【推荐1】《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分开展如下探究。
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
任务一       探究草木灰的酸碱性
(1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过_________（填基本操作），得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。

(2)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到_____________的现象，则证明草木灰水呈碱性。
任务二       探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验探究】
(3)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验：

项目	实验步骤	实验现象及分析	实验结论
方案	①取少量草木灰水于试管中，滴加足量（填试剂名称）__________	有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为_______________	草木灰中含有碳酸钾
	②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液	______________	草木灰中含有硫酸钾

【反思评价】
(4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是_________，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
(5)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是_________，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。

【推荐2】“自热米饭”（如图1所示）不用锅不用火，加入冷水即可加热。兴趣小组对市售某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。

【提出问题】发热包中含有哪些物质？
【查阅资料】
①发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。
③溶液中的银离子和氯离子能结合形成氯化银沉淀。
【实验探究】
(1)甲同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近，发现有黑色物质______（选填“能”或“不能”）被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉；用磁铁将该黑色物质全部吸出，所得剩余粉末（样品A）供其他同学进行后续探究。
(2)乙同学取少量样品A，加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为______色，说明原粉末中含生石灰。
(3)丙同学取少量样品A，按如图2所示流程进行实验。

①将滤渣C放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清右灰水，石灰水变浑浊，证明滤渣C成分为______。
②丙同学实验后发现“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，则“碱化”环节逐滴加入足量NaOH溶液时，他观察到的实验现象是______。
③“酸溶”时，铝粉与盐酸反应的化学方程式为______。
(4)丁同学取少量样品A，加入足量的水溶解，过滤；向所得滤液中滴入5g质量分数为14.6%的稀盐酸（溶液恰好呈中性），再加入足量硝酸银液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到3g白色固体。丁同学认为样品A中一定含有NaC1，其理由为______。
【拓展延伸】
(5)图3为用数字化仪器测得的自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。下列说法中正确的是______（填字母）。
a．除生石灰外发热包内还有其他物质能持续反应提供热量
b．t~300s内随着温度的下降，发热包内溶液pH可能上升
c．为使自热米饭快速升温，使用时应密封盒盖上的透气孔
d．自热米饭“自热”后保温时间极短，加热后需立即食用

【推荐3】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题：
   
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和 NaHCO₃中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_____，该气体是_____。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____，你的判断依据是_____。
【探究反思】
另有同学猜想其中的溶质还可能是Na₂SO₄，但又没有Na₂SO₄的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na₂SO₄，并叙述理由：_____。

【推荐1】化学兴趣小组同学利用块状石灰石和15%的稀盐酸制取了几瓶二氧化碳后，观察到锥形瓶中有固体剩余，但无气泡产生（石灰石中的杂质不溶于水且不与酸反应），小组同学进行了进一步探究：
【提出问题】锥形瓶中没有气泡产生的原因是什么？
【猜想】
猜想1：盐酸已完全反应；
猜想2：剩余固体中没有碳酸钙了；
猜想3：石灰石中的杂质附着在剩余固体表面，阻碍反应继续进行。
【设计实验】
(1)请完善下面表格。

步骤	操作	现象	结论
①	取锥形瓶中液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液	溶液显______色	猜想1不正确
②	向锥形瓶内的混合物中，加入少量15%的稀盐酸	有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余	______

【分析】
(2)小刚认为步骤①不严谨，理由是______。
【完善实验】步骤③：取步骤②锥形瓶中液体，用pH计测其酸碱度，测得pH为2.2。
【讨论】
(3)①小刚结合“酸雨的”，根据步骤③的测定结果，认为猜想1不正确。
②小敏认为仅根据步骤③的测定结果还不能证明猜想1不正确，她建议补充如下实验：向一定浓度的氯化钙溶液中缓慢通入二氧化碳至饱和，再用pH计测其酸碱度，测得pH为5.6。小敏补充实验的目的是______。
【结论】猜想1不正确，溶液中还含有盐酸。
【拓展1】
(4)小组同学对锥形瓶中没有气泡产生，是否还在反应进行了探究：

操作	现象	结论
如图，石灰石和稀盐酸反应，不再产生气泡时，利用压强传感器测定锥形瓶中压强的变化	锥形瓶中压强______	锥形瓶中没有气泡，但仍然在反应

【反思】
(5)根据以上探究，可知影响化学反应速率的因素之一是______。
【拓展2】实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，小组同学按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。

(6)最终溶液pH为1.7，则C点时溶液中的溶质为______（填化学式）；BC段变化的原因是______；你对在不用指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸这种方案的认识是______。

