1 . 为强健身体，预防疾病，日常生活中可适量补充含一定量电解质的饮用水。同学们利用周末时间，分小组对市售的电解质水进行了调查，并对其作用、适用情况、成分进行了探究。
任务一：认识电解质水的作用
【查阅资料】电解质水就是富含钾、钠、镁等人体所需元素的水，这些元素在水中以离子形式存在。
【分析交流】
(1)同学们交流后认为，电解质水中能够维持人体内的水分和维持体液恒定的pH的离子是______________（写离子符号，一种即可）。
任务二：了解电解质水的适用情况
【专家介绍】同学们在电视上看到专家介绍：在人的血液和细胞液中含有多种电解质，当人体大量出汗时，电解质会伴随汗液排出，因此需要及时补充电解质。
【小组讨论】同学们讨论后认为，日常生活中，人在进行了剧烈运动而引发大量出汗的情况下一定要饮用电解质水。
任务三：探究电解质水的成分
同学们买来一瓶市场上常见的电解质水，对其成分进行了探究。
【教师指导】电解质水中含有的柠檬酸是一种有机酸，溶于水后能产生少量H⁺。
【进行实验】
(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量电解质水于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液	______________。	电解质水中含有H+，不含Ca2+
②另取少量电解质水于试管中，向其中滴加几滴______________。	产生白色沉淀	电解质水中含有Cl-

【反思评价】
(3)有同学提出：步骤①的实验结论不合理，理由是______________。
【实验验证】同学们将实验方案改进后进行了操作，证明了电解质水中含有Ca²⁺。
任务四：自制电解质水
【查阅资料】柑橘中富含钾、镁元素。
【成果展示】
(4)同学们经过上述探究，了解了电解质水的作用和成分，大家用家庭生活中的物质自制了电解质水（如图），请你对所用物质进行补充）______________。

2 . I．铁的合金在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但它们的性能却不同，原因是什么？___________。
(2)利用下图装置可做模拟炼铁，并检验炼铁反应生成气体产物的实验。

①写出装置A反应的化学方程式：___________。
②要达到实验目的，上述装置从左到右的连接顺序应为___________。(填装置序号，不能重复)
II．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，
(3)以下是部分实验操作，其中操作正确的是___________。

A．加入蒸馏水搅拌	B．取上层清液	C．检测酸碱性	D．测pH

III．学习小组设计了自制净水器，原理如下图。

(4)石英砂能除去___________。
(5)活性炭能___________。
(6)烧杯中的水为___________(填“纯净物”“混合物”)。
(7)离子交换树脂能__________。

3 . I．如图是实验室常用的制取气体装置。

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式：___________。若用E装置收集一瓶氧气，写出检验氧气已收集满的操作和现象：___________。
(2)乙炔是一种无色无味、难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体与水反应制乙炔，由于反应非常剧烈，故实验室制乙炔最佳的发生装置是___________(填序号)。
II．某化学兴趣小组按如图操作配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

(3)③中玻璃棒的作用是___________。
(4)操作①～⑥中错误的是___________，正确的操作应该是___________。
(5)⑥中量取水的体积为___________。
(6)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作的正确顺序为___________。

4 . I．学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。

(1)塑料罐内发生反应的化学方程式是___________。
(2)随着小船的前行船身会不断上浮，请解释原因___________。
(3)为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2所示。一段时间后，可观察到___________现象。

II．一种神奇的灯可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。其工作原理是：①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；②残留的海水会在容纳铜和锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。

(4)使用一段时间后，需要往灯中补充___________。
(5)海水在蒸发过程中，水分子如何变化？___________。
(6)残留的海水中氯化钠的溶质质量分数___________。
(7)铜锌储存管中能量转换方式是___________。

5 . I．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。

(1)仪器①常用___________(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热，仪器②的名称是___________。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。实验室里欲收集一瓶较干燥的氧气，需选用的装置是___________(填序号)。
(3)装置E中水的作用是___________。
(4)用C收集二氧化碳，检验气体已收集满的方法是___________。
II．在作物表现营养缺乏初期，可进行硝酸钾叶面喷施。小组同学配制硝酸钾喷洒液过程如下图所示。结合硝酸钾的溶解度曲线信息。

(5)图1中加入浓硫酸可缩短硝酸钾溶解时间，原因是__________。
(6)图2中溶液___________(填“是”“不是”)硝酸钾饱和溶液，图2中溶液溶质质量分数为___________。

6 . I．某化学兴趣小组的同学开展实验室制取气体的探究。请结合下列实验装置，回答有关问题。

(1)仪器①的名称是___________。
(2)若实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的二氧化碳，如何验满？___________。
(4)选用B装置来制取氧气时，实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将残留物过滤、洗涤、干燥。
ⅰ.过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是___________(填“甲”或“乙”)。

ⅰi．在过滤操作中若滤液仍浑浊，可能的原因有___________(写一条即可)。
II．化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

(5)持续加热烧杯内的水时试管①中红磷___________(填“能够”“不能”)燃烧，原因是___________。
(6)实验中通过两块白磷的变化，能够得出的结论是___________。

7 . I．化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。

(1)工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N₂___________O₂(填“>”或“<”)。
(2)实验室制取氧气的常用仪器如图①～⑦所示，仪器⑥的名称为___________。
(3)若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是___________(填序号)；发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验选择排水法收集氧气是依据氧气的___________(填氧气的性质)。
II．农作物优良种子饱满密度大，次品种子空壳密度小。农业上常用16%NaCl溶液作选种液，并用KNO₃配制无土栽培的营养液。项目学习小组运用所学知识在实验室进行了选种模拟实验，据此完成下面小题。
(5)欲配制上述选种液，下列操作正确的是___________。

(6)将种子放入选种液中，现象如图所示。上层溶液密度___________(填“大于”“小于”“等于”)下层，漂浮的种子___________(填“是”“不是”)优良种子，选种液中的阳离子为___________，选种后应采取的措施是___________。

(7)KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。50℃时，KNO₃的溶解度为___________；16gNaCl溶于___________g水中配得的溶液符合选种液标准；

8 . 化学是一门以实验为基础的科学。
I．如图所示是实验室制取气体的部分实验装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器①的用途___________。
(2)若实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。
(3)若实验室制取二氧化碳，用装置F来测定制得CO₂的体积，植物油的作用是___________。
II．某同学用氢氧化钠固体和浓硫酸进行下图实验。

(4)同时挤压胶头滴管后，观察到的现象是白磷___________，相应的化学方程式是___________。
(5)观察到两边小气球的现象是___________，解释左边出现该现象的原因是___________。

9 . 下列实验操作正确的是

A．倾倒液体	B．测定溶液pH
C．过滤	D．稀释浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是

A．稀释浓硫酸	B．收集CO2
C．制取O2	D．称取NaOH

A．A

B．B

C．C

D．D