水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
(1)在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为__________ 。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的H2的质量为__________ g（结果保留至0.1）。
(2)请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在__________ ℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
②在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________ g；
③若a物质中混有少量b物质，最好采用__________ 方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
④下列说法正确的是__________ （填字母序号）。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
(1)在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为
(2)请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①在
②在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为
③若a物质中混有少量b物质，最好采用
④下列说法正确的是
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
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更新时间：2019-05-09 10:22:31
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解题方法
【推荐1】根据所学知识回答：
(1)黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于______ （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______ 检验水是硬水还是软水。
(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为______ ，检验a管中产生的气体方法是______ 。
(4)北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是______ 。
(1)黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用
(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为
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解题方法
【推荐2】下图A、B、C、D为初中化学常见实验，请根据图示按要求回答问题：______ 。
(2)B电解水实验中为了增强水的导电性，在水中可以加酸、碱、盐______ 。（填一种盐的化学式）
(3)C实验的实验现象是______ 。实验前应注意的问题是______ 。
(4)D实验测定空气中氧气含量，实验测定值不是很准确。实验测定值偏小的原因可能是______ 。（答一种即可）
(2)B电解水实验中为了增强水的导电性，在水中可以加酸、碱、盐
(3)C实验的实验现象是
(4)D实验测定空气中氧气含量，实验测定值不是很准确。实验测定值偏小的原因可能是
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解题方法
【推荐3】人类的日常生产、生活都离不开水。
(1)用简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中活性炭的作用是________________ ，净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是________________ 。
(2)实验②中通电一段时间后，试管b中产生的气体是________________ （写化学式），该实验说明水是由________________ 组成的。
(3)检验水是硬水还是软水，可用的物质是________________ ；生活中使硬水软化的一种常用方法是________________ 。
(4)下列生活中的做法不利于节约用水的是________________。（填字母）
(1)用简易净水器（图①所示）净化池塘水，其中活性炭的作用是
(2)实验②中通电一段时间后，试管b中产生的气体是
(3)检验水是硬水还是软水，可用的物质是
(4)下列生活中的做法不利于节约用水的是________________。（填字母）
| A．洗菜的水用来浇花 | B．未喝完的矿泉水随手倒掉 |
| C．用不间断的流水冲洗碗筷 | D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头 |
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐1】溶液与人类生活、生产密切相关。如图为硝酸钾溶解度曲线图及相关实验。
(1)图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为______ 。
(2)图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会______ 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)取60°C的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：
A溶液属于______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是______；
(1)图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为
(2)图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会
(3)取60°C的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：
A溶液属于
(4)关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是______；
| A．其溶质质量分数为37.5% |
| B．其变成a点对应的硝酸钾溶液时，溶质质量可能不变 |
| C．其变成c点对应的硝酸钾溶液，只能通过加入硝酸钾实现 |
D．其溶液中含有的微粒是K+、 |
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【推荐2】A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P 点表示 t2℃时完全溶解30gA 物质至少需_______________ g水。
（2）现有 A、B、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是_______________ 。（填序号）
（3）将 t1℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________ 。
（4）向 100g t2℃的水中加入 33g A 固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是____________________ 。
（1）P 点表示 t2℃时完全溶解30gA 物质至少需
（2）现有 A、B、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是
（3）将 t1℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
（4）向 100g t2℃的水中加入 33g A 固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
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【推荐3】如图是 a、b、c 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)t℃时，溶解度由大到小是______ 。
(2)P 点表示______ 。
(3)欲将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______ （填“降低”或“升高”）温度。
(4)20℃时，向 30g 物质 a 中加入 50g 水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为______ g。
(5)当 b 中混有少量 a 时，可用______ 的方法提纯 b。
(6)20℃时，用 a、b、c 三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是______ 。
(7)将 t℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为______ 。
(1)t℃时，溶解度由大到小是
(2)P 点表示
(3)欲将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
(4)20℃时，向 30g 物质 a 中加入 50g 水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为
(5)当 b 中混有少量 a 时，可用
(6)20℃时，用 a、b、c 三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是
(7)将 t℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为
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【推荐1】溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
℃时，硝酸钾的溶解度是______ g；
②
°C时，硝酸钾的溶解度______ 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到
℃，下列说法正确的是______ （填序号）。
A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多
B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多
C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液
(3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是______ ；
②该实验需要量取水的体积是______ mL（水的密度1g/cm
）。
(4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为______ 。
(1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
| A．面粉 | B．白糖 | C．食用油 |
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
℃时，硝酸钾的溶解度是②
°C时，硝酸钾的溶解度③将
℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是A．
℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多B．
℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液
(3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是
②该实验需要量取水的体积是
）。(4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为
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填空与简答-填空题
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【推荐2】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是________ （填“1”或“2”）。
（2）活性炭用于净水，其作用是_______ 、过滤水中的杂质。
（3）医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为______ g。
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是
（2）活性炭用于净水，其作用是
（3）医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为
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填空与简答-填空题
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真题
解题方法
【推荐3】氯化钠具有广泛的用途。
（1）生理盐水中的溶剂是_________ 。
（2）生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是_________ g。
（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________ （填写字母序号）。
（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是________ （填数字序号）。
（1）生理盐水中的溶剂是
（2）生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是
（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是
（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下
| 序号 | 温度 | 水质量 | 加入NaCl质量 | 溶液质量 |
| ① | 20℃ | 25g | 9g | 34g |
| ② | 20℃ | 50g | 20g | 68g |
| ③ | 20℃ | 100g | 34g | 134g |
| ④ | 20℃ | 150g | 54g | 204g |
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐1】水是一种重要的资源。请完成下面小题。
（一）水是良好的溶剂。
（1）4%~8%的硫酸铜溶液可用于鱼缸消毒。硫酸铜溶液中溶质为_____ 。
（2）实际生活中常用溶质质量分数为 75%的酒精（乙醇水溶液）消毒，若要配制这种酒精200 g，需要乙醇和水的质量分别为_____ 。
（二）某学校饮水处可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如下图所示：
（1）①中活性炭的作用是_____ 。
（2）自来水通过直饮水机后得到的直饮水为_____ （填“纯净物”或“混合物”）。
（三）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是_____ （填字母序号）。
（一）水是良好的溶剂。
（1）4%~8%的硫酸铜溶液可用于鱼缸消毒。硫酸铜溶液中溶质为
（2）实际生活中常用溶质质量分数为 75%的酒精（乙醇水溶液）消毒，若要配制这种酒精200 g，需要乙醇和水的质量分别为
（二）某学校饮水处可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如下图所示：
（1）①中活性炭的作用是
（2）自来水通过直饮水机后得到的直饮水为
（三）海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是
| A.溶质质量增加 | B.溶剂质量减少 | C.溶液质量不变 | D.溶质质量分数增大 |
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填空与简答-填空题
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适中
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解题方法
【推荐2】在抗击新冠肺炎疫情中，医护人员佩戴的N95口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_____ 操作，N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于________ （填“金属材料”或“合成材料”）； 学校每天在教室和走廊中喷洒75%的酒精（化学式C2H5OH）溶液进行消毒，而进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精易燃，酒精完全燃烧的化学方程式为：_______ ；配制50kg75%的酒精溶液需要无水酒精的质量_______ kg。
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填空与简答-填空题
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真题
解题方法
【推荐3】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______ （填“甲”或“乙”）；
(2)在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______ （填写化学式）；
(3)将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______ g KNO3；
(4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______ （精确到1%）。
| 温度℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是
(2)在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为
(3)将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入
(4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为
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