚氯乙烯的化学式为（C₂H₃C1）_n
Ⅱ.氯化氢气体会污染环境
Ⅲ.
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：，则X的化学式为____________。
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式___________________。
③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究:
【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么?
【进行实验1】取吸收液少许置于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_____性。
【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
猜想2：____________。
猜想3：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃
猜想4：NaCl、NaHCO₃
【进行实验2】向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl₂溶液，小林观察到____________。（填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是____________，然后倒入废液缸。咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：。某工厂需生产14.2t氯气（Cl₂），至少需要氯化钠的质量为多少吨？____________（请写出计算过程）。

【推荐2】为验证Ba（OH）₂的化学性质，某学习小组进行了如图所示的四个实验：

(1)上述四个实验中没有明显现象的是实验______（填序号）；
(2)实验四结束后，小青同学取少量反应后所得混合物，向其中加入两滴无色酚酞溶液，发现混合物不变色。为了进一步确定溶液中溶质的成分，小青另取少量反应后所得混合物，向其中加入某种试剂，该试剂可以是______（填字母序号）；

A．硝酸银溶液

B．铜片

C．锌粒

D．紫色石蕊溶液

E．氧化铁

F．氢氧化铝

G．碳酸钠

(3)实验三产生了白色沉淀，同学们取出部分反应后的物质进行过滤，并对滤液的成分进行分析
【提出问题】滤液中的溶质含有什么呢？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：______猜想三：NaOH和Ba（OH）₂
【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入______溶液	产生白色沉淀	猜想二成立
另取少量滤液于试管中，向其中通入二氧化碳气体	产生白色沉淀	猜想______成立

(4)将上图中实验一至四的四支试管中所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，最终得到白色沉淀和无色溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）₂溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是______。

【推荐3】供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na₂O₂）。同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究。
【查阅资料】Na₂O₂能分别与H₂O和CO₂反应生成O₂，并放出大量的热量。
方程式分别为：①2Na₂O₂＋2H₂O═4NaOH＋O₂↑
②2Na₂O₂＋2CO₂═2Na₂CO₃＋O₂↑
【猜想假设】固体可能为：① __________； ② NaOH和Na₂CO₃；③ Na₂O₂和Na₂CO₃； ④ Na₂O₂和NaOH和Na₂CO₃。
【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，_________，证明固体中有Na₂O₂。
实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na₂CO₃。
实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH。
实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤。向滤液中加入酚酞试液，溶液变_________，证明固体中含有NaOH。
【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是_________。
【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分。
取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g。继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克。
【实验结论】当X的数值范围是_________时，猜想假设④成立。
【延伸拓展】（1） 用该方法测得的Na₂O₂含量偏大，你认为原因是______________。
（2） 现有质量为M的CO、H₂的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na₂O₂固体，充分反应后固体质量为_________。

【推荐1】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____________。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

实验编号	实验步骤	实验现象
①	Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高
	Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水无明显变化
②	Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生
	Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

（2）细玻璃管在实验中的主要作用是________；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_________；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。
【实验反思】此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：____________。
【若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分】
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：

图中各线段实验现象如下表：

溶液	线段	实验现象
Na2CO3	AB	无气泡
	BC	有少量气泡
	CD	有大量气泡
	DE	几乎无气泡
NaHCO3	MN	立即有大量气泡
	NE	几乎无气泡

（4）在AB段，溶液中的溶质有_________。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na₂CO₃ +HCl=NaCl+NaHCO₃
第二步反应的化学方程式为：__________。

【推荐2】小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
[查阅资料]
①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
[提出问题]固体酒精中氢氧化钠是否变质？
(1)[作出猜想]
猜想一：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠。
猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和___________。
(2)[实验探究]取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，现象为：___________，则生成沉淀的化学方程式为___________。
[实验结论]固体酒精中氢氧化钠已经变质。
(3)[拓展延伸]为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。
①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液___________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠；
②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是___________；
③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察到___________，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
(4)[反思交流]①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是___________。②氢氧化钠变质的原因___________(用化学方程式表示)。

【推荐3】请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 _____ ；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为 _______________ ，反应的化学方程式为 _______________ 。
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的 _________ 有关。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 _________________ 。
Ⅱ．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是 _________________ 的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解， _________	该固体样品中含有Na2O2，其质量为 _____ g。
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。	_________	化学方程式 _______ 。
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 _______ 。
【拓展应用】过氧化钠（Na₂O₂）是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是 _______ （写出计算过程）。

【推荐1】某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
【实验1】废干电池的拆卸与处理
（1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用。
（2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用。
【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中MnO₂的存在
兴趣小组同学设计了如图所示的实验：

（1）操作②中过玻璃棒的作用是______。
（2）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学符号表达式为______。
（3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为______
（4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为______和______
【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气。用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如图2），气体从装置A导管口______（填“a”或“b”） 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是______。
（2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下、

实验编号	试剂		前10 min内产生的 氢气体积（mL）
	锌的纯度	稀硫酸的体积和浓度
a	纯锌	30 mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30%	634.7
c	纯锌	30 mL 20%	449.3
d	纯锌	40 mL 30%	602.8

[数据分析]
①比较实验a和实验b得到的结论是：______。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验______（填实验编号）。
③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：______（举一例即可）。
【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热。
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体。
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体。
[数据分析]
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，______不变。
②完全反应后制得氧气的质量是______g。（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
[实验反思]
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较______的大小。

【推荐2】某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。
【提出问题】过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？
【作出猜想】①甲同学查阅溶解性表，发现碳酸铜难溶，他猜想该沉淀为CuCO_3.
②乙同学根据老师的提示：碳酸钠溶液呈碱性，他猜想该沉淀为Cu(OH)₂ 。
③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO₃ 和Cu(OH)₂ 。
【查阅资料】①Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，均生成两种氧化物。
②Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃；CuCO₃的分解温度为200℃～ 220℃。
③无水CuSO₄为白色固体，遇水变蓝。
【进行实验】
(1)固体的获取
将反应后的固液混合物经_______、洗涤、蒸发后得到蓝色固体。这一系列操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______。
(2)固体成分的定性探究
①甲同学用下述方案进行实验，并得到下列现象。

由此甲同学认为他的猜想是正确的。②乙同学利用如下装置进行实验。

乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立。其实验时装置的正确连接顺序为_______(填字母序号)；实验过程中从装置A可观察到的现象是_______；装置B中发生反应的化学方程式为_______。
【实验反思】
结合上述实验，下列说法错误的是_______(填数字序号)。
①甲同学的实验不能证明其猜想成立
②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO₄
③乙同学实验过程中，先观察到B中变化再观察到C中变化

【推荐3】向NaOH溶液滴加无色酚酞，溶液变为红色。小欣同学想探究是溶液中的哪种离子使溶液变为红色的。NaOH溶液中存在的离子有_________、__________（写离子符号）和水分子。以下是实验方案，请你补充完整：

实验过程	现象	结论
向盛有蒸馏水的试管中滴加无色酚酞试液	①________________	水分子不能使酚酞变色
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴加无色酚酞试液	溶液不变色	②__________________
向盛有少量NaOH溶液的试管中滴加无色酚酞试液	溶液变红色	③__________________