【推荐1】酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有_____生成。
(2)为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验。

①D试管中的现象是_____，另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式_____。
②若向试管A中滴入酚酞试液不变色，则证明试管中溶液显_____。
③实验结束后，将发生了反应的试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中不正确的是_____(填字母)。
A.若倒入烧杯前各试管中发生的反应都是恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊试液不变色
B.若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥
C.若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道
(3)现有一包NaCl和Na₂CO₃的混合物20g，加水充分溶解后，加入足量氯化钙溶液，反应结束后称得沉淀的质量为10g，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为_____。

【推荐2】镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如下图所示：

请你根据上述材料，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_____________（填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）。
(2)试剂C中溶质的化学式是_______________。
(3)从海水中提取MgCl₂时，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，请分析这样做的目的是_____________________________。
(4)某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液，模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品190 g，向其中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算：上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

【推荐3】实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。

请你用已学的化学知识回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是______；仪器b的名称是______。
(2)在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______。
(3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。
(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______。（填字母编号）
(5)若用装置B制取氢气，原料是锌和稀硫酸，则该反应的化学方程式为______。
(6)在实验室用25g大理石与足量的稀盐酸完全反应（杂质不反应），可以生成8.8g的二氧化碳气体，则大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

【推荐1】金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。
(2)铁是目前世界上使用最多的金属，生铁的熔点比纯铁的熔点______（高或低）；工业炼铁中焦炭的作用是燃烧提供能量和______；
(3)铁制品在潮湿的空气中容易生锈。如图所示是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验，要达到实验目的还需补充什么实验？请简要叙述。
   
(4)实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁。
   
①写出装置A中硬质玻璃管中反应的化学方程式______。
②实验先通一氧化碳后加热的原因是什么？______。
③某同学认为该装置还有不足之处，应如何改进？______。
(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸（其中的质量为4.9t），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

【推荐2】人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)下列用途主要利用金属导电性的是___________（填字母序号）。

A．铁锅

B．铜导线

C．水龙头

(2)下列生活中所用到的材料中，属于金属材料的是___________（填序号）。
①钢铁       ②氧化铝       ③铝合金
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了硫酸亚铁溶液，你认为他还需要的另外两种金属是___________。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式___________。
(4)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是___________（填字母）

A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

(5)将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为___________g。

【推荐3】金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼一15飞机在辽宁舰上起飞。


（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_______________。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的___________________共同作用的结果。
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌，铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________________。
②实验二中，若出现_______________________现象，可证明铁的活动性强于铜。
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，装置A中生成铁的化学方程式为____________________________，装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。____

【推荐1】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，社会快速发展，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，请围绕金属铁开展主题式学习活动。
主题一：铁的性质及应用
(1)铝的抗腐蚀性强于铁，为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制___________。
(2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是___________(填字母)。

A．河北沧州铁狮子

B．不锈钢水壶

C．铸铁井盖

(3)不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂(成分中含有硫酸铜)，原因是___________(用化学方程式表示)。
主题二：铁的冶炼
【资料卡片】生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：

   

①A中玻璃管里的现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。
②从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正___________。
主题三：铁的锈蚀和防护
(5)对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。

   

①使用煮沸过的凉开水，其目的是___________。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与___________有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：___________。
(6)为防止铁的锈蚀，下列采取的措施合理的是___________(填字母)。
A．为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆
B．家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥
C．化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，防止继续生锈
【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富，请珍爱我们赖以生存的自然环境。也希望同学们通过不断的学习，今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。

【推荐2】化学与生活密切相关。
(1)煤、石油、天然气属于化石燃料，它们属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是___________，防止铁制品生锈的方法是___________(写一种)。
(3)碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义，绿色植物进行的___________能够吸收CO₂，放出O_2。
(4)漂白粉是自来水常用的消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]和氯化钙，易溶于水，制取漂白粉的工业流程如图：

①步骤中饱和食盐水通电时发生如下反应：2NaCl+2H₂O2X+H₂↑+Cl₂↑，X的化学式为___________。
②写出步骤Ⅱ高温煅烧石灰石反应的化学方程式：___________。
③根据题意可知，步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是化学变化，进行操作A时需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

【推荐3】铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
一、铁的应用和防护
(1)铁锈主要成分是Fe₂O_3·nH₂O，铁生锈主要与空气中的__________有关;
(2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是________
   
(3)铁生锈的次要过程∶写出Fe转化为FeCO₃nH₂O的化学方程式________
(4)为防止铁生锈，可对铁制品“发蓝”处理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为________
二、铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下进行实验。
   
资料：①Fe₂O₃ xH₂O在110℃分解为Fe₂O₃和H₂O，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳
(5)装配好实验装置后，首先要________
(6)停止加热后仍需继续通CO，目的是防止生成的铁被再次氧化和_________；
(7)控制A装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至A装置中剰余固体质量不再变化为止，冷却后装置B增重3.6g，装置C增重2.2g。则样品中Fe₂O₃xH₂O的x=_______
(8)若缺少D装置，测得样品中FeCO₃的值会________（选填偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、炼铁过程的探究
资料：CO还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1: 阶段2:
阶段3:
(9)写出工业上用CO和赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式________。
(10)将上述300℃热分解后的A装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定A中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
   
①300℃～500℃装置A中剩余固体质量没有发生变化的原因是______。
②图中F点对应的a=_______。