【推荐2】石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素.据2001年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇（化学式为C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂和H₂O.

编号	①	②	③	④
装置

(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成，用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）： ______。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊，A瓶溶液的作用是 ______ ；B瓶溶液的作用是 ______ ；C瓶溶液的作用是 ______。
(4)装置③的作用是 ______ ，装置①中所盛的是 ______ 溶液，作用是 ______。
(5)装置④中所盛的固体药品是 ______ ，它可以确证产生是 ______。
(6)尾气应如何处理？ _____。
(7)若乙醇燃烧产生CO、CO₂、H₂O的总质量是27.6g，其中H₂O占10.8g，则参加反应的乙醇为 ______ g，产物中CO为 ______ g。
(8)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO₂较多的是 ______。

【推荐3】能源和矿物的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是　　（填字母）。

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源

B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油

C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物

(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2x，则x的化学式为______。
(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH₃OH）和水．该反应的化学方程式为_____。
(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH₃OH+xO₂mCO₂+nCO+16H₂O．当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为______ g。
(5)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为_______ g。
(6)合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe₂O₃，当FeO和Fe₂O₃中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe₂O₃的质量比为_______（写最简比）。

【推荐1】通过化学学习，我们了解了化学的研究对象是物质，其中研究物质的组成是非常重要的内容之一。图1是研究物质组成的几个实验，请回答下列问题：

I.测定纯净物的组成
实验一是电解水实验。
(1)a管中产生的气体是______。
(2)若b试管中产生2ml气体，则a试管中产生气体约为____mL。
(3)a、b试管中气体物质的质量比为______。
(4)该实验得出水是由______组成的结论，得出该结论的理论依据是_____。
II.测定混合物的组成。
实验二是测定空气中氧气含量的实验（已知装置气性好，可活塞可自由移动）：
(5)白磷燃烧过程中观察到的实验现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，活塞先向_____移动，最终停在刻度4的位置，根据此现象得出的实验结论是_____。
(6)若白磷量不足，活塞将停在____（选填“＞”“＝”或“＜”）4的位置。
(7)该实验还能同时得出燃烧条件需要氧气，相应现象是______。
III.测定溶液的定量组成
实验三是配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
(8)配制该溶液的顺序为_____（填序号），所得溶液的溶质质量分数是_______（水的密度是1g/mL）。
(9)称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该______（填实检操作）。
(10)能造成所配溶液溶质质量分数偏小的因素_______（写出一条即可）。
IV.测定化学反应涉及的相关物质组成

工业焊接、切割金属经常会用到乙炔气体，图2是实验室可用于制取氧气和乙炔气体的装置。
【查阅材料】
①乙炔（C₂H₂）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小、乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可达3000℃以上，实验室里常用固体电石（CaC₂）与水接触反应来制取。
②无水硫酸铜粉末遇水白色变成蓝色。
【实验探究】
(11)实验室用高锰酸钾取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号，下同）；制取乙炔气体，选用的发生装置______（填“可以”或“不可以”）和高锰酸钾制氧气相同，若收集一瓶较纯净的乙炔气体，选择的收集装置是______。
(12)探究实验室制取乙炔气体后，将剩余物质过滤，所得滤液中溶质的组成，操作过程及结果如下表：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液	溶液变红色	滤液中的溶质是_______。
②另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液	白色沉淀

实验操作②中发生反应的化学方程式是________。
(13)组装一套测定乙炔气体完全燃烧后产物组成的实验，请从图3中选择装置外并按正确顺序连接：______（填序号），从而确定乙炔燃烧产物有水和二氧化碳，确定有二氧化碳生成的现象是____。

【推荐2】空气中氧气含量测定的再认识
I.用红磷测定空气中氧气的含量。
(1)请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式为______________。
(2)如图1实验，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是______。（填序号）

