【推荐1】木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 __ ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 __
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO₂）

实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 __ ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） __ ．

【推荐2】仅用10天的时间，万众瞩目的火神山医院从一片荒地上拔地而起。火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性。同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧严物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

【实验记录】

装置质量	A装置总质量	C装置总质量
实验前	100.0g	100.0g
试验后	105.4g	113.2g

【实验分析】（1）装置A中浓硫酸的作用是 ___________________ 。
（2）实验中观察到装置B中红棕色粉末变成黑色，证明燃烧产物中有 ___________ 。
（3）装置B中发生的化学反应方程式为 ___________________________________ 。
（4）装置D的作用是 ___________________ 。
【实验结论】通过数据分析，HDPE膜由 ________ （填元素符号）组成。
【实验探究】装置C中反应后有新溶质生成，请设计实验方案确认。写出步骤、现象、以及结论 ______________________ 。

【推荐3】如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为 ______ （从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ___________________ 。
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显 __ 色。
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe₂O₃）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A₁→E→C→A₂顺序连接按（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe_xO_y）试样的质量为16 g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了4.8 g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值： ______ ．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因： ___________________ 。
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 _____________ 。

【推荐1】我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。
   
   
   

试管编号	A	B	C	D
一周后铁钉表面现象	有一层铁锈	无明显变化	无明显变化	有较厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的______发生化学反应。
(2)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而______（填“升高”或“降低”）。
(3)对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与______有关；
(4)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是______。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
(5)据图3，说明铁生锈是______（填“放热”或“吸热”），t₂～t₃这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是______。
(6)据图2图4分析t₃时刻后压强突然变大，原因是______。
【反思评价】
(7)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案。（实验方案包括操作、现象和结论）______。

【推荐2】某同学发现学校里的铜质水龙头用了一段时间就会表面出现了一层绿色的锈渍。为了探究铜锈渍的组成元素和铜生锈的条件进行了如下实验。
【查阅资料】（1）铜在潮湿的空气中会生锈，铜锈渍受热会分解。
（2）白色无水硫酸铜吸水会变成蓝色。
【提出猜想】该同学根据铜锈渍在空气中锈蚀的过程推理铜锈的组成元素：
一定含有铜元素，可能是碳、氧、氢、氮元素。他的猜想中不含氮元素的依据是_____。
【实验探究】按如图进行实验，证明分解产物中有H₂O和CO₂（图中夹持装置省略）。先通一段时间的空气，再加热。铜锈渍全部变黑后停止加热，继续通空气至冷却。

【实验分析及结论】
（1）证明产物中有水生成的依据是_____；D中澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。
（2）A中烧碱固体的作用是_____。打开止水夹1，关闭止水夹2，通一段时间的空气后，关闭止水夹1，打开止水夹2再加热，此过程的目的是_____。
（3）依据C、D现象可得铜锈渍含铜、_____元素。
【实验反思】已知玻璃管中的黑色固体是氧化铜，实验前取22.2g铜锈渍，充分反应后玻璃管中的黑色固体的质量为16g，C装置增重1.8g，则铜锈渍中氢元素和碳元素的质量比为_____。（最简比）

【推荐3】全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用。某小组开展如下探究。

查阅文献： (ⅰ)氯化钙固体可作干燥剂。 (ⅱ)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 (ⅲ)常温常压，氢气密度是ρ g/mL。

【活动一】定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行实验，实验报告如下表所示。

实验序号	①	②	③	④
试管序号	A	B	C	D
实验装置
一周后现象	铁钉表面有一层铁锈	铁钉表面无明显变化	铁钉表面无明显变化	铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比实验①、②、③，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生化学反应。
(2)对比实验①、④，说明铁锈蚀还与_______有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是_______，写出除铁锈的化学方程式_______。
【活动二】定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图甲装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图乙，t₂时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_______。
(5)据图丙，对比AB段和BC段说明_______，t₃时刻压强突然变大的原因是_______。
(6)与活动一对比，活动二铁锈蚀明显更快的原因是_______。

【推荐1】红枣中含有丰富的V_C和糖类,常食能增强人体的免疫力,有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图1所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生了浓厚的兴趣,设计实验进行探究。

[提出问题]久置固体的成分是什么?
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[实验探究]甲同学的方案:

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中， 滴加足量的______________。	固体逐渐消失， 有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。	固体中一定含有___________，一定不含Fe2O3

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃ 的结论,理由是____________________________。
他设计如图2实验方案继续验证。
(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是__________________。
(2)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有__________________。
(3)③中反应的化学方程式是__________________。

乙同学对滤渣B又进行了探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失,有气泡产生，_________________。	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3

[反思与评价]甲、乙两同学经过讨论后,完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃。

【推荐2】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
（1）KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^-，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】______。
【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使无色酚酞试液变红；
猜想2：KOH溶液中的K⁺使无色酚酞试液变红；
猜想3：______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内溶液不变色	猜想1不成立
②用试管取少量KC1溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液	______	猜想2不成立
③______，滴入1~2滴无色酚酞试液	试管内溶液变红	______

【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是：______。
【拓展提高】向Ba（OH）₂溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是______。
（2）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO₃溶液中加入一定量的稀H₂SO₄。待反应充分后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H₂SO₄、NaOH溶液、BaC1₂溶液。
【假设猜想】猜想一：Na₂SO₄
猜想二：Na₂SO₄、NaHCO₃
猜想三：Na₂SO₄、H₂SO₄
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	无气泡产生	______	______	产生白色沉淀
实验结论	______	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
①______。
②______。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象______。

【推荐3】氯气是自来水厂常用的消毒剂，某校化学兴趣小组的同学对它的性质很感兴趣，查阅下列有关资料并进行相关实验的探究：
【资料1】：氯气的某些化学性质与氧气相似。
【猜想一】：氯气有助燃性
【实验探究Ⅰ】：点燃，把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为： __________________________。由此可知【猜想一】________________ （填“成立”或“不成立”）
【资料2】：氯气能与水发生化学反应：Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。其中次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为_____________________。
【猜想二】： 氯气可用于消毒是因为与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）能消毒？
【资料3】：某些物质能用于杀菌消毒是因为能分解出氧气。
某同学根据已有知识和阅读【资料3】后能够确定消毒的物质肯定不是 _______________。
【实验探究Ⅱ】： 他将氯气通入装有适量水的试管中充分反应后，把试管放在阳光下照射，将带火星的木条伸入试管中时，发现木条能复燃。
【实验结论】：氯气与水反应生成的____________________有杀菌消毒的作用
【拓展应用】;次氯酸在水溶液中能离解为H⁺和ClO^-，请问次氯酸能否与烧碱溶液发生中和反应？若能则写出相关的化学方程式__________________（若不能则可不写化学方程式.）