中考前夕,某市进行化学实验操作考查,请完成下列相关空白。
考查一:第一组同学抽到的题目是“鉴别生活中的食盐和纯碱,并测定食醋的pH”。
(1)请将小组同学的实验记录补充完整:
(2)小张在刷洗试管时,水龙头放出的水将实验台上的pH试纸溅湿,他用该pH试纸测定食醋的酸碱度时,测定的结果会______ (填“偏大”、“偏小”成”不变”)
考查二:第二组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液,老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液(呈中性)、氢氧化钠溶液。
(3)【实验目的】鉴别A、B、C三种溶液。
【进行实验】甲同学取入溶液少量于试管中,按图示进行实验,据图问答问题:
【初步结论】A一定不是______ 。
【完善方案】乙同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色,乙同学认为A一定是氢氧化钠溶液。丙同学认为乙的结论不够严谨,他的理由是______ 。于是,丙同学又找到了另一种实验台上设有的试剂,利用该试剂,很快鉴别出A物质。请补充他的实验步骤、现象及结论:另取A少量于试管中,______ 。丁同学认为无需借助任何试剂,仅利用三种待测溶液,他便能在甲同学结论的基础上,通过实验鉴别出A.写出他的实验步骤、现象及结论______ 。
【最终结论】在小组同学的共同努力下,最终鉴别出三瓶溶液,并贴上标签。
【实验反思】小聪认为鉴别上述三种溶液不必如此麻烦,分别加入某种试剂即可一次性鉴别,他选择的试剂是______ 。
考查一:第一组同学抽到的题目是“鉴别生活中的食盐和纯碱,并测定食醋的pH”。
(1)请将小组同学的实验记录补充完整:
操作步骤 | 现象记录 | 实验结论 |
取两支试管,分别加入一匙待测样品, 再向其中滴入少量稀盐酸 | 样品1:无明显现象 | / |
样品2:出现气泡 | 该待测样品为 |
考查二:第二组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液,老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液(呈中性)、氢氧化钠溶液。
(3)【实验目的】鉴别A、B、C三种溶液。
【进行实验】甲同学取入溶液少量于试管中,按图示进行实验,据图问答问题:
【初步结论】A一定不是
【完善方案】乙同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色,乙同学认为A一定是氢氧化钠溶液。丙同学认为乙的结论不够严谨,他的理由是
【最终结论】在小组同学的共同努力下,最终鉴别出三瓶溶液,并贴上标签。
【实验反思】小聪认为鉴别上述三种溶液不必如此麻烦,分别加入某种试剂即可一次性鉴别,他选择的试剂是
更新时间:2023-07-02 12:47:48
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解题方法
【推荐1】小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚,并进行了如下探究。
【查阅资料】
靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2),是一种生物染色剂。在碱性条件下与空气成分或葡萄糖反应,会呈现不同颜色。pH不同颜色也不同。
【实验准备】
(1)量取20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液和10mL15%的葡萄糖溶液时,所用仪器为____ 。
(2)为满足碱性条件应使用NaOH溶液
①根据表中数据分析,为了能观察到“红绿灯”的实验现象,NaOH溶液的质量分数应为____ 。
②实验时需使用70mLNaOH溶液(密度约为1g/mL),实验台上有如图所示的NaOH溶液(密度约为1g/mL),为了达到实验效果,应从试剂瓶中取出____ mLNaOH溶液。【进行实验】
(3)向锥形瓶中加入准备好的三种试剂,振荡锥形瓶,溶液颜色发生改变,是因为空气中的____ (填“O2”或“CO2”)氧化了靛蓝胭脂红。
(4)振荡时应该注意的问题是____ 。停止振荡,葡萄糖将靛蓝胭脂红还原,又恢复到原来的颜色。
【交流讨论】
(5)实验进行过程中意外发现试剂瓶中出现了绿→紫→红→橙→黄的现象,小明认为是配制的NaOH溶液质量分数偏低,其原因是实验台上的NaOH溶液放置时间过长,已经变质,该反应的化学方程式为____________ ,为了证明NaOH溶液已经变质,可采用的方法是_____ 。
(6)小红认为NaOH溶液变质,不一定会影响溶液的碱性,其理由是___ 。若想证明氢氧化钠变质是否对“红绿灯”实验有影响,我们还应该知道的信息是_____ 。
【拓展延伸】
(7)“红绿灯”实验变色时间除了受NaOH溶液浓度影响外,还可能存在的影响因素是____ 。
【查阅资料】
靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2),是一种生物染色剂。在碱性条件下与空气成分或葡萄糖反应,会呈现不同颜色。pH不同颜色也不同。
【实验准备】
(1)量取20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液和10mL15%的葡萄糖溶液时,所用仪器为
(2)为满足碱性条件应使用NaOH溶液
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
NaOH溶液的质量分数/% | 0.4 | 2 | 7.5 | 10 |
溶液变色 | 绿→紫→红→橙→黄 | 绿→红→黄 | 黄→红→黄 | 黄 |
变色总时间/s | 106 | 43 | 34 | |
pH | pH<11.4 | 11.4<pH<13 | pH>13 |
②实验时需使用70mLNaOH溶液(密度约为1g/mL),实验台上有如图所示的NaOH溶液(密度约为1g/mL),为了达到实验效果,应从试剂瓶中取出
(3)向锥形瓶中加入准备好的三种试剂,振荡锥形瓶,溶液颜色发生改变,是因为空气中的
(4)振荡时应该注意的问题是
【交流讨论】
(5)实验进行过程中意外发现试剂瓶中出现了绿→紫→红→橙→黄的现象,小明认为是配制的NaOH溶液质量分数偏低,其原因是实验台上的NaOH溶液放置时间过长,已经变质,该反应的化学方程式为
(6)小红认为NaOH溶液变质,不一定会影响溶液的碱性,其理由是
