【推荐1】石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ．石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
   
表1不同条件下的实验现象

实验组别	实验条件	试管B中的现象
甲	未加热	无明显现象
乙	酒精灯加热	呈浅红色
丙	酒精喷灯加热	呈红色

(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_____。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_____。
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因_____。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中，_____ 。
Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL)

煅烧时间/活性度/燃烧温度	1050℃	1100℃	1150℃	1200℃	1250℃	1300℃
12min	790	836	868	808	454	412
16min	793	856	871	845	556	530
20min	795	863	873	864	617	623

(5)石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是_____ 。
Ⅲ．石灰石用途的探究
(6)“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验：
①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。
②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数_____。
   
③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水)_____。
   

【推荐2】我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。

（1）精盐的获得。
食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。

蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。
①从能量角度看，a过程需要_______(填“吸收”或“放出”)热量：
②从微观角度看，b过程中发生的改变是_______(具体描述)。
（2）纯碱的获得
①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为_______(填化学式)。
②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是_______。其温度不能过高也不能过低原因是：_______。
（3）某校化学兴趣小组的同学根据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
①溶解度比较：

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。
③常温下，浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究。
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO₃溶液的pH__(填“>”或“<”)Na₂CO₃溶液。
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是_____。
A.2                 B.0.96             C.0.5             D.3
【探究二】测定某NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

【实验步骤】
①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。
【数据记录】

	装置B	装置D
实验前物质的质量/g	180.0	122.2
实验后物质的质量/g	176.9	124.4

【问题讨论】
①B装置中盛样品的仪器名称是_______。
②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：_______。
【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数是_____？
【拓展应用】④固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过_______的方法除去。

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
Ⅰ. 酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。
(1)对比分析；方法一添加金属网罩的目的是______；方法二将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。

   

(2)查阅资料:酒精蒸气在空气中的爆炸极限(体积分数)为3.28%~18.95%。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为______。
Ⅱ.叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
应用研究：
(3)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
制备研究：
(4)将金属钠与液态氨反应得，再将与反应可生成、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_____。Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置(已知溶液与，反应不生成气体)。

   

(5)装置A的作用是_______。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C，计算碳酸钠含量至少需要测定_______(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级中含有的可能原因_______。
纯度测定：精确称量0.14g样品，设计如图装置，测定其纯度，已知2NaN₃→3N₂中的N全部转化为N₂，其他产物略)，反应中放出大量的热。

   

(6)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。
(7)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是_________。
(8)使用冷水冷凝的目的是_______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(9)常温下测得量气管读数为67.2mL(N₂的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________(填字母序号)。

A．100mL

B．1L

C．2L

(10)计算NaN₃样品的纯度______。

【推荐1】酸碱盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。
（1）下列物质中一定含有氧元素的是______（填序号）。
A．酸             B．碱             C．盐                 D．有机物
（2）硝酸铵不能与熟石灰混合使用的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）某同学在实验室准备实验用品时，发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液。
【提出问题】这瓶溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想I：NaOH；
猜想Ⅱ：Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：______。
【实验探究】根据表中内容填写相应的实验现象：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量BaCl2溶液，向其中滴加酚酞试液； ②取少量该NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液；静置后滴加酚酞试液	①无明显现象； ②______；______	猜想Ⅲ正确

【实验反思】①氢氧化钠溶液敞口放置，变质的原因是______（用化学方程式表示）。
②CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、Ca（OH）₂溶液中不能替代BaCl₂溶液进行实验的是______。
（4）向一定量的碳酸钠粉末中加入100g稀盐酸（足量），充分反应后，固体全部溶解，溶液的质量增加至106.2g。求碳酸钠粉末的质量______。

【推荐1】（1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。据图回答：

①图2中n的值为____；铜元素位于元素周期表中的第____周期。
②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为________，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_______。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__。
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：A. 粗盐精制；B. 特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；C. ClO₂的制取。工艺流程如图。

（其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl==2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O）
①试剂X中溶质的化学式为________________；操作A名称_____________。
②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_______________________________。
③我国最近已研究出ClO₂的新制法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式是___________________；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有________类。
（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

①写出H的化学式：___________。
②写出相关的反应的化学方程式：A→C：_____________； E—G：______________。
③G中一定含有（填元素符号）_______元素。

【推荐2】金属的使用是人类社会文明发展的重要标志。金属的冶炼和金属性质的研究是化学研究的重要组成部分。
(1)地壳中含量最丰富的金属元素是______；从人类对自然资源利用的技术水平看，人类社会依次经历了石器时代、_____、铁器时代：某金属及其合金有很好的抗腐蚀性能，熔点高、密度小，被广泛用于航空航天器和人造关节等的制造，这种金属是______；在元素周期表中，有相邻的17种金属元素，被称为“工业的维生素”，它们的性质非常相似，这类金属元素统称为______元素。
(2)下列A-G是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(省略了部分反应条件和物质)。其中A→B和D→E需要另加同一种反应物，但该反应物浓度不同：F的稀溶液呈浅绿色，且可与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。请回答下列问题：
   
①写出A、D的化学式A________。D________。
②写出C与E反应生成D的化学方程式________。
③写出F转化成G的化学方程式________。
(3)FeCl₃溶液常用于印刷电路板的制造，反应原理为：。向含溶质32.5g的FeCl₃溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl₃、CuCl₂的质量随Cu粉质量变化如图所示。则X的化学式为_____，方程式中a和b的比为____，完全反应后，生成X的质量为_____g。

【推荐3】回答下列问题。
(1)某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：
   
①CO₂中碳元素的化合价为________。
②设备2中参加反应的物质有______________。
③该化肥厂可以生产的肥料有______________。
(2)如图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。
   
①物质C的化学式为______，请写出它的一种用途___________；
②写出E→G的化学方程式_______________；
③写出D—F反应的实验现象___________。
④F—G反应的基本反应类型为_____________；
⑤为检验F、G之间恰好完全反应，取反应后的溶液少量于试管中，并使用如下试剂或用品(        )
a.铁粉                 b.酚酞             c.石蕊                  d.pH试纸