【推荐1】熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【查阅资料】
无水硫酸铜遇水变蓝；     熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。
【实验探究】
连接如下图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重ag，D装置增重bg。

（1）装置B中_____________（填实验现象），证明产生了H₂O。
（2）装置D中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）尾气中检测不到_____________（填化学式），说明样品燃烧充分。
【思考拓展】
（4）根据（1）、（2）得出熔喷布中一定含有_____________元素（填元素符号）。
（5）若_____________（用含m、a、b的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。

【推荐2】最近气温陡降，很多同学家里开始吃火锅，化学兴趣小组的同学对火锅的燃料“固体酒精”产生了兴趣。为了探究燃烧的条件和“固体酒精”中乙醇的质量分数。部分探究过程如下(装置的气密性良好)：

Ⅰ.称量质量为m的“固体酒精”放入硬质玻璃管中，并称量装置D的质量为a，E、F的总质量为b。
Ⅱ.打开K₁、K₃，关闭K₂、K₃，通入N₂一段时间后点燃酒精灯，观察玻璃管中的现象。
Ⅲ.熄灭酒精灯，继续通N₂至玻璃管冷却至室温。
Ⅳ.打开K₂、K₃，关闭K₁、K₃，通入O₂，观察硬质玻璃管中的现象，再点燃酒精灯。
Ⅴ.待硬质玻璃管中固体酒精充分燃烧后，熄灭酒精灯继续通O₂至玻璃管冷却至室温。称量装置D的质量为c，E、F的总质量为d。
【查阅资料】
1.“固体酒精”的成分为乙醇和凝固剂(凝固剂中不含碳、氢元素)组成。
2.浓硫酸不与CO₂反应，具有吸水性，可用作干燥剂。
3.碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠，可以吸收二氧化碳和水蒸气。
请回答下列问题：
(1)乙醇的化学是_________。
(2)步骤Ⅱ和步骤Ⅳ探究的燃烧条件是___________。
(3)装置E中发生的化学反应方程式为_____________。
(4)该“固体酒精”中乙醇的质量分数的表达式为_____________。

A．×100%

B．×100%

C．×100%

(5)若步骤Ⅴ中，熄灭酒精灯后没有继续通入氧气，则会使测得的乙醇含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】某兴趣小组的同学为探究蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物和石蜡的组成，设计的实验装置如下(注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全)。
   
【查阅资料】①白色无水硫酸铜遇水变蓝色；②浓硫酸具有吸水性；③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为______________________。
【进行实验】按图示顺序连接仪器，点燃蜡烛并通入氧气(控制氧气流量)，一段时间后停止通入氧气，使蜡烛熄灭。实验中B装置的现象为________________，证明蜡烛燃烧生成了水，由此可知蜡烛中一定含有的元素为_______________(填元素符号)；D装置中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了___________(填物质的化学式)。
【继续探究】为进一步探究蜡烛的元素组成，兴趣小组利用上述装置重新进行实验，并称量反应前后各物品的质量，数据如下：

	蜡烛	装置B和C	装置D和E
反应前的质量/g	15.82	380.32	407.8
反应后的质量/g	13.0	384.1	416.6

通过对上表数据进行分析，蜡烛燃烧生成水的质量为______________g，同时生成二氧化碳的质量为______________g 。蜡烛主要成分的化学式为____________(填字母序号)。
A C₂₁ H₄₀O
B C₂₀H₄₀
C C₂₀H₄₂O
D C₂₀H₄₂

【推荐1】探究水的组成及变化。
I、研究氢气的燃烧是人们认识水组成开始。
(1)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式为______。
(2)请设计实验检验如图装置中氢气的纯度并完成下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	氢气较纯

II、研究水的分解实验。
(3)如图所示，通电一段时间后，玻璃管甲中收集的气体是______，玻璃管乙中收集的气体可用______来检验。

III、还原法探究水的组成。
(4)下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是______。（填字母）

