1 . 研究物质会从物质的组成、结构、性质以及变化规律进行研究，小明想要知道酒精燃烧的产物，据此回答下列问题：
认识酒精的组成和构成：酒精由碳、氢、氧元素组成，由酒精分子构成。
科学探究也是我们学习化学的重要方式，由此小明和同学们对此展开了实验探究。
【提出问题】
(1)___________？
【猜想与假设】酒精燃烧会生成二氧化碳和水
【实验探究】
(2)小刚设计了下列实验来验证自己的猜想：

步骤	现象	结论
______________________	烧杯内壁有水雾出现	酒精燃烧生成水
迅速倒转烧杯，向其中加入澄清石灰水。	___________	酒精燃烧生成二氧化碳。

2 . 【实验探究一】小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图甲装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加
溶液的______相同。
(2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较______。
(3)还有什么因素会影响化学反应速率呢？他又利用如图甲装置，用3%的
溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。他想探究的问题是______。

实验二：比较二氧化锰和过氧化氢酶的催化能力
【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。

【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图丙。
(4)检查乙装置气密性的方法是______。
(5)加入2毫升
溶液前，先抽出2毫升气体的目的是______。
(6)分析丙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是______。
(7)从丙图可知，随着时间的推移，题目涉及的所有反应的速率都在逐渐变______（填“快”或“慢”），原因是______。
(8)依题目中信息推侧：若过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是______。

3 . 化学兴趣小组对铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应进行了如下探究．

实验编号	1	2	3	4	5	6
溶液	饱和溶液	饱和溶液 水	饱和溶液 水	饱和溶液 水	饱和溶液 水	饱和溶液 水
反应剧烈程度	异常剧烈并有大量溶液冲出试管	剧烈有溶液冲出试管	剧烈冒气泡	产生气体速率快	立即产生气体	产生气体
反应后温度（℃）（室温为17℃）	72	70	65	60	45	40
析出铜的量	很少	较多	多	很多	很多	很多
用滴管吸取反应后的溶液滴入较多水中	大量白色沉淀	较多白色沉淀	稍有白色沉淀	蓝色溶液	蓝色溶液	蓝色溶液

(1)反应中生成铜的化学方程式为_______，生成铜的量与______有关。
(2)经检验，实验中产生的气体是氢气，列举一条它的用途_______，据此可推断出氯化铜溶液的pH_______（选填“>”、“=”或“<”）7。
(3)经查阅资料，同学得知白色沉淀是氯化亚铜CuCl，那么Al和CuCl₂溶液反应为什么会出现呢？
甲同学猜测：可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，甲同学取少量实验2所得溶液，向其中加入铜粉，但没有白色沉淀产生。
乙同学通过分析Al与CuCl₂溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，改进之处是_______。
(4)实验全部是在保温装置中进行，极大减少了与外部的热量交换，为什么反应后溶液的温度高低不同，请提出你的猜想______； ______。（答两条）

5 . 某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．

1．在试管中加入2ml5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象	1．带火星的木条没有明显变化
2．取1gCuO粉末放在______	2．带火星的木条复燃

结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
【实验二】实验目的：______。

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象	______

结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变。
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g。

结论：氧化铜的____在化学反应前后没有发生改变。
【实验结论】
（1）综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的化学方程式_____。
（2）某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？______。

6 . 兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置略去)，进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验数据记录如下：

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
2%的H2O2溶液体积/毫升	20	20
温度/℃	20	80

(1)该实验的探究目的是_______。
(2)实验中，可通过_______来比较H₂O₂分解速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值大，其可能的原因是 。

A．锥形瓶内气体受热膨胀	B．收集到的氧气中混有空气
C．温度较高时水蒸发成水蒸气	D．生成更多的氧气

7 . 酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某中学化学兴趣小组决定展开对酒精灯燃烧的系列探究，首先观察并点燃酒精灯，请描述酒精燃烧的现象：________。
然后大家提出问题，在其中选择了下面两个问题进行了实验探究。
Ⅰ．第一小组同学选择对酒精灯燃烧的现象和产物进行如下探究：

实验现象	结论
把一只干冷的烧杯罩在酒精灯上，观察到烧杯内壁出现水雾	说明酒精燃烧时生成了________
用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉_______	说明酒精燃烧时有热量放出
用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现石灰水变浑浊	说明酒精燃烧后产生的气体中含有_______

Ⅱ．定性研究：如图，甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到火柴梗位于外焰的部分明显碳化。由上述现象得出结论：_______焰温度最高。
Ⅲ．交流和反思：你对酒精灯燃烧还有哪些问题？请写出你的问题。
①_________；
②_________。