【拓展延伸】
(7)“红绿灯”实验变色时间除了受NaOH溶液浓度影响外,还可能存在的影响因素是
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,为确定白色粉末的化学成分,该小组进行了以下探究:
【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验
【实验质疑】
(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是____________ (用文字叙述)。
(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是______________ (用文字叙述)。
【注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为mg,通过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为_______ (计算结果用分数表示)
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的?写出产生碳酸钠的化学方程式_________ 。
【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小亮 | 小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 | pH | 溶液呈碱性,猜想1成立 |
小刚 | 用如图所示的装置进行实验 | 试管A中有水珠产生,试管B中液体变 | 猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为 |
(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是
(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是
【注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为mg,通过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的?写出产生碳酸钠的化学方程式
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小李同学按如图1所示,首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞溶液,接着向试管中逐滴加入稀盐酸,当观察到________ 现象时,证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是_________ 。
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是________ 。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下,取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用电子传感器(图3)实时获得溶液的温度、pH曲线如图4、图5。
(1)由图4分析,酸和碱的反应是________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)由图5分析,酸和碱发生反应的依据是_________ 。
(3)在图5的实验中,当实验进行到60秒时,溶液中含有的溶质是________ (填化学式),该溶液能与下列物质发生反应的是________ (填序号)。
①碳酸钙 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法,试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是_______ 。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存,请再写出一组不能共存的离子________ 。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小李同学按如图1所示,首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞溶液,接着向试管中逐滴加入稀盐酸,当观察到
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
(1)实验①、②的实验目的是
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下,取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用电子传感器(图3)实时获得溶液的温度、pH曲线如图4、图5。
(1)由图4分析,酸和碱的反应是
(2)由图5分析,酸和碱发生反应的依据是
(3)在图5的实验中,当实验进行到60秒时,溶液中含有的溶质是
①碳酸钙 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法,试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是
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科学探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】在学习碱的性质时,同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质,原因是它们在水中都能解离出相同的_____ (填离子符号)。
某实验小组在探究碱的化学性质时,有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起,发现有白色沉淀生成,经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质,氢氧化钠变质的原因是_____ (用化学方程式表示)。
【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢?