A．H2和O2反应	B．电解水
C．H2和Cl2反应	D．H2和CuO反应

(5)某化学兴趣小组利用纯净干燥的氢气还原氧化铜并测定相关数据。

	反应前	反应后
装置A玻璃管及固体的质量	m1	m2
装置B中氯化钙和U型管质量	m3	m4

   
①据此可计算出水中H、O元素的质量比为______。（用含m₁、m₂、m₃、m₄的式子表示）。
②在B装置的后面的干燥装置的作用______。
IV研究水应用
查阅资料：将水加热到超过374℃，压强大于221MPa时，水会形成气、液相互交融的状态，这样的水被称为超临界水。超临界水能大量溶解氧气，从而发展了超临界水氧化技术。
(6)一定条件下，乙醇（C₂H₅OH）通过超临界水氧化技术可以发生氧化反应转化为碳的氧化物和水，该过程中各含碳物质的量随时间变化如图。
   
请写出0～2s时间内乙醇发生氧化反应的化学方程式______。

【推荐2】寒假期间，某兴趣小组同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。
[提出问题] 锌与硫酸反应的快慢与哪些因素有关？
[猜想假设]（1）a、可能与锌的形状、颗粒大小有关；
b、可能与硫酸的质量分数大小有关；
c、还可能与______有关。
[设计与实验] 以3分钟内收集到的氢气体积作为判断依据，具体如下表所示：

实验 编号	锌的形状 （均取1 g）	硫酸的浓度 （均取20 mL）	氢气的体积 （/mL）
①	锌粒	20%	31.7
②	锌片	20%	50.9
③	锌粒	30%	61.7
④	锌片	30%

[比较分析]（2）要验证猜想a ，可选择的实验编号是_______________。
（3）实验④由于没有及时记下数据，经同学回忆，你认为比较可能的数值是__________（填“57.5”或“75.5”）。
[得出结论]（4）完成实验①②③后，可以得出影响该反应快慢的一条结论是：________。
[反思评价] 图3是用实验①来测定，在每一分钟内收到氢气的体积变化图，请分析：
（5）第1分钟时间内反应的速率较慢，这是由于锌粒表面有些氧化膜（ZnO）覆盖，则其原因用化学方程式表示为______。
（6）从第3分钟开始，反应的速率又逐渐变______，这是因为______。

【推荐3】从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢(H ₂O ₂)制取氧气.
【明确实验目的】：用过氧化氢在实验室里制取氧气.
【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的化学方程式为： _____________________________ 。
【设计合理方案】：发生装置选用 ____________ (填序号，下同)，收集装置选用 ___________ 。
【进行科学实验】：
（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO ₃)和二氧化锰固体混合物制取氧气．
【明确实验目的】： __________ ．
【收集有关资料】：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体．且二氧化锰在反应中 __________ 。
【设计合理方案】：发生装置选用 ____________ ，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是 ___________ 。

【推荐1】在上化学课的时候，老师取出一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，发现试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，学生对此产生疑问，这瓶生石灰还能用吗？有没有变质？于是老师说我们不妨做实验验证一下。

【提出问题】这瓶试剂是否变质？其成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：全部是CaO
猜想二：CaO和的混合物
猜想三：CaO、、的混合物
猜想四：CaO和的混合物
猜想五：全部是
猜想六：、的混合物
猜想七：全部是
【查阅资料】
ⅰ．氢氧化钙能与二氧化碳反应。
ⅱ．氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。
【实验探究】
(1)取部分该固体粉末于试管中，加水后无放热现象。说明猜想______不成立。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明该粉末中含有______。
(3)为了进一步确定该粉末中有无其他成分，小米同学设计了以下方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取部分该固体粉末于烧杯中，加足量的水溶解后 过滤，向滤液通入______(指示剂除外)	____________	猜想______成立

(4)此方案可能发生的化学方程式为______。
【拓展迁移】
(5)同学们反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保管氧化钙应注意______。

【推荐2】随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康．市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全．某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究．
【查找资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长．微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①生石灰         ②铁粉             ③氢氧化钠固体
④硅胶（化学式，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________，理由是________．
（4）实验探究：

实验	操作	主要现象	结论与解释
实验初步判断	打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察	该样品为黑色固体	该保鲜剂一定不是________
实验对该保鲜剂的有效性进行探究	向实验的试管中加入过量的稀盐酸，振荡	有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色	该保鲜剂________（填“有效”或“无效”）

【活动反思】
（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的一定含有的溶质是________．
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是________．（写出一种即可）