【推荐2】某兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】标签破损的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠之一；碳酸钠的水溶液能使酚酞变红。
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠
猜想二：氢氧化钠
猜想三：碳酸钠
【实验推断】
(1)取该样品滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液一定不是 ___ (填化学式)，该溶液的PH ____ 7(选填“〉”“〈 ”“ =” )；
(2)小刚另取该样品滴加稀盐酸有气体产生，小刚得出结论：该溶液一定是碳酸钠溶液；
(3)小军认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠在空气中变质后其产物与盐酸反应也能产生气泡；
【继续探究】另取该样品加入过量的CaCl₂溶液，观察到有 ____ 产生，设计这一步骤的目的是 ______ ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈无色；
【实验结论】所取样品中所含的溶质是 _____ (填化学式)；
【思维拓展】若样品加入过量的CaCl₂溶液产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴入酚酞，溶液呈红色。则样品中所含有的溶质是 ____ (填化学式)。

【推荐3】学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种（组长）不同的现象。大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是_____________________________．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如_______溶液和_________溶液，最后得到大家的赞许．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：

（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是__________________________（用化学方程式表示）
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的。
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑________。
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！

【推荐2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。此牙膏摩擦剂主要由碳酸钙和氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。
方案设计：

利用上图所示装置实验，充分反应后，测定C生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
(1)方案评价：小组同学认为该装置还需要进一步完善，将装置C中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以__________________________________；应该在C装置后增加一个装置。你认为增加的装置是_____________(选填D或E)，其目的是_____________________________。
(2)实验步骤：①首先检查装置气密性；②打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；③关闭止水夹，打开分液漏斗活塞；④再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；⑤过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量。
实验过程中，C装置应该在实验步骤________后(填序号)与B装置连接，否则实验结果______(填“偏大”或“偏小”)。B中至少发生___________个反应。
(3)数据分析：同学们分四组准确称取四份样品，每份均为16.00g，按照上述实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：

组别	第一组	第二组	第三组	第四组
沉淀质量/g	7.86	7.88	7.90	9.86

大家认为第四组同学的数据不正确，造成数据偏大的原因可能是____________(填字母)。

A．实验结束后通入空气的时间不够长，装置中的二氧化碳没有完全吸收

B．沉淀过滤后没有洗涤

C．沉淀没有干燥直接称量

(4)实验结论：根据另外三组同学的BaCO₃平均质量，计算出收集到的二氧化碳质量为______g。由此计算该样品中碳酸钙的质量分数为________________。
(5)实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液也可以得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数。大家讨论后认为还是用氢氧化钡溶液好，理由是________________(答1点即可)。

【推荐3】小强帮助老师整理药品时，在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有大量白色固体(如图所示)，于是他和小组同学进行了相关探究。
   
[提出问题]白色固体是什么?
[猜想]猜想一:可能是氢氧化钠。
猜想二:可能是碳酸钠，原因是_________________(用化学方程式表示)。
[资料]氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。
[方案设计]

设计者	操作	预期现象与结论
张艳	取样 ,加水溶解,滴加酚酞溶液,振荡	若溶液变红色,则猜想一正确，否则猜想二正确
卢斌	取样,加水溶解,滴加氯化钙溶液,振荡	若产生___________，则猜想二正确，否则猜想一正确

[分析]同学们讨论后认为，上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是______________。
[完善与实验]请你将下列实验报告补充完整。

操作	现象	结论
取样,加水溶解,加入足量的___________， 充分反应后,取上层清液,滴加__________	___________	白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

[拓展]如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可采取的措施是__________________。

【推荐1】某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：

请写出U型管右侧加入稀盐酸产生气泡时的化学方程式：_____。
实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内有白色固体残留，此固体残留物为_____（填化学式）；将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
[提出问题]滤液中可能含有哪些溶质？
[猜想与假设]
猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl₂
猜想三：溶质为NaCl、BaCl₂ 和HCl
猜想四：溶质为NaCl、Na₂CO₃
[评价与交流]你认为以上猜想_____不合理
[设计并实验]小希取少许滤液，向其中滴加少量硫酸钠；无明显现象，由此得出结论：猜想一成立，小钰认为小希的结论不严密。通过讨论，小希和小钰发现只需加入一种试剂a就可验证全部合理猜想，这种试剂是_____（填化学式），小希和小钰取少许滤液在加入少许试剂a后观察到_____，得出结论：猜想一成立。
[归纳与总结]通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因_____。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置。取上层清液，滴加适量酚酞试液。	____	该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图-1所示。
   
（3）仪器a的名称是______。
（4）实验结束后，量筒内进入水的体积如图—2所示，则实验产生的气体的体积为_______mL。
（5）已知该实验条件下，生成气体的密度为2g/L，样品中R的质量分数为______。
（6）实事上，该实验只能粗略测定样品的纯度，请说明测定不准确的原因（只要求写出合理理由中的一条）_____。