【推荐1】请回答下列关于溶液的问题。

(1)t₂℃时，甲和乙两种物质溶解度较大的是_________。
(2)t₁℃时，40g乙物质投入到50g水中所得到溶液的质量为________g。
(3)将t₂℃时N点表示的甲溶液变为M点表示的甲溶液，可采用的方法是_______。

【推荐2】如图是A、B固体物质的溶解度曲线

(1)将t₂℃时160g A物质的饱和溶液蒸干， 理论上可以得到A物质的质量是________g。
(2)将t₂℃两种物质的饱和溶液 降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数是A______B。       (填“﹥”“﹤”“=”)
(3)若A物质中混有少量的B物质，可以用______方法提纯A.
(4)现有B物质的不饱和溶液，可以用_______的方法使之变为饱和溶液(填“升高温度”或“降低温度”).B物质有可能是______(用化学式表示)。
(5)“冬天捞碱，夏天晒盐”，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的_______物质的溶解度曲线。

【推荐3】A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四个烧杯中，______中盛的可能是饱和溶液。
(2)若固体是硝酸钾，四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最小的是______（填字母）。想让溶液变饱和可采用蒸发溶剂的方法，除此外还可采用______（填一种）的方法。
(3)若水的质量为50g，C烧杯恰好形成饱和溶液，则B溶液的溶质质量分数为______。

【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

(1)t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。
(2)P点所表示的含义是______。
(3)将等质量三种物质的饱和溶液降温至P点，析出晶体最多的是______。
(4)将t₁℃三种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为______。

【推荐2】如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

(1)P点的含义是_________。
(2)t₁^oC时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是___________。
(3)t₂^oC时，将a、b、C三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁^oC，下列说法正确的是          。

A．都是饱和溶液

B．溶质质量分数大小关系是: b>a>c

C．析出晶体质量最多的是a

【推荐3】A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如下图：
   
(1)在________温度时，A、B物质的溶解度相等；
(2)t₁时它们的溶解度大小顺序是________；
(3)t₁时，将25 g的A物质溶于100 g水中，所得溶液质量为________g；
(4)t₁时，A、B、C分别与水配制的饱和溶液，其溶质的质量分数相对最大的物质是________；
(5)t₁时，将C的接近饱和的溶液，变成饱和溶液，可采取的方法有：________。
(6)若从B的溶液中提取B固体，一般用 _________的方法。

【推荐1】甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度如下表。请回答下列问题：

温度/℃		10	20	30	40	50
溶解度/g	甲	21	31	45	65	88
	乙	30	33	35	38	41

(1)从表中数据可以得出，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
(2)10℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。（填最简整数比）
(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度，溶解度为ag，则a的取值范围为______。
(4)现有50℃时甲、乙的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量：甲______（选填“>”、“=”或“<”）乙。

【推荐2】请根据图中甲、乙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

   

(1)P点表示的含义是__________________。
(2)在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__g。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。
(4)t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为___。
(5)如图中，当向盛有氢氧化钠的烧杯中缓慢倒入水时，试管中观察到的现象是_____。

   

【推荐3】依据实验和数据回答。
已知：KNO₃在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6g和110g。

	序号	①	②	③	④	⑤
	水温℃	20	20	60	60	60
	KNO3的质量/g	20	60	60	110	150
	水的质量/g	100	100	100	100	100

(1)③中溶液的质量为_______。
(2)①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是_______。
(3)把①溶液加热蒸发90g水，恢复到20℃，析出的晶体质量是_______。
(4)配60℃硝酸钾的饱和溶液420g，需要硝酸钾的质量为_______。

【推荐1】依据所学知识回答问题
(1)水是我们每天都需要的物质。
某校化学兴趣小组的同学对学校附近小河的水质状况进行了相关的调查研究。
①为了净化河水以供生活使用，一村民买了一台活性炭净水器，如图是净水器的一部分，其出水口为_______(填“a”或“b”)；

②河水经过净水器的净化，学习小组吴理同学发现水澄清透明，于是他说：“净水器真神奇，可以把浑浊的水变成纯净的水”。你是否同意他的看法_______(填“同意”或“不同意”)。
③同时请说出水在生活中的一种应用_______。
④某同学配制100 g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④_______(填步骤名称)。
(2)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_______。
②在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是____。
③将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所的溶液中溶质的质量分数大小关系是____。

【推荐2】根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
   
(1)10℃时，将15g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(2)氯化钠浓溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是_______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(3)30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，___饱和溶液质量更大。

【推荐3】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示。请回答下列问题

(1)t₁℃时，溶解度大小关系为甲______（填“>“或“<”）乙。
(2)t₂℃时，要配制70g乙物质的饱和溶液，需称量乙的质量为______g。
(3)由图二可知，硝酸钾的溶解度曲线是图一中的______（填“甲”或“乙”）。
(4)图二中“某一步操作”应该是______（填字母）。

A．升温

B．降温

C．恒温蒸发溶剂

D．增加溶质