【设计实验】
上述实验操作中所用试剂正确的是方案_____ 。
该实验小组用正确的试剂进行了实验。小墨提出质疑,杂质是否已经完全除去?于是他取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到_____ 的现象,说明杂质没有完全除去。
【归纳总结】
(1)氢氧化钠必须密封保存;
(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出,要除去物质中含有的杂质,选用试剂时应考试的因素有:不与所需物质反应、只和杂质反应、试剂要适量。
某实验小组在探究碱的化学性质时,有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起,发现有白色沉淀生成,经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质,氢氧化钠变质的原因是
【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢?
【设计实验】
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取适量样品于试管中,滴加稀盐酸 | 有 | |
方案二 | 取适量样品于试管中,滴加Ca(NO3)2溶液,过滤 | 有 | 杂质已除去 |
方案三 | 取适量样品于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,过滤 | 有白色沉淀生成 | 杂质已除去 |
该实验小组用正确的试剂进行了实验。小墨提出质疑,杂质是否已经完全除去?于是他取适量实验后的溶液于试管中,继续加入所用的正确试剂,观察到
【归纳总结】
(1)氢氧化钠必须密封保存;
(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出,要除去物质中含有的杂质,选用试剂时应考试的因素有:不与所需物质反应、只和杂质反应、试剂要适量。
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科学探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某兴趣小组同学用木炭粉还原氧化铁,一段时间后发现剩余固体中还有红色粉末。甲同学取少量剩余固体加入5% 的H2O2溶液中,发现有大量气泡迅速放出,小组决定对剩余固体的组成及催化性成分进行探究。乙同学取少量剩余固体在空气中灼烧,并在上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯(如下图),发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊。
(1)乙同学能得出的探究结论是________________ 。
丙同学接着又进行了如下探究:
【提出问题】剩余固体中的什么物质是H2O2分解的催化剂?
【提出猜想】猜想Ⅰ:铁是H2O2分解的催化剂。猜想Ⅱ:氧化铁是H2O2分解的催化剂。
【实验探究】实验过程如下:
【实验分析】
(2)由实验①可得出的结论是:猜想Ⅰ____________ (填“成立”或“不成立”)。实验②中,“木条复燃”的现象能说明有_______________ 生成,猜想Ⅱ可能成立。
(3)在后续实验探究中,可能观察到的现象X是固体全部溶解,溶液_____________ ;加入适量NaOH溶液生成沉淀的化学方程式为____________________________ 。
【实验反思】
(4)进行实验①时,放置一段时间后会“冒出气泡”的原因可能是_____________ 。
(5)要证明猜想Ⅱ一定成立,需要确定实验②在进行“木条复燃”检验后,试管中固体的_____ 和________ 都没有改变。丙同学从“加入足量盐酸”到风干得到“氢氧化铁固体”的后续探究方法设计________________ (选填“能”或“不能”)得出猜想Ⅱ一定成立的结论。
(1)乙同学能得出的探究结论是
丙同学接着又进行了如下探究:
【提出问题】剩余固体中的什么物质是H2O2分解的催化剂?
【提出猜想】猜想Ⅰ:铁是H2O2分解的催化剂。猜想Ⅱ:氧化铁是H2O2分解的催化剂。
【实验探究】实验过程如下:
【实验分析】
(2)由实验①可得出的结论是:猜想Ⅰ
(3)在后续实验探究中,可能观察到的现象X是固体全部溶解,溶液
【实验反思】
(4)进行实验①时,放置一段时间后会“冒出气泡”的原因可能是
(5)要证明猜想Ⅱ一定成立,需要确定实验②在进行“木条复燃”检验后,试管中固体的
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科学探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】现有A、B、C、D四种溶液,某研究小组的同学取少量四种溶液样品,分别加入一定量的稀硫酸,观察实验现象。
其中不能与稀硫酸发生反应的是_____ (填字母);与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为_____ 。
实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中,过滤,得到滤渣和滤液
【提出问题】滤液中含有哪些离子?