【推荐3】化学小组同学在老师的指导下，进行了有关“碱石灰”为主题的学科活动。
任务一   初识碱石灰
(1)碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，源于“制碱石灰实验”，即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成。氧化钙久置在空气中会发生变质原因是________(用化学方程式表示)。
任务二   检验碱石灰的成分
同学们在实验室发现了一瓶久置的碱石灰样品，为确定其成分进行了以下实验。
(2)操作一：同学们向样品中加入一定量的水，发现放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是___________(填字母)。

A．一定有CaO	B．一定有NaOH
C．至少有CaO和NaOH中的一种	D．一定有CaO和NaOH

操作二：将操作一后的物质过滤得到固体A和溶液B.实验小组的同学继续对溶液B的溶质成分进行了探究。
(3)【猜想假设】猜想一：NaOH     猜想二：Na₂CO₃
猜想三：NaOH和Na₂CO₃     猜想四：Ca(OH)₂和___________
(4)【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，过滤后，再向滤液中加入氯化铁溶液	____；	猜想三成立

(5)【交流反思】上述实验中为证明猜想三成立，下列试剂能代替FeCl₃溶液的有___________。

A．稀盐酸

B．氯化镁溶液

C．氯化铵溶液

D．二氧化碳

任务三   碱石灰的应用
铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用，在研究铁的冶炼原理时，同学们了解到下列实验可以模拟炼铁并能测定反应后固体的成分。

   

(6)通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体的质量。该实验中装置C中的碱石灰的作用是___________。

【推荐1】某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究。
【查阅资料】①SO₂溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃和水；②H₂具有还原性。
【分析讨论】
(1)根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
【提出猜想】
(2)对生成的气体进行猜想：猜想1：可能是H₂；猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是______；猜想3：可能是H₂和SO₂的混合气体。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计了左图所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
   
【问题讨论】
(3)如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为______，则猜想1成立。
(4)如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想______成立。
(5)猜想3成立的实验现象是______。
(6)装置B中浓硫酸的作用是______。
【实验反思】
(7)实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是______。
(8)小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是______。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验______。
   
【拓展延伸】
(9)小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是______（填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

【推荐2】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究重要环节。某学习小组的同学在学习酸碱中和反应实验时，发现该反应没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。

【提出问题】

怎样证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应?

【分析讨论】

两位同学欲获取反应发生的证据，进行了如下探究：

(1)I.探究酸和碱能否发生反应

①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中__________，可判断NaOH 与HCl发生了反应。请写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。

②乙同学将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Na⁺和Cl^-，他据此认为NaOH与HCl发生了反应，且生成了NaCl。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述理由；___________。

(2)Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?

【提出猜想】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl和 NaOH：猜想3：NaCl和HCl。

大家一致认为___________不成立。

(3)【设计实验】

方案	实验操作	实验现象及化学方程式	实验结论
方案1	试管中加入少量锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液	可观察到溶液中有气泡产生	猜想3成立
方案2	用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液滴在pH 试纸上	pH_________(选填“>”“<”或“=”)7
方案3	取少量甲同学实验后的无色溶液于试管中然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现__________

【发散思维】

(4)由上述实验联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，丙同学设计了如图所示实验，向图1和图2中分别滴入等量的氢氧化钠溶液和水后，当观察到_________时，说明CO₂与NaOH发生了化学反应。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液都呈中性
写出该实验中，属于中和反应的化学方程式______。
【猜想假设】
猜想1：反应后溶液中的溶质有Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想2：反应后溶液中的溶质有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
猜想3：反应后溶液中的溶质有Na₂SO₄、Na₂CO₃
【实验探究】小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。
【交流讨论】同学们认为，猜想______一定是错误的。
【继续探究】为验证剩余猜想中哪一种是正确的，小明设计了如下实验：
取反应后溶液少量于试管中，加入足量的______，观察到有气泡产生，猜想3正确。
小亮认为小明的设计不严谨。于是他重新设计了实验：
第一步，取反应后溶液少量于试管中，加入______；加入该试剂的目的是为了将碳酸钠反应完全，请写出对应的化学方程式______。
第二步，取步骤一反应后的清液少许，再加入酚酞溶液，观察到溶液无明显变化。从而得出猜想3正确。