【推荐1】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)氯化钠溶液中的溶剂是_______。
(2)要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加溶剂之外，还可以采用的方法是______。
(3)t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_______(填最简整数比)。
(4)氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是______。
(5)t₁℃时，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量______(填“=”“＞”或“＜”)氯化钠的质量。

【推荐2】如图为 A、B 两固体物质的溶解度曲线，请回答：
   
(1)t℃时，B 物质的溶解度为______g，此时 A、B 两 种物质的溶解度由大到小顺序为______。
(2)P 点表示的意义______。
(3)t℃时，将 20g 的 A 物质加入到盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌，得到 A 溶液的质量为______。
(4)A 中混有少量杂质 B，提纯 A 物质可采用的方法是________。

【推荐3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；
（2）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（3）t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

【推荐1】下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_______。P点所表示的含义为_______。
(2)t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_______。
(3)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是______。
(4)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_______。

【推荐2】利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
   
(1)℃时，取等质量的甲，乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是_____；
(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥；
(3)保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____；
(4)将℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____。

【推荐3】用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③

(1)①中的溶质质量分数是_____(保留到0.1%)；①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____。
(2)图①～③溶液中，_____一定是饱和溶液；
(3)固体W的溶解度曲线是图中的____，若将②升温至t₂℃，固体_____(填能或不能)全部溶解。

【推荐1】如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
(2)P点表示t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。
(3)t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。

A．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

B．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

C．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

【推荐2】水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。

（1）水的组成

有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____(填字母)；

A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1     B．水是由水分子构成的

C．水分子是由氢分子和氧原子构成的     D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

（2）水的性质

① 少量下列物质加到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_______。            

A．牛奶                  B．蔗糖                 C．面粉               D．花生油

② 实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水______mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是______________。（填一种即可）

③ 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是_______。

A．t₁℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g

C．分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D．t₂℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙

（3）水的用途

①实验A中水作_____（填“溶剂”或“溶质”）。

②实验B中水的作用是提供热量和______________。

③实验C中的水作________________。

④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是______（选填编号）。

A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO₂D．隔离氧气

【推荐3】t₁℃时，将a、b 两种固体各18 g，分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t₂℃时，现象如图乙所示，a、b 两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空：
（1）从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填“a”或“b”）的溶液。
（2）图丙中曲线M 表示的是______（填“a”或“b”）的溶解度曲线。
（3）若a 中混有少量的b，可采用______的方法提纯a。
（4）将t₂℃的a、b饱和溶液降温至t₁℃后，a、b溶液的溶质质量分数的大小关系为______。

【推荐1】请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

(1)T₃℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________； 当温度降低至T₁℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。
(2)在T₂℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列 有关分析正确的是___________(填序号)
①溶质的质量一定不变          ②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大          ④溶液中溶质的质量分数一定增大

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
   
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(2)甲、丙溶解度相等的温度是________℃。
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。
(4)t₃℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
(5)t₃℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。

【推荐3】t₂℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂℃，现象如图一所示，甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

(1)固体甲对应的溶解度曲线是___________（选填“a”或“b”）；
(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是___________；
(3)将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的有关说法正确的是___________（填字母）。
a、甲溶液仍为饱和溶液             b、两溶液质量：甲<乙
c、两溶液中溶剂质量：甲=乙       d、两溶液溶质质量分数：甲>乙