经分析可知,滤液中一定含有的离子是_____ (填离子符号)。
【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。
小刚的实验操作:取样,用pH试纸测得滤液的pH约为3,由此可以得出结论:滤液中定不含有的离子是_____ (填离子符号)。
小明的实验操作:取滤液少许于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产。
由此可以得出结论:滤液中一定含有硫酸根离子,
【总结与评价】请你对小明的实验做出评价_____ 。
小组同学经过合作与交流,最终确定了滤液中的离子成分。
【反思与收获】上述探究给我们的启示是:要想确定实验最终所得溶液中的离子成分,首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断,比如:可以推断出_____ 。然后再选取合适的试剂,对_____ 进行探究即可。
A | B | C | D |
氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氯化钡溶液 |
其中不能与稀硫酸发生反应的是
实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中,过滤,得到滤渣和滤液
【提出问题】滤液中含有哪些离子?
经分析可知,滤液中一定含有的离子是
【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。
小刚的实验操作:取样,用pH试纸测得滤液的pH约为3,由此可以得出结论:滤液中定不含有的离子是
小明的实验操作:取滤液少许于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产。
由此可以得出结论:滤液中一定含有硫酸根离子,
【总结与评价】请你对小明的实验做出评价
小组同学经过合作与交流,最终确定了滤液中的离子成分。
【反思与收获】上述探究给我们的启示是:要想确定实验最终所得溶液中的离子成分,首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断,比如:可以推断出
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氯氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想】猜想一:只有CaCl2 猜想二:含有______ ;
猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是______ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【法行实验】同学们设计如下不同的实验方案,证明猜想二成立。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想】猜想一:只有CaCl2 猜想二:含有
猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【法行实验】同学们设计如下不同的实验方案,证明猜想二成立。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液 | |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量烧杯中的溶液 | |
方案三 | 取少量烧杯内溶液于另一支试管中,加入 | 产生气泡 |
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科学探究题
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较难
(0.4)
真题
解题方法
【推荐2】我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______ 的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为________________________
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式_____________________ 。
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]猜想1:只有K2SO3
猜想2:___________
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]猜想1:只有K2SO3
猜想2:
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | |
3 | 向B试管中,加入 | 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立 |
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体,看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动,并完成以下问题:
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】
资料一:将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中,可能发生以下两个化学反应:先发生反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,当NaOH反应完全后,继续发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
资料二:Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性; NaHCO3溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论,提出了以下四种猜想:
猜想一:溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二:溶质全为Na2CO3
你认为猜想三:溶质为_______ 。
猜想四:溶质全为 NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验:
【实验总结】针对上述实验,实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。你认为步骤①发生反应的化学方程式是_______ 。
【拓展】在澄清的石灰水中如果通入过多的二氧化碳气体,会看到石灰水先变浑浊,然后又变的澄清,请说明原因:_______ 。
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】
资料一:将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中,可能发生以下两个化学反应:先发生反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,当NaOH反应完全后,继续发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
资料二:Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性; NaHCO3溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论,提出了以下四种猜想:
猜想一:溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二:溶质全为Na2CO3
你认为猜想三:溶质为
猜想四:溶质全为 NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验:
实验步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取适量反应后的溶液置于试管 中,加入过量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想 |
② | 取适量步骤①反应后的上层清 液,滴加几滴酚酞溶液 | 现象为 | 猜想二不成立 |
③ | 取适量步骤①反应后的上层清 液,加入适量稀HCl | 有气泡产生 | 猜想 |
【拓展】在澄清的石灰水中如果通入过多的二氧化碳气体,会看到石灰水先变浑浊,然后又变的澄清,请说明原因:
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