【推荐1】过氧化钙（CaO₂），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO₂·8H₂O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂，实验室可用氯化钙制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂，其制备流程如图所示：

【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶；
2、乙醇与CaO₂不发生化学反应；
3．反应2化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。
请回答下列问题：
(1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是______。
(2)进行操作a时玻璃棒的作用是______；操作b的名称是______。
(3)用“水洗”的目是______，“乙醇洗涤”的目的是______。
(4)该流程得到的副产品是______。
(5)过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。
(6)过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”），为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解（杂质不参与反应），生成CaO和O₂，得到O₂的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为______。

【推荐2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)P点的含义是________。
(2)t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，______（填“能”或“不能”）形成80g溶液。
(3)若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

【推荐3】如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：

(1)当温度为______℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)50℃时，20g水中加入____g A物质，恰好得到饱和溶液。
(3)40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是_________(填编号)。
A.20%               B.28%        C.40%            D.50%
(4)除去固体B中混有的少量固体A，具体的操作流程是________(填序号)。
①蒸发结晶 ②洗涤干燥   ③加水溶解   ④趁热过滤

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)t₁℃时将3克的甲物质放入到10克的水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。（精确到0.1%）
(2)把t₁℃丙的饱和溶液升温至t₃℃，丙溶液的溶质质量分数_____（填“变大”“不变”或“变小”）。
(3)若把t₃℃时甲、乙、丙物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是____。
(4)当温度t的取值范围在____℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。

【推荐2】如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）溶解度的单位是_____；当温度为_____℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
（2）50℃时。20g水中加入_____g A物质，恰好得到饱和溶液。
（3）40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是_____（选填下列编号）。
a.             b.       c.            d.
（4）要将A物质从其溶液中结晶析出，采用蒸发结晶，理由是_____。
（5）如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是_____。

【推荐3】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

(1)将t₂℃时A、C两物质的饱和溶液，降温到t₁℃，溶质质量分数的大小关系为A______（填“>”“<”或“=”）C。
(2)若B物质中混有少量A物质，要提纯B物质，可采用的方法是_______。
(3)t₁℃时，向125gA物质的饱和溶液中加75g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。

【推荐1】下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
   
(1)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是______。
(2)t₁℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。
(3)t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液为______ 溶液（填：饱和或不饱和）。
(4)若甲中含有少量丙时，可用______的方法提纯甲。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
   
（1）t₂℃时，甲物质的溶解度为_____；
（2）分析t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____。（任填一种方法）
（3）将t₁℃时甲和乙的饱和溶液同时升高t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。

【推荐3】制碱的简要流程如图：

信息提示：下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH₄HCO₃水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

温度/物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	45.8	50.4	55.2	60.2
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4HCO3	11.9	16.1	21.6	27.1	36.6	/	/

某学生用如图装置进行模拟制碱：

试回答下列问题：
(1)若将操作Ⅰ和Ⅱ的顺序调换对NaHCO₃的产率___________ (填“有”或“没有”)影响，原因可能是___________。
(2)①工业制碱反应控制在30-35℃，是因为___________。
②加料完毕，保温30分钟，目的___________；而实验室模拟常采用如图丙装置用冷水浴的原因是___________。
③操作Ⅲ静置后只析出NaHCO₃晶体的原因___________。
(3)通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH₄Cl溶液中获得NH₄Cl晶体：___________。

【推荐1】请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
   
(1)t₂℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为_______g。保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；
(2)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_______相似。(填“A”或“B”)
(3)用一定的方法，将某温度时A的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_______。
a.溶剂的质量可能不变                            b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变                            d.溶质的质量一定变大
(4)t₂℃时，将12.5gA加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_。

【推荐2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。回答下列问题。

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110

(1)根据表格分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是______。
(2)小明用氯化钠按照如图所示实验进行操作

甲中溶液的溶质质量分数为______，乙中可观察到有固体剩余，则剩余固体的质量是______g。
(3)小敏改用硝酸钾重复了上述实验，最终所得丙中溶液的质量______（填“>”“<”或“=”）小明实验中丙中溶液的质量。该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【推荐3】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
   
(1)当温度为___________℃时， A、C两种物质的溶解度相等。
(2)将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________(写一种)。
(3)t₃℃时，90gA的饱和溶液中溶质的质量为___________g。
(4)t₃℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t₂℃，再分别蒸发等量的水，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是___________。(填标号)

A．甲和乙都是饱和溶液	B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶质的质量分数：甲=乙	D．溶液的质量：甲>乙