【推荐1】在一定条件下，A和B反应生成C和D，其反应的微观示意图如下。

(1)D为单质，则D的化学式为_______，判断的理论依据是________。该反应方程式中化学计量数之和是_________。
(2)A和D的化学性质不同的原因是_________。

【推荐2】（1）现有①木炭 ②硫黄 ③红磷 ④镁条 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
①发出明亮的蓝紫色火焰的是_____________；
②产生大量白烟的是_____________；
③放出大量热，产生耀眼白光的是__________；
④产生无色、无味的气体能使澄清石灰水变浑浊的是__________；
⑤生成的气体会污染空气的是__________；
⑥不属于化合反应的是__________。
（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是____（填标号）。
②举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：______________。

【推荐3】一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）是大气污染物，一氧化氮（NO）常温下是无色气体，能与空气中的氧气反应，生成二氧化氮（NO₂），二氧化氮常温下是红棕色气体，密度比空气大，通入水中和水发生化学反应生成硝酸（HNO₃）和一氧化氮，常温下NO₂可以转化为四氧化二氮（N₂O₄）气体，N₂O₂气体也能转化为NO₂，请根据上述信息回答：
(1)NO的物理性质______。
(2)写出两条NO₂的化学性质：
①______。
②______。
(3)写出二氧化氮和水反应的文字表达式______。
(4)一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮分子的共同点是______。由于三者之间的共同点，所以三种分子的化学性质和物质性质均相同，你认为此观点是否正确______（填“正确”“不正确”）。
(5)含有一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮的气体是纯净物，你是否赞同这个观念？______。（填“赞同”“不赞同”），若不赞同，请从宏观、微观两个角度给予解释：
宏观______；微观______。

【推荐2】有A B C D四种物质：A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C；将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，且D能使澄清石灰水变浑浊。由此可以推断：
（1）A是_____；B是_____；C是_____；D是_____．
（2）B与A反应的符号表达式是_____．

【推荐3】如图是初中化学中常见的实验。

(1)A中现象：烧杯______中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因______。
(2)B中现象：硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的______火焰；发生的反应文字表达式为______，集气瓶底部有少量水，其作用是______。
(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；若进入集气瓶内水的体积小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是______（写出一条即可）。

【推荐1】用图1所示装置研究氧气的性质，数据如图2所示。
   
(1)木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为_________。
(2)结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的依据是________。
(3)下列说法正确的是______。

A．反应后往集气瓶里倒入适量澄清石灰水，振荡、石灰水变浑浊

B．反应后集气瓶中没有氧气

C．反应后集气瓶中含有氮气

【推荐2】如图是在实验室完成的红磷、铁丝、木炭在氧气中燃烧的实验。
   
(1)图中三个实验所涉及的反应均属于基本反应类型中的_______反应。
(2)实验①中的反应产物是_______。
(3)实验②中可观察到铁丝剧烈燃烧，___________，放出大量热。
(4)实验③木炭分别在空气、氧气中燃烧会产生不同的现象，但发生的反应均相同，写出其发生反应的文字表达式______________。

【推荐3】空气是宝贵的自然资源，请按要求囤答相关问题：
(1)氮气是空气中含量最多的气体。保持氮气化学性质最小微粒是_______。
(2)氧气有很多用途，下列不属于氧气用途的是_______(填字母序号)。

A．医疗急救

B．食物防腐

C．航天火箭

(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_______ (填“活泼”或“稳定”)，因此又被称为情性气体。
(4)如图为实验室里测定空气中氧气含量的实验。
   
①红磷燃烧时，产生大量的______，其反应的符号表达式为______。
②若将红磷换成木炭，实验______ (填“能”或“不能”)成功。理由是_______(用符号表达式表示)。

【推荐1】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O）

（1）步骤②中产生的气体是 _____ ；步骤②～⑤都涉及到的操作是 _____ ，其中用到的金属仪器是 _____ 。滤渣1中含有的金属是 _____ （选填字母）。
A Cu、Sn、Au B Cu、Au、Ag C Au、Ag D Cu、Sn、Au、Ag
（2）已知Sn的化合价为+2价，则步骤③反应的化学方程式为 _____ 。步骤⑤的现象为 _____ 。
（3）步骤⑥回收的纯净物B是 _____ （写名称）。

【推荐2】镁可以在空气中燃烧。取一段用砂纸打磨过的镁条用__________夹持，在酒精灯火焰上点燃，现象是___________________。

【推荐3】随着科学技术的进步、研究方法的创新和对事物认识的完善，人们对物质及其变化的认识逐渐由现象深入到实质。
（1）在“化学变化前后，物质的总质量是否发生变化”的探究中，英国化学家波义耳于1673年、法国化学家拉瓦锡于1777年分别做了图1、图2所示的实验（如图所示）并分析得出结论。

① 实验中，Hg与O₂反应生成了HgO，化学方程式为 _____ ；
② 波义耳和拉瓦锡从实验得出不同结论的根本原因是 _____ ；
③ HgO继续加强热会分解为Hg和O₂拉瓦锡的实验中，在玻璃钟罩内能看到的现象是 _____ 。
（2）在实验探究中，传感器被越来越广泛地使用。图甲装置可测定空气中氧气的含量，传感器能将集气瓶内气压精确地记录并保存下来；图乙、丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的“压强一时间”关系图（装置气密性良好），p₀是集气瓶内初始气压，p和p分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压。

① 乙中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是 _____ 。
② 能否用木炭燃烧直接测定空气中的氧气含量？判断并说明理由 _____ 。