A．燃烧匙伸入集气瓶太慢	B．红磷量不足
C．红磷燃烧过程中发现导管口有气泡冒出	D．装置漏气

Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。
某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。
(3)已知：镁能与氮气在点燃的条件下反应生成液黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体，反应的方程式为______________。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是__________。若要生成2g氮化镁，则参加反应镁的质量为__________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数_______五分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ.用铁粉测定空气中氧气的含量
已知铁在常温下与空气中氧气和水反应生成铁锈（铁不与氮气反应），某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，实验时该同学不是将铁粉堆积在瓶底而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上（氯化钠溶液可以加快铁生锈），再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，8分钟后测得数据如表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	量筒内水	量筒内剩余水
250mL	180.0mL	128.0mL

(4)根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______________，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：一是______________。二是______________。
IV.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验。
实验一：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图1装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为200mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。

①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20mL。
回答以下问题：
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为40%，集气瓶底放少量水的原因是____________。
(6)实验过程中气球的作用是______________。
实验二：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：
(7)结合图2，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：______________。
(8)结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：______________。
实验三：空气中氧气含量的再探究
化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图4。

(9)下列说法正确的是______________。（填标号）

A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快

B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应

C．三个实验中均需要冷却至室温再读数

D．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高

【推荐2】请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：

①仪器E的名称是________。
②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________；该实验可选用C和________（填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是_________。
③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为________；选择A和B组合的发生装置，其优点是________。
（2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下：
计算：设需浓硫酸的体积为V，请列出V的计算式________（不必算出结果）。
量取：量取所需浓硫酸，用_______mL（选填“100”或“200”）量筒量取所需的水。
稀释：该过程中玻璃棒的作用是________。（答一点即可）

【推荐2】如图为实验空常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
   
（1）指出B装置中标号仪器名称①______。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂应选择的发生装置是______（填装置序号，下同），收集装置是______，反应的化学方程式是______。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气应选择的发生装置是______。
小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料；Cu₂O是红色固体，易与稀盐酸反应：
【猜想假设】红色粉末是①Cu     ②Cu₂O ③______
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu₂O：

实验步骤	实验现象	实验结论
取红色粉末于试管中，加入足量稀盐酸	______	红色粉末中含有Cu2O

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是______。

【推荐3】氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制 O₂
(1)工业上根据 O₂ 和 N₂ 的_________不同，将液态空气分离得到氧气。
(2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到         （填字母）。

A．木条熄灭

B．木条先熄灭，后燃烧更旺

C．木条燃烧更旺

（二）生活中的 O₂
(3)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于右图。关于该装置，下列说法正确的有         （填字母）。
   

A．使用该装置可以观测是否有 O2 输出

B．使用该装置可以观测 O2 输出的速率

C．a 导管连接制氧机

D．a 导管连接人吸 O2 的塑料管

（三）实验室收集 O₂
(4)为研究铁丝在不同浓度氧气中燃烧现象，现欲“收集 3/4 集气瓶的氧气”，请回答：
①下列装置和操作最合理的是_________（填序号）。
   
A．收集前集气瓶装 3/4 的水
B．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水
C．收集前集气瓶装 3/4 的水
D．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水
②空气中的体积分数约为 21%。本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的_____%。
（四）渔业制 O₂ 运输活鱼时用过氧化钙（CaO₂）可增加水中含氧量。
(5)小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：
   
【猜想】CaO₂ 与 H₂O 反应用于实验室制取 O₂。
【实验过程】
①连接仪器，检查装置的气密性；
②向试管中加入 CaO₂ 和 H₂O 后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】CaO₂ 与 H₂O 反应_________（填“能”或“不能”）用于实验室制取 O₂。
【分析与反思】
③小明觉得储存 CaO₂，注意的问题有_________。
④同学们对 CaO₂ 与 H₂O 反应的生成物猜想如下：I.氢氧化钙和 O₂；II.碳酸钙和氧气。小明认为猜想 II 一定是错误的，理由是_________。
（五）潜水员供 O₂
(6)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na₂O₂）和呼出的 CO₂ 反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和 O₂。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；②_________。
(7)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出， 其原因可能是_________。