【推荐1】在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：


(1)图1为氯元素在元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示意图。
①氯元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；
②B、C、D、E四种粒子共表示______种元素的微粒；
③微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，转化为离子。
(2)图2是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子种类______（填“改变”或“不变”），化学性质保持不变。
(3)图3是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。
①请写出臭氧的化学式______；
②根据该化学变化实质，应在丙中补充1个______（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。
A．     B．   

【推荐2】有下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：

(1)以上示意图中，共有_____________________________种元素。
(2)写出A、D表示的粒子符号：A ______________________________，D____________________________________。
(3)A粒子中的质子数为______________________________。
(4)上述五种粒子中，化学性质相似的是______________________________(填字母序号)。
(5)B粒子与E粒子形成的化合物的化学式是______________________________，它是由______________________________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。

【推荐3】如图是几种常见微粒结构示意图和元素周期表部分信息。

（1）图中属于金属元素的是_____ （填序号）。
（2）A、B中属于离子结构的是_____ （填序号）。
（3）B元素与D元素形成化合物的化学式是_____。

【推荐1】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_____；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_____和_____（填符号）。
（2）从微观知宏观

①微粒A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是_____和_____。
（3）下图是某反应的微观示意图。结合图中信息，回答下列问题。

①B框中的物质属于_____（填序号：A化合物、B单质、C混合物）。
②化学反应前后_____种类改变,_____种类不变（填原子、分子)。

【推荐2】人类智慧元素——碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。健康成人体内碘的总量约为缺乏碘会导致甲状腺肿大。为预防因缺碘引起的。疾病，国家规定在碘缺乏地区的食盐中添加碘，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾受热易分解。单质碘(I₂)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。

(1)碘原子的核电荷数是_______。
(2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐_______。
(3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因_______。
(4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

(1)溴原子的相对原子质量为___________；溴元素位于第__________周期。
(2)构成A和B元素组成化合物的微粒是___________（填“分子”、“原子”或“离子”）。
(3)A、B、C、D四种元素中，与溴元素化学性质相似的原子是_________（填字母）。

【推荐1】I.用化学用语填写下列空白：
①2个氮分子____________；② 2个氢离子___________；
③2个氢氧根离子___________；④标出氧化铁中铁的化合价_________
II、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

(1)将“分子”、“原子”、“元素”填入如图1序号所对应的横线上．
①_______；②_______。
(2)在铜、氯化钠、水三种物质中，由分子构成的是______________（填化学式）。
(3)根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x=___________，该原子所属的元素处于第_________周期；
(4)乙图中若Z-Y=9，则该粒子的符号为_______________，它与丙粒子构成化合物的化学式为_______________。

【推荐2】A～D 是某些原子结构示意图，F 为元素周期表的一部分，请回答：

(1)A～D 的粒子中得电子能力最强的是______（填字母），若E中x=12，则该粒子的符号______。
(2)X、Y、Z 代表三种不同元素，其中 X、Y 原子的最外层电子数______（填“相同”或“不同”），所以其化学性质相似，Z 的原子序数是______。

【推荐3】化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子___________。
(2)地壳中含量最多的金属元素___________。
(3)标出H₂O中氢元素的化合价___________。
(4)硝酸铵中的阳离子___________。
(5)高铁酸钠由和构成，则高铁酸钠的化学式为___________。

【推荐1】阅读下面科普短文并回答问题。研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。

氢元素的原子核		原子名称
质子数（Z）	中子数（N）
1	0	氕
1	1	氘
1	2	氚

为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为、、。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如、和互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代：通过测定和，分析古代人类的食物结构：追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。
(1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为___________。
(2)在、、、、、中，互为同位素的是___________和___________。
(3)的原子核内中子数是___________。
(4)下列说法正确的是___________（填字母）。

A．原子的结构示意图为

B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同

C．由和组成的1个水分子中含11个中子

D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子

(5)元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是___________（填元素名称）。
(6)镁元素位于元素周期表中的第___________周期、第___________A族。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一，它为预测新元素的结构和性质提供线索。如图是元素周期表的部分内容和某些原子结构示意图，据图回答下列问题。

（1）甲图表示的微粒是_________（填“原子”、“分子”或“离子”）。锶元素在化合物中的化合价为_______价。
（2）若乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，则M的值是_________。
（3）由上图可知，与甲化学性质相似的微粒是___________（填化学符号）。

【推荐3】根据下图提供的信息，回答下列问题。

（1）由图A可知镁的相对原子质量为： ________。
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 _________，原因是 _________。
（3）A、B两种元素组成的化合物的化学式为 